Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции между

Химическими реакциями называют явления, при которых одни вещества превращаются в другие.

Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью формул веществ и коэффициентов.

Признаками химических реакций являются:

• выделение газа
• выпадение или исчезновение осадка
• изменение цвета
• изменение запаха
• выделение тепла и света

Давайте порассуждаем вместе

1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом магния и оксидом азота (V) равна

Ответ: Составим уравнение реакции MgO + N₂O₅ = Mg(NO₃)₂ Сумма коэффициентов в уравнении равна 1 + 1 + 1 = 3

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом фосфора (V) и оксидом натрия

Ответ: 3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ сумма коэффициентов равна 3+1+2 = 6

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между магнием и оксидом углерода (IV)

Ответ: 2Mg + CO₂ = 2MgO + C сумма коэффициентов равна 2 + 1 + 2 + 1 = 6

4. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом железа (II) и алюминием

Ответ: 3FeO + 2Al = Al₂O₃ + 3Fe сумма коэффициентов в левой части равна 3 + 2 = 5

5. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции термического разложения перманганата калия

Ответ: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ сумма коэффициентов в правой части равна 1+ 1 + 1 = 3

6. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции между оксидом железа (III) и водородом

Ответ: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O сумма коэффициентов в правой части равна 2 + 3 = 5

7. К физическим явлениям относится процесс

2) плавление свинца

3) скисание молока

4) разложение малахита

Ответ: к физическим явлениям относится процесс плавления свинца, т.к. при физических явлениях изменяется агрегатное состояние, а само вещество не меняется.

Видео:8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции между

I . Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных.

А1.Сильными электролитами являются:

По определению, сильные электролиты – это вещества, которые в водном растворе полностью распадаются на ионы. СО 2 и О 2 сильными электролитами являться не могут. Н 2 S — слабый электролит.

Правильный ответ 4)

А2. Вещесвами, которые диссоциируют только на ионы металла и гидроксид ионы являются:

4) амфотерными гидроксидами

По определению, соединение, которое при диссоциации в водном растворе, образует только гидроксид — анионы называется основанием. Под данное определение подходит только щелочь и амфотерный гидроксид. Но в вопросе звучит, что соединение должно диссоциировать только на катионы металла и гидроксид анионы. Амфотерный гидроксид диссоциирует ступенчато и поэтому в растворе ионы гидроксометалла.

Правильный ответ 2)

А3. Реакция обмена происходит до конца с образованием нерастворимого в воде вещества между:

1) NaOH и MgCl 2

2) NaCl и CuSO 4

3) CaCO 3 и HCl (р-р)

Для ответа нужно написать эти уравнения. И посмотреть в таблице растворимости есть ли среди продуктов нерастворимые вещества. Это в первой реакции гидроксид магния Mg(OH) 2

Правильный ответ 1)

А4. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном виде в реакци между Fe ( NO 3 ) 2+2 NaOH равна:

Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2↓ +2Na NO 3молекулярное

Fe 2+ +2NO 3 — +2Na+2OH — Fe(OH) 2↓ +2Na + +2 NO 3 — полное ионное уравнение, сумма коэффициентов равна 12

Fe 2+ + 2OH — Fe(OH) 2↓сокращенное ионное, сумма коэффициентов равна 4

Правильный ответ 4)

А5. Сокращенное ионное уравнение реакции Н + +ОН — →Н 2О соответствует взаимодействию:

Это сокращенное уравнение отражает взаимодействие между сильным основанием и сильной кислотой. Основание есть в 2 и 3 вариантах, но Cu(OH) 2 – это нерастворимое основание

Правильный ответ 2)

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1) нитрата натрия и сульфата калия

2) сульфата калия и соляной кислоты

3) хлорида кальция и нитрата серебра

4) сульфата натрия и хлорида калия

Напишем как долны были бы проходить реакции ионного обмена между каждой парой веществ.

CaCl 2+2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca (NO 3) 2

Na 2SO 4+ KCl → K 2SO 4+ NaCl

По таблице растворимости видим, чтоAgCl↓

Правильный ответ 3)

А7.В водном растворе ступенчато диссоциирует:

Ступенчатой диссоциации в водном растворе подвергаются многоосновные кислоты. Среди указанных веществ кислотой является только Н 2S

Правильный ответ 3)

А8. Уравнению реакции С uCl 2 +2 KOH → Cu ( OH ) 2↓+2 KCl соответствует сокращенное иооное уравнение:

1) СuCl 2+2OH — →Cu 2+ +2OH — +2Cl —

4) Сu 2+ +2OH — →Cu(OH) 2↓

Напишем полное ионное уравнение:

Сu 2+ +2Cl — +2К + +2OH — → Cu(OH) 2↓+2K + +2Cl —

Исключаем несвязанные ионы (они подчеркнуты), получаем сокращенное ионное уравнение

Сu 2+ +2OH — →Cu(OH) 2↓

Правильный ответ 4)

А9 Практически до конца идет реакция:

Напишем предположительные реакции ионного обмена:

Na 2SO 4+ KCl→ К 2SO 4+ Na Cl

Н 2SO 4+ ВаCl 2→ ВаSO 4↓ + 2НCl

КNO 3+NaOH→ NaNO 3 + KOH

Na 2SO 4+ CuCl 2→ CuSO 4 + 2NaCl

По таблице растворимости видим ВаSO 4↓

Правильный ответ 2)

А10. Нейтральную среду имеет раствор:

Нейтральную среду имеют только водные растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой. NaNO3 — это соль, образована сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO 3

Правильный ответ 1)

А11. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

Нужно определить, какая соль будет давать кислую реакцию среды. Это должна быть соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Это NH 4NO 3

Правильный ответ 1)

А12. Гидролиз протекает при растворении в воде:

Гидролизу не подвергаются только соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Во всех приведенных солях содержатся анионы сильных кислот. Только AlCl 3 содержит катион слабого основания.

Правильный ответ 4)

А 13. Гидролизу не подвергается:

1) уксусная кислота

2) этиловый эфир уксусной кислоты

Гидролиз имеем большое значение в органической химии. Эфиры, крахмал и белок подвергаются гидролизу.

Правильный ответ 1)

А14. Какой цифрой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующей кратному ионному уравнению С u 2+ +2 OH — → Cu ( OH ) 2↓

По сокращенному уравнению следует, что нужно взять любое растворимое соединение, содержащее ион меди и гидроксид ион.Из всех приведенных соединений меди только CuSO 4 растворим и только водной реакции есть ОН —

Правильный ответ 4)

А15. При взаимодействии каких веществ выделится оксид серы :

В первой реакции получается нестойкая кислота Н 2SO 3, которая распадается на воду и оксид серы (IV).

Правильный ответ 1 )

II . Задания с кратким ответом и на соответствие.

В1.Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна…

Напишем уравнение реакции:

2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2O↓+ 2NaNO 3+H 2O

Полное ионное уравнение:

2Ag + +2NO 3 — +2Na + +2OH — →Ag 2O↓+ 2Na + +2NO 3 — +H 2O

Сокращенное ионное уравнение:

2Ag + +2OH — →Ag 2O↓+H 2O

В2.Составьте краткое ионное уравнение взаимодействие 1 моль гидроксида калия с 1 моль гидроксида алюминия. Укажите число ионов в уравнении.

Полное ионное уравнение:

К + +OH — + Al(OH) 3↓ → K + +[Al(OH) 4] —

Правильный ответ : 4 иона.

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу:

А) ацетат аммония 1) не гидролизуется

Б) сульфид бария 2) по катиону

В)сульфид цинка 3) по аниону

Г) карбонат натрия 4) по катиону и аниону

Для ответа на вопрос нужно проанализировать какими по силе основанием и кислотой образованы эти соли.

Правильный ответ А4 Б3 В4 Г3

В4. Раствор одного моль сульфата натрия содержит 6,02 ионов натрия. Рассчитайте степень диссоциации соли.

Напишем уравнение электролитической диссоциации сульфата натрия:

Распалось на ионы 0,5 моль сульфата натрия.

В5.Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями:

2)NH 4Cl+NaOH → Б) Al 3+ + OH — → Al(OH) 3↓

3)AlCl 3+KOH → B) H + +OH — →H 2O

4)BaCl 2 +Na 2SO 4 → Г) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4↓

Правильный ответ: В1 А2 Б3 Г4

В6.Составьте полное ионное уравнение соответствующее сокращенному:

С O 3 2- +2 H + → CO 2 ↑+ H 2 O . Укажите сумму коэффициентов в молекулярном и полном ионном уравнении

Нужно взять любой растворимый карбонат и любую растворимую сильную кислоту.

Na 2СO 3+2HCl→ CO 2 ↑+H 2O +2NaCl;
Сумма коэффициентов равна 7

2Na + +СO 3 2- +2H + +2Cl — → CO 2 ↑+H 2O +2Na + +2Cl — ;
Сумма коэффициентов равна 13

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях

Содержание:

Все химические реакции, проходящие в окружающем мире можно описать при помощи специальных уравнений, представляющих собой химические формулы и математические знаки с коэффициентами. И от правильно расставленных коэффициентов в химических уравнениях порой зависит не много не мало, а то какой собственно и будет химическая реакция и будет ли она вообще. В нашей статье мы расскажем о том, как правильно расставлять коэффициенты в химии, чтобы химические уравнения были записаны верно.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Пример разбора простых реакций

Главное правило, которым следует руководствоваться при составлении химических уравнений – принцип сохранения энергии вещества, то есть, сколько есть атомов каждого химического элемента в левой части уравнения, столько должно быть и в правой части того же уравнения.

Для примера возьмем химическую реакцию взаимодействия кальция (Ca) с кислородом (O₂)_. Но для начала объясним, почему вообще кислород (как и некоторые другие химических элементы) в химических уравнениях записывается с индексом «2». Дело в том, что одна молекула кислорода имеет 2 атома, поэтому его записывают как O_2. В свою очередь, к примеру, одна молекула воды, состоящая из кислорода и водорода, имеет всем известную формулу H₂O. Это означает, что каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Заметьте, что по своему усмотрению индексы в химических уравнениях и формулах менять нельзя, так как они изначально должны быть написаны правильно.

Теперь вернемся к нашему простому примеру реакции взаимодействия кальция и кислорода. Ее можно записать следующим образом:

О чем говорит эта запись? О том, что в результате химической реакции взаимодействия кальция с кислородом образуется оксид кальция, который записан формулой CaO. Но также обратите внимание, что в правой части оксид кальция мы записали с коэффициентом 2 – 2CaO. Это значит, что каждый из двух атомов кислорода сцепился со своим атомом кальция, но тогда происходит несоответствие – в правой стороне у нас два атома кальция, в то время как в левой только лишь один. А значит, чтобы запись была правильной в левой части мы должны перед кальцием поставить коэффициент 2:

Теперь мы можем проверить наше уравнение – с левой стороны у нас два атома кальция и с правой тоже два, а значит между обеими частями можно вполне справедливо поставить знак равенства:

Разберем еще один простой пример, из взаимодействия кислорода и водорода как мы знаем, рождается одно из самых ценным и необычных веществ во Вселенной (и это без преувеличения) – вода, основа жизни на нашей планете. Образование воды можно записать следующим уравнением:

Но где же здесь закралась ошибка? Давайте разберем: в левой части у нас два атома кислорода, а в правой только один. Значит перед формулой воды необходимо поставить коэффициент 2:

Умножение 2 молекул воды на 2 атома водорода даст нам 4 атома водорода с правой стороны, но ведь с левой стороны атомов водорода лишь два! Значить перед водородом в уравнении мы также должны поставить коэффициент 2 и теперь получим правильное химическое уравнение, где вместо стрелочки → можно уже смело поставить знак равенства.

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Пример разбора сложной реакции

Теперь давайте разберем то, как проставлять коэффициенты в более сложных химических уравнениях:

Перед вами запись так званой реакции нейтрализации – взаимодействие кислоты и основания, в результате которого образуются соли и вода.

Что же мы имеем тут: с левой стороны у нас один атом натрия (Na), а с правой индекс говорит, что атомов натрия уже стало два. Значит логично, что химическую формулу основания гидроксида натрия NaOH надо умножить на 2. Или другими словами поставить перед ней коэффициент 2:

Количество серы в серной кислоте (H₂SO₄) и соли сульфате натрия (Na₂SO₄) у нас одинаковое, тут все хорошо, а вот с количеством кислорода и водорода опять несоответствие, с левой стороны кислорода 6, а с правой 5. Водорода с правой стороны 4, а с левой только 2, непорядок. Чтобы правильно записать это химическое уравнение надо сравнять количество кислорода и водорода в левой и правой части уравнения, к счастью тут сделать это просто, надо перед H₂O поставить коэффициент 2.

Таким образом, количество всех химических элементов в правой и левой части уравнения у нас сравнялись, а значит, мы неспроста поставили знак равенства.

Для закрепления материала разберем еще один пример сложного уравнения.

Это уравнение отображает химическую реакцию гидроксида бария (Ba(OH)₂) с азотной кислотой (HNO₃) в результате которой образуется нитрат бария (Ba(NO₃)₂) и вода.

Пример этот нам интересен тем, что тут используются скобки. Они означают, что если множитель стоит за скобками, то каждый элемент умножается на него. Начнем же разбирать это уравнение, первое, что бросается в глаза, несоответствие азота N, слева он один, а вот справа, если принимать во внимание скобки, его уже два. Получим следующее:

Теперь у нас слева стало 4 атома водорода, а справа только 2. Значит, перед формулой воды также ставим коэффициент 2.

Теперь все элементы уравнены, и мы справедливо поставили знак равенства.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Видео

И чтобы окончательно закрепить материал, рекомендуем посмотреть это образовательное видео.

🌟 Видео

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshortsСкачать

СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ: Как решать Квадратные Уравнения по МАТЕМАТИКЕ 8 классСкачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Как расставить коэффициенты в уравнении реакцииСкачать

Химические уравнения 8 класс - как расставить коэффициенты ?Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Как УРАВНИВАТЬ химические уравнения | Расстановка коэффициентов в химических реакцияхСкачать

Как расставить коэффициенты в уравнении реакцииСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РАССТАВЛЯЕМ КОЭФФИЦИЕНТЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХСкачать

Коэффициенты в уравнении реакций - ПРОСТО! #химия #химияегэ #химияогэ #огэпохимии #химияпростоСкачать

Метод неопределенных коэффициентов. 10 класс.Скачать

Как расставить коэффициенты уравнении реакцииСкачать