Нитрат натрия хлорид калия уравнение

Напишите уравнения реакций между растворами хлорида калия и нитрата натрия.

Видео:Реакция АЛЮМИНИЯ, СЕРЫ и НИТРАТА АММОНИЯ.The reaction of aluminum, sulfur and ammonium nitrateТермитСкачать

Реакция АЛЮМИНИЯ, СЕРЫ и НИТРАТА АММОНИЯ.The reaction of aluminum, sulfur and ammonium nitrateТермит

Ваш ответ

Видео:Реакция большого количества натрия с водой.Скачать

Реакция большого количества натрия с водой.

решение вопроса

Видео:Получение хлората калия, бертолетовой соли из отбеливателя (химия)Скачать

Получение хлората калия, бертолетовой соли из отбеливателя (химия)

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,293
  • гуманитарные 33,622
  • юридические 17,900
  • школьный раздел 607,176
  • разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Неорганика на всесибе (ч.2)| Интенсив к Всесибу | AllesСкачать

Неорганика на всесибе (ч.2)| Интенсив к Всесибу | Alles

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; tпл = 770º C; tкип = 1430º C;

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H2↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl2 = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H2O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Видео:Получение нитрата калия из аммиачной селитрыСкачать

Получение нитрата калия из аммиачной селитры

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

Видео:Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионыСкачать

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO4 = KClO4↓ + NaCl

Видео:Получение серебра - реакция серебряного зеркала! (химия)Скачать

Получение серебра - реакция серебряного зеркала! (химия)

Направление протекания реакций.

Существует некое правило, которым руководствуются при изучении процессов, протекающих в растворах электролитов: реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону выпадения осадка, выделения газа и образования малодиссоциирующего вещества – воды. Но это не всегда так.

Например, взаимодействие нитрата натрия и хлорида калия:

Все компоненты исходных соединений и конечных растворимы в воде, существуют в виде ионов, взаимодействие между ионами есть и реакция обратима. Поэтому ионное уравнение будет выглядеть так:

Na + + NO3 — + K + + Cl — = Na + + Cl — + K + + NO3 — .

Т.е. в растворе до смешения и после реакции в растворе находятся одни и те же ионы. Поэтому можно сказать, что реакция практически не идет, что подтверждает правило.

Это относится, в основном, к разбавленным растворам. Если же имеем дело с насыщенным, то все протекает по –другому.

Рассмотрим нитрат калия, у которого самая малая растворимость наблюдается при 22°С, хлорид натрия – при 30°С. Т.е. при смешении растворов можно было бы ожидать равновесного состояния у хлорида калия и нитрата натрия. Но в реальности хлорид натрия, как самое малорастворимое соединение из этих 4х, выпадает в осадок. Поэтому лабораторным методом получения нитрата калия является реакция между хлоридом калия и нитратом натрия при растворении его в горячей воде. После этого выкристаллизовывают хлорид натрия при температуре выше 30°С. Равновесие смещается вправо:

Нитрат натрия хлорид калия уравнение

Нитрат натрия хлорид калия уравнение

Такие реакции используют для промышленного метода получения соды методом Сольвэ:

Вывод: процессы, обратимые в конкретных условиях, могут стать необратимыми вследствие выпадения осадка.

Существуют данные, количественные характеристики, реакций о том, могут ли они диссоциировать или нет, и называются они – произведением растворимости.

🎥 Видео

Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия. Химический опытСкачать

Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия. Химический опыт

Нитрит Калия- пищевая добавка, яд, антидот.Скачать

Нитрит Калия- пищевая добавка, яд, антидот.

Получение Нитрат калия. KNO3. Калиевая силитра. Удобрение.Скачать

Получение Нитрат калия. KNO3. Калиевая силитра. Удобрение.

Задание №9 в ЕГЭ по химии | Саша Сильвер | ЕГЭ 2024 | SMITUPСкачать

Задание №9 в ЕГЭ по химии | Саша Сильвер | ЕГЭ 2024 | SMITUP

Качественная реакция на хлорид, бромид, йодид ион.Скачать

Качественная реакция на хлорид, бромид, йодид ион.

Получил ХЛОРАТ калия из поваренной солиСкачать

Получил ХЛОРАТ калия из поваренной соли

Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать

Качественная реакция на ион трехвалентного железа

Взаимодействие калия и натрия с водойСкачать

Взаимодействие калия и натрия с водой

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как сделать Нитрат Натрия (Натриевую Селитру)Скачать

Как сделать Нитрат Натрия (Натриевую Селитру)

🔥 Получил МЕТАЛЛ из СОДЫ. Старинный способ ДОБЫЧИ НАТРИЯ.Скачать

🔥 Получил МЕТАЛЛ из СОДЫ. Старинный способ ДОБЫЧИ НАТРИЯ.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV
Поделиться или сохранить к себе: