Индуцированная реакция окисления оксалатов перманганатом калия довольно сложна. Механизм реакции пока еще полностью не выяснен. Реакция, по всей вероятности, является сопряженной, причем марганец(II) выполняет роль индуктора (поэтому реакцию относят к типу автокаталитических). В отсутствие марганца(II) реакция характеризуется длительным индукционным периодом, в течение которого происходит накопление ионов марганца в различной степени окисления. В присутствии марганца (II) реакция протекает практически мгновенно. По-видимому, наиболее вероятна следующая схема процесса [12]:
Марганец(III), кроме указанного комплекса с окса-лат-ионом, образует также комплексы состава
которые разлагаются с измеримой скоростью и замедляют окислительно-восстановительные реакции.
Щавелевая кислота, насыщенный раствор. Перманганат калия, 0,01 н. раствор. Сульфат марганца, 20%-иый раствор.
Выполнение опыта. В цилиндр поместить 200 мл раствора перманганата калия и 200 мл воды. На лекции разделить раствор на две части. К первой части добавить раствор щавелевой кислоты. Цвет не меняется. Ко второй части добавить столько же щавелевой кислоты и 50 мл раствора сульфата марганца. Раствор буреет, затем желтеет и, наконец, полностью обесцвечивается. Отметить, что приблизительно через 1 ч раствор и в первом цилиндре также обесцвечивается.
Примечание. Для успеха лекционного опыта рекомендуется в раствор сульфата марганца добавить равный объем 18 н. раствора серной кислоты.
- Acetyl
- Химические свойства алкадиенов
- Химические свойства сопряженных алкадиенов
- 1. Реакции присоединения
- 1.1. Гидрирование
- 1.2. Галогенирование алкадиенов
- 1.3. Гидрогалогенирование алкадиенов
- 1.5. Полимеризация
- 2. Окисление алкадиенов
- 2.1. Мягкое окисление алкадиенов
- 2.2. Жесткое окисление
- 2.3. Горение алкадиенов
- 🎦 Видео
Видео:Окисление Кетонов Перманганатом Калия В Сернокислой СредеСкачать
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Окисление органических соединений перманганатом калияСкачать Химические свойства алкадиеновАлкадиены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствуют две двойные связи между атомами углерода С=С. Общая формула алкадиенов CnH2n-2 (как у алкинов, а также циклоалкенов), где n ≥ 3. Наличие двух двойных связей между атомами углерода очень сильно влияет на свойства углеводородов. В этой статье мы подробно остановимся на свойствах, способах получения и особенностях строения алкадиенов. Видео:Щавелевая Кислота - КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯСкачать Химические свойства сопряженных алкадиеновСопряженные алкадиены – непредельные нециклические углеводороды, в молекулах которых две двойные связи образуют сопряженную систему. Химические свойства алкадиенов похожи на свойства алкенов. Алкадиены также легко вступают в реакции присоединения и окисления.
Видео:Окисление органических веществ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать 1. Реакции присоединенияДля алкадиенов характерны реакции присоединения по одной из двойных связей С=С, либо по обоим связям. Реакции с водой, галогенами и галогеноводородами протекают по механизму электрофильного присоединения. При присоединении одной молекулы реагента к алкадиену рвется только одна двойная связь. При присоединении двух молекул реагента к алкадиену разрываются обе двойные связи.
1.1. ГидрированиеГидрирование алкадиенов протекает в присутствии металлических катализаторов, при нагревании и под давлением. При присоединении одной молекулы водорода к дивинилу образуется смесь продуктов (бутен-1 и бутен-2): Соотношение продуктов 1,2- и 1,4- присоединения зависит от условий реакции.
При полном гидрировании дивинила образуется бутан: 1.2. Галогенирование алкадиеновПрисоединение галогенов к алкадиенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).
Побочным продуктом бромирования дивинила является 3,4-дибромбутен-1: При полном бромировании дивинила образуется 1,2,3,4-тетрабромбутан: 1.3. Гидрогалогенирование алкадиеновАлкадиены взаимодействуют с галогеноводородами. При присоединении хлороводорода к бутадиену-1,3 преимущественно образуется 1-хлорбутен-2: 3-Хлорбутен-1 образуется в небольшом количестве. При присоединении полярных молекул к алкадиенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.
1.5. ПолимеризацияПолимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера). nM → Mn (M – это молекула мономера)
Продукт полимеризации дивинила (бутадиена) называется искусственным каучуком: При полимеризации изопрена образуется природный (натуральный) каучук: Видео:Перманганат калия: химические свойства, качественные реакции, ОВР в органике и неорганикеСкачать 2. Окисление алкадиеновРеакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода). В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на мягкое и жесткое. 2.1. Мягкое окисление алкадиеновМягкое окисление алкадиенов протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается. В молекуле алкадиена разрываются только π-связи и окисляются атомы углерода при двойных связях. При этом образуются четырехатомные спирты.
2.2. Жесткое окислениеПри жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойных связей С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойных связях. При этом у окисляемых атомов углерода образуются связи с атомами кислорода. Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2. Можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:
При окислении бутадиена-1,3 перманганатом калия в среде серной кислоты возможно образование щавелевой кислоты и углекислого газа: 2.3. Горение алкадиеновАлкадиены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. В общем виде уравнение сгорания алкадиенов выглядит так: 🎦 ВидеоРеакция Гидрокарбоната Натрия и Щавелевой Кислоты. Реакция NaHCO3 и H2C2O4Скачать Алкины.Окисление алкинов с KMnO4 и K2Cr2O7. Все 9 реакций ЕГЭСкачать Как и когда применять щавелевую кислоту для борьбы с клещем Варроа? (КПБ)Скачать Щавелевая кислота убивает пчел.Скачать Необычное окисление ацетилена #органическаяхимия #ацетиленСкачать Окисление ВСЕХ органических веществ за 4 часа | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калияСкачать КОНТРОЛЬ СЕМЕЙ ПОСЛЕ ОБРАБОТКИ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТОЙ 3,5.Скачать Сублиматор щавелевой кислоты Щавелевая кислота и аскосферозСкачать Профессор Кашковский про обработку щавелевой кислотой во время взяткаСкачать Получение пирофорного железа Щавелевая кислота гидроксид калия железный купорос Желтый осадок Искры!Скачать Получение щавелевой кислоты из сахараСкачать Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ.Reaction of SILVER NITRATE and OXALIC ACID.Опыты химияСкачать Профессор Кашковский про обработку щавелевой кислотой на сахарном сиропеСкачать сублиматор для испарения щавелевой кислотыСкачать |