Про уравнения - легко » Статьи

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Обновлено
Этанол: химические свойства и получение

Этанол C2H5OH или CH3CH2OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: CnH2n+2O.

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Содержание
  1. Строение этанола
  2. Водородные связи и физические свойства спиртов
  3. Изомерия спиртов
  4. Структурная изомерия
  5. Химические свойства этанола
  6. 1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
  7. 1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
  8. 2. Реакции замещения группы ОН
  9. 2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
  10. 2.2. Взаимодействие с аммиаком
  11. 2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
  12. 2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
  13. 3. Реакции замещения группы ОН
  14. 3.1. Внутримолекулярная дегидратация
  15. 3.2. Межмолекулярная дегидратация
  16. 4. Окисление этанола
  17. 4.1. Окисление оксидом меди (II)
  18. 4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
  19. 4.3. Жесткое окисление
  20. 4.4. Горение спиртов
  21. 5. Дегидрирование этанола
  22. Получение этанола
  23. 1. Щелочной гидролиз галогеналканов
  24. 2. Гидратация алкенов
  25. 3. Гидрирование карбонильных соединений
  26. 4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы
  27. Химики. помогите!! ! как из этанола получить ацетальдегид а из ацетальдегида уксусную кислоту
  28. Please wait.
  29. We are checking your browser. gomolog.ru
  30. Why do I have to complete a CAPTCHA?
  31. What can I do to prevent this in the future?

Видео:Реакции окисления этанола. Опыт 4Скачать

Реакции окисления этанола. Опыт 4

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Окисление этанола оксидом меди (II). Опыт 3Скачать

Окисление этанола оксидом меди (II). Опыт 3

Изомерия спиртов

Видео:Окисление этанола оксидом меди(II). | Лабораторный опыт № 2.Скачать

Окисление этанола оксидом меди(II). | Лабораторный опыт № 2.

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С2Н6О этиловый спирт СН3–CH2–OH и диметиловый эфир CH3–O–CH3
Этиловый спиртДиметиловый эфир
СН3–CH2–OH CH3–O–CH3

Видео:Опыты по химии. Окисление спирта в альдегидСкачать

Опыты по химии. Окисление спирта в альдегид

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Например, этанол взаимодействует с калием с образованием этилата калия и водорода .

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Например, этилат калия разлагается водой:

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Видео:Окисление этанола раствором перманганата калияСкачать

Окисление этанола раствором перманганата калия

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, этанол реагирует с бромоводородом.

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин.

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат :

Видео:Окисление Этанола Перманганатом Калия В Сернокислой Среде.Скачать

Окисление Этанола Перманганатом Калия В Сернокислой Среде.

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Видео:Окисление этанола (тест на алкоголь)Скачать

Окисление этанола (тест на алкоголь)

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из этанола под действием концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 градусов образуется этилен:

Видео:Окисление этанола дихроматом калияСкачать

Окисление этанола дихроматом калия

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации этанола при температуре до 140 о С образуется диэтиловый эфир:

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Видео:Химия Органика 070 Окисление этанола раствором перманганата калияСкачать

Химия Органика 070 Окисление этанола раствором перманганата калия

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

При окислении первичных спиртов они последовательно превращаются сначала в альдегиды, а потом в карбоновые кислоты. Глубина окисления зависит от окислителя.

Первичный спирт → альдегид → карбоновая кислота

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

Например, этанол окисляется оксидом меди до уксусного альдегида

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

Например, при взаимодействии этанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания этанола:

Видео:Наконец то я получил ацетальдегидСкачать

Наконец то я получил ацетальдегид

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Например, при дегидрировании этанола образуется этаналь

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Видео:Окисление этанола (тест на алкоголь)Скачать

Окисление этанола (тест на алкоголь)

Получение этанола

Видео:Окисление этанола оксидом меди(II)Скачать

Окисление этанола оксидом меди(II)

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании хлорэтана с водным раствором гидроксида натрия образуется этанол

Видео:Получение уксусного альдегидаСкачать

Получение уксусного альдегида

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт.

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Видео:Окисление этилового спирта оксидом меди(II)Скачать

Окисление этилового спирта оксидом меди(II)

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

Например, при гидрировании этаналя образуется этанол

Видео:Каталитическое окисление этанолаСкачать

Каталитическое окисление этанола

Окисление этанола до ацетальдегида уравнение

Видео:Обезвреживание ксенобиотиков. Механизм развития толерантности. Обезвреживание этанола. КанцерогенезСкачать

Обезвреживание ксенобиотиков. Механизм развития толерантности. Обезвреживание этанола. Канцерогенез

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.

Видео:Окисление Спирта Дихроматом Аммония В Сернокислой Среде.Скачать

Окисление Спирта Дихроматом Аммония В Сернокислой Среде.

Химики. помогите!! ! как из этанола получить ацетальдегид а из ацетальдегида уксусную кислоту

С2Н5ОН → СН3СНО → СН3СООН
Данная цепочка превращений получается при ОКИСЛЕНИИ этанола до ацетальдегида, и далее при ОКИСЛЕНИИ ацетальдегида до уксусной кислоты. Это может быть как каталитическое окисление, так и окисление KMnO4 или K2Cr2O7.

Окисление этанола до ацетальгида KMnO4 в кислой среде
5С2Н5ОН + 2КMnO4 + 3H2SO4 = 5СН3СНО + 2MnSO4 + K2SO4 + 8Н2О

Окисление ацетальдегида до уксусной кислоты KMnO4 в кислой среде
5СН3СНО + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5СН3СООН + 2MnSO4 + K2SO4 + 3Н2О

Видео:7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химии

Please wait.

Видео:"Биологические ОВР (окислительно-восстановительные реакции)"Скачать

"Биологические ОВР (окислительно-восстановительные реакции)"

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Самый легкий способ уравнять ОВР в органике!Скачать

Самый легкий способ уравнять ОВР в органике!

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df29d067b837597 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Поделиться или сохранить к себе: