Нитрат железа ii уравнение гидролиза

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз нитрата железа (II)

Fe(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Fe 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ FeOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 2+ + HOH ⇄ FeOH + + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
FeOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH + + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H +

Видео:11 класс. Гидролиз солей.Скачать

Среда и pH раствора нитрата железа (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)Скачать

Нитрат железа (II)

(ангидрид) 179.854 г/моль

(гексагидрат) 287.946 г/моль

(нонагидрат) 341,992 г/моль

Нитрат железа (II)
Систематическое наименование	Нитрат железа (II)
Хим. формула	FeN2O6
Рац. формула	Fe(NO3)2
Состояние	твёрдое
Молярная масса
Температура
• плавления	(гексагидрат) 60,5°C
Рег. номер CAS	14013-86-6
PubChem	9815404
SMILES
RTECS	NO7175000
ChemSpider	7991154 и 32867051
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат железа (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Содержание

Видео:Необратимый гидролиз карбоната алюминия Al2(CO3)3 и карбоната железа (III) Fe2(CO3)3Скачать

Физические свойства

Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO₃)₂·6H₂O и Fe(NO₃)₂·9H₂O.

Гексагидрат нитрата железа (II) Fe(NO₃)₂·6H₂O — светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. В равновесии с насыщенным водным раствором существует в интервале от -12 до 60,5 °C и концентрации раствора в пределах 39-69,5%. При более низких температурах и концентрациях растворов устойчив нонагидрат нитрата железа (II) Fe(NO₃)₂·9H₂O.

График растворимости представлен на рисунке.

-12

Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Видео:Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Получение

Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Химические свойства

Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

• Водный раствор нитрата железа (II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (III):

4 Fe(NO₃)₂ + O₂ + 2H₂O → t 4Fe(OH)(NO₃)₂

• Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа (II):

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

• С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа (II):

Fe(NO₃)₂ + K₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2KNO₃

• Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла

Fe(NO₃)₂ + Mg → Fe + Mg(NO₃)₂

• Взаимодействует с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата (II) железа (III)-калия (берлинская лазурь):

Fe(NO₃)₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 2KNO₃

• При термическом разложении образуется оксид железа (III), а не оксид железа (II):

4 Fe(NO₃)₂ → t 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

Видео:Химия | ГидролизСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 🌟 Видео Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать Гидролиз солей. 10 класс.Скачать Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать Получение нитрата железа(железо азотнокислое)Скачать Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина СтрогановаСкачать Гидролиз солейСкачать Уравниваем реакцию окисления сульфата железа (II) в нейтральной средеСкачать 9 и 11 классы. Железо. Часть 2.Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства