О выделении какого газа свидетельствуют ваши наблюдения напишите уравнение соответствующей реакции (6 видео)

Содержание

Практическая работа №3 9 класс
Получение аммиака и изучение его физических и химических свойств
Получение аммиака.
Изучение свойств аммиака
Изучение свойств водного раствора аммиака.
Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств» методическая разработка по химии (9 класс) на тему
Скачать:
Предварительный просмотр:
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
📺 Видео

Видео:Аммиак и соли аммония. Видеоурок 29-30. Химия 9 классСкачать

Практическая работа №3 9 класс

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Практическая работа №3

« Получение аммиака и изучение его свойств»

Получение аммиака и растворение его в воде.

В фарфоровой чашке перемешайте по 1 мерной ложечке кристаллического хлорида аммония и гидроксида кальция. Поместите в пробирку и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой, на конец которой наденьте сухую пробирку. Смесь нагрейте. Осторожно снимите пробирку с газоотводной трубки, закрыв ее большим пальцем и не убирая его, опустите пробирку с аммиаком в кристаллизатор с водой. Вновь закройте пробирку под водой пальцем, извлеките из кристаллизатора и переверните.

Задание. 1. О выделении какого газа свидетельствует ваши наблюдения? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Какое вещество образуется при растворении полученного газа в воде? Какие наблюдения подтверждают этот вывод? Напишите уравнения данной реакции.

Свойства водного раствора аммиака.

В две пробирки налейте водный раствор аммиака. В одну из них опустите универсальную индикаторную бумажку. В другую добавьте несколько капель раствора фенолфталеина, а затем немного разбавленной соляной кислоты.

Задание. 1. О каких свойствах водного раствора аммиака свидетельствует его действие на индикаторы? Как это можно объяснить с позиции теории электролитической диссоциации? 2. Что происходит при действии на водный раствор аммиака кислоты? 3. Составьте уравнение соответствующей химической реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Видео:Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Получение аммиака и изучение его физических и химических свойств

Видео:Химия. 9 класс. Получение аммиака. Производство аммиака /19.02.2021/Скачать

Получение аммиака.

Проведем все действия, описанные в учебнике. Из газоотводной трубки будет выделяться аммиак. Он растворяется в воде, пропитавшей фенолфталеиновую бумажку. Уравнение реакции имеет вид:

В результате образуется гидроксид аммония, который имеет щелочную реакцию окрашивает индикатор в малиновый цвет.

Изучение свойств аммиака

Если поднести к отверстию пробки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой, то над отверстием образуется белая дымка. Происходит реакция:

NH₄Cl обладает летучестью, его частички поднимаются вместе с аммиаком. Их мы и видим в виде белой дымки. Проведем растворение аммиака так как это описало в учебнике. Из-за очень хорошей растворимости аммиака вода в пробирке поднимается. Образуется NH₄OH.
1. Запишем уравнение реакции между Са(ОН)₂ и NH₄Cl:

Как можно видеть из уравнения, в реакции образуются пары воды. Они конденсируются на более холодных стенках пробирки. Если капельки воды попадут на раскалённое дно, то пробирка может треснуть. Поэтому ее наклоняют таким образом, чтобы капельки скатывались к отверстию пробирки.
2. Аммиак легче воздуха (т.к. М(NH₃) = 17 г/моль.
М(воздуха) = 29 г/моль). Он поднимается вверх, поэтому его надо собирать в перевернутую пробирку. Аналогично можно собирать Н₂ (М = 2 г/моль), СН₄ — метан (М= 16 г/моль); Не (М= 4г/моль) и другие.
З. Если вместо НСl поднести к отверстию пробирки с аммиаком палочку, смоченную концентрированной азотной кислотой, то мы ничего не увидим:

NH₄NO₃ — не обладает летучестью.
4. Обычно для определения оснований используют реакции с образованием нерастворимых гидроксидов, например, Mg(OH)₂. Уравнение реакции имеет вид:

Выпадает белый осадок.

Изучение свойств водного раствора аммиака.

1. Водный раствор аммиака имеет щелочную среду, т.е. дает малиновую окраску с фенолфталеином. При кипячении раствора гидроксид аммония разлагается, в результате чего аммиак улетучивается, а раствор становится нейтральным.

Фенолфталеин в нейтральной среде — бесцветный.

2. Фенолфталеин дает малиновую окраску в растворе гидроксида аммония, так как тот является основанием. При добавлении соляной кислоты происходит нейтрализация раствора и цвет исчезает.

3. Происходит взаимодействие между раствором АlCl₃ и NH₄OH.

Видео:Соли аммонияСкачать

Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Практическая работа

«Получение аммиака и изучение его свойств»

Инструкция к практической работе, форма оформления отчета, дополнительные задания к теме.

Видео:Аммиак. 9 класс.Скачать

Скачать:

Вложение	Размер
prakticheskaya_rabota_pol-1_ammiaka.doc	39.5 КБ

Видео:Аммиак. Химия 9 классСкачать

Предварительный просмотр:

«Получение аммиака и изучение его свойств»

Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.

Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.

Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор ф – ф.

Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

1. Получение аммиака и исследование его физических свойств.

Получаем аммиак нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония в пробирке

Собираем аммиак в пробирку дном .

Разрыхление реакционной массы.
Образование тумана.
Индикаторная бумага окрасилась в .

О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения ?

Написать уравнение реакции:

Ca(OH) 2 + NH 4 Cl = . + NH 3 ↑ + .

Физические свойства аммиака: . Аммиак . воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном. .

2. Исследование химических свойств аммиака

1 . Растворение аммиака в воде.

.Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака.

3. Взаимодействие с кислотами:

Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку, помещаем её в химический стакан с водой.

Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем фенолфталеин .

В стакан с водным раствором аммиака в присутствии фенолфталеина вливают 1мл раствора серной кислоты

Пробирка наполняется водой.

Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество:

NH 4 OH + H + + . = NH 4 + + . + .

NH 4 OH + H + = NH 4 + + H 2 O

Аммиак . растворим в воде . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется . . Относится к классу . . Механизм образования химической связи в катионе . . Тип реакции . .

Почему исчезла первоначальная окраска раствора?

Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой . . К какому классу относится продукт реакции? .

4. Окислительно-восстановительные свойства аммиака

На основе электронного баланса написать уравнение реакции, определить окислитель и восстановитель:

а) Горение аммиак без катализатора

б) Горение аммиак в присутствии катализатора

Какие вещества образуются в процессе горения аммиака а) без катализатора; б) в присутствии катализатора?

1) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?

3) Закончите уравнения химических реакций, дайте названия продуктам реакций:

б) NH 3 + H 2 SO 4 = .

в) NH 3 + H 2 SO 4 = .

г) NH 3 + H 3 PO 4 = .

Видео:Горение аммиака в кислородеСкачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа № 2 9 класс.

Практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств»

Практическая работа № 2 8 класс.

Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств».

При проведении практической работы должны показать умения Ø составлять технологическую карту;Ø применять теоретические знания о свойствах и лабораторном способе получения аммиака, при.

Инструкционная карта к практической работе «Получение аммиака и изучение его свойств»

Инструкционная карта выдается ученикам на урок-практикум. В карте представлена схема сбора прибора для получения газа, даны подробные инструкции по работе, представлена таблица для оформления ра.