Окислитель в реакции уравнение которой n2 3h2 2nh3 q (6 видео)

Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q А) N0; Б) H0; В) H+1; Г) N–3.

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Презентация на тему «Химические реакции»
и окислитель этой реакции.
🔥 Видео

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Ваш ответ

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Презентация на тему «Химические реакции»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6 H ₂ O + 3 O ₂ →4 Fe ( OH )₃:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N ₂ + 3 H ₂ = 2 NH ₃ + Q

1) N 0 2) H 0 3) H +1 4) N –3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO (т)+ CO ₂(г)↔ CaCO ₃(т)+ Q , в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

А10. Гидролизу не подвергается:

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Отношение к гидролизу

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролиз по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН – (в моль/л) равна 1•10 –7 ..

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4 KClO ₃ → 2 KCl + 3 O ₂:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н₂+С l ₂ = 2 HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q

1) С +2 2) С +4 3) О 0 4) О –2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2 NO (г)+ O ₂(г)↔2 NO ₂(г)+ Q , в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А8. К неэлектролитам относится:

А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO ₃ 2) NaOH 3) ZnS 4) Na ₂ SO ₄

А10. Гидролизу не подвергается:

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

А ) Cl ₂ + KOH = KCl + KClO + H ₂ O

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

и окислитель этой реакции.

Часть А

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H₂O + 3O₂ →4Fe(OH)₃:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения, ОВР 3) Обмена, не ОВР 4) Разложения ,ОВР

2. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

1) N 0 2) H 0 3) H +1 4) N –3

3. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

4. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

Укажите уравнение реакции обмена

1) 2Н₂О + 2 Na = 2NaOH + H₂

2) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

3) 2KMnO₄ t K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

В) обратимая, необратимая;

Г) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

И окислитель этой реакции.

В. Mg 0 — 2e-> Mg +2 | 2 | 1
О. H +1 + 2e-> 2H 0 | 2| 1

3.Написать реакции ионного обмена между:

а) сульфит натрия + соляная кислота;

б) гидроксид калия + бромоводородная кислота;

в) нитрат серебра + хлорид калия;

Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции»

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO₃ → 2KCl + 3O₂:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

2. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q

1) С +2 2) С +4 3) О 0 4) О –2

3. К неэлектролитам относится:

4.Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции по схеме:

Ca + H₂O Ca(OH)₂ + H₂

5. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + Н₂

Часть В.

Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

В) обратимая, необратимая;

Г) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции.

3.Написать реакции ионного обмена между:

а) карбонат калия + азотная кислота;

б) гидроксид кальция + серная кислота;

в) хлорид бария + сульфат магния;

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции. S + N₂O = SO₂ +N₂

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

4.Написать реакции ионного обмена между: а) гидроксид натрия + серная кислота

б) сульфид калия + соляная кислота

в) сульфат натрия +нитрат бария

5.При сгорании 14 г этилена выделяется 700 кДж теплоты. Составьте

термохимическое уравнение этой реакции.

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и

окислитель этой реакции. C + O₂ = CO₂

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

4.Написать реакции ионного обмена между: а) уксусная кислота + гидроксид натрия

б) хлорид меди (II) +гидроксид калия

в) хлорид бария + сульфат натрия

5.При сжигании 15г кальция до оксида кальция выделилось 238,5 кДж энергии.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

🔥 Видео

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции - НЕОРГАНИКА | ЕГЭ химияСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

ОВР Окислительно-восстановительные реакции. Как определить окислитель и восстановительСкачать

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решатьСкачать

Окислительно восстановительные реакции | Химия 8 класс #52 | ИнфоурокСкачать

КАК УРАВНЯТЬ NH3 + O2 = N2 + H2O ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция аммиака и кислородаСкачать

10 класс § 7 "Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции"Скачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Основы окислительно-восстановительных реакций | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Как решить такое уравнение ➜ c³+c²=2 ➜ Решаем на разных множествахСкачать

For the reactions, `N_(2(g))+3H_(2(g))hArr2NH_(3(g))`. At `400 K`, `K_(p)=41 atm^(-2)`. Find theСкачать

Окислитель в реакции уравнение которой n2 3h2 2nh3 q

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

Презентация на тему «Химические реакции»

и окислитель этой реакции.

🔥 Видео