Нитрат бария Ba(NO3)2 — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.
Относительная молекулярная масса Mr = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; tпл = 594º C (разлагается).
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Способ получения
1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:
если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:
2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:
Видео:Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Подготовка к ЕГЭ по химии | ХимияСкачать
Качественная реакция
Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:
1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Химические свойства
1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:
а если температуре поднимется до 620 — 670 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:
2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами :
2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода :
3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами :
3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами :
В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:
3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями :
Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:
Видео:Химия 9 класс (Урок№15 - Азотная кислота. Строение молекулы.Соли азотной кислоты.Азотные удобрения.)Скачать
Азотная кислота
Азотная кислота является одной из самых сильных минеральных кислот, в концентрированном виде выделяет пары желтого цвета с резким запахом. За исключением золота и платины растворяет все металлы.
Применяют азотную кислоту для получения красителей, удобрений, органических нитропродуктов, серной и фосфорной кислот. В результате ожога азотной кислотой образуется сухой струп желто-зеленого цвета.
В промышленности азотную кислоту получают в результате окисления аммиака на платино-родиевых катализаторах.
Чистая азотная кислота впервые была получена действием на селитру концентрированной серной кислоты:
Является одноосновной сильной кислотой, вступает в реакции с основными оксидами, основаниями. С солями реагирует при условии выпадения осадка, выделения газа или образования слабого электролита.
При нагревании азотная кислота распадается. На свету (hv) также происходит подобная реакция, поэтому азотную кислоту следует хранить в темном месте.
Реакции с неметаллами
Азотная кислота способна окислить все неметаллы, при этом, если кислота концентрированная, азот обычно восстанавливается до NO2, если разбавленная — до NO.
В любой концентрации азотная кислота проявляет свойства окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до -3. На какой именно степени окисления остановится азот, зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты.
Для малоактивных металлов (стоящих в ряду напряжений после водорода) реакция с концентрированной азотной кислотой происходит с образованием нитрата и преимущественно NO2.
С разбавленной азотной кислотой газообразным продуктом преимущественно является NO.
В реакциях с металлами, стоящими левее водорода в ряду напряжений, возможны самые разные газообразные (и не газообразные) продукты: бурый газ NO2, NO, N2O, атмосферный газ N2, NH4NO3.
Помните о закономерности: чем более разбавлена кислота и активен металл, тем сильнее восстанавливается азот. Ниже представлены реакции цинка с азотной кислотой в различных концентрациях.
Посмотрите на таблицу ниже, в которой также отражены изученные нами закономерности.
Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует хром, железо, алюминий, никель, свинец и бериллий. Это происходит за счет оксидной пленки, которой покрыты данные металлы.
Al + HNO3(конц.) ⇸ (реакция не идет)
При нагревании или амальгамировании (покрытие ртутью) перечисленных металлов реакция с азотной кислотой идет, так как оксидная пленка на поверхности металлов разрушается.
Соли азотной кислоты — нитраты NO3 —
Получают нитраты в ходе реакции азотной кислоты с металлами, их оксидами и основаниями.
В реакциях с оксидами и основаниями газообразный продукт обычно не выделяется.
Нитрат аммония получают реакция аммиака с азотной кислотой.
Обратите внимание на следующую закономерность: концентрированная азотная кислота, как правило, окисляет железо и хром до +3. Разбавленная кислота — до +2.
- Реакции с металлами, основаниями и кислотами
Как и для всех солей, из нитратов можно вытеснить металл другим более активным. Соли реагируют с основаниями и кислотами, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).
Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла, входящего в их состав.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Видео:Азотная кислота и металлы за 13 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать
Нитрат бария ГОСТ 3777-76
| Нитрат бария | |
|---|---|
 | |
 | |
| Систематическое наименование | Нитрат бария |
| Хим. формула | Ba(NO3)2 |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 261,337 г/моль |
| Плотность | 3,24 г/см³ |
| Т. плав. | 595 °C |
| Мол. теплоёмк. | 151,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | −978,6 кДж/моль |
| Растворимость в воде | |
| Растворимость в | спирте: нерастворим |
| ГОСТ | ГОСТ 3777-76 ГОСТ 1713-79 |
| Рег. номер CAS | 10022-31-8 |
| PubChem | 24798 |
| Рег. номер EINECS | 233-020-5 |
| SMILES | |
| RTECS | CQ9625000 |
| ChemSpider | 23184 |
| ЛД50 | (перорально, крысы) 355 мг/кг |
| Токсичность | среднетоксичен |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.
Видео:Реакция гидроксида натрия и азотной кислоты, получение нитрата натрия/Obtaining sodium nitrateСкачать
Содержание
- 1 Распространение в природе
- 2 Физико-химические свойства
- 2.1 Термодинамические параметры
- 2.2 Растворимость
- 3 Методы получения
- 4 Химические свойства
- 5 Применение
- 6 Токсичность
Видео:Азотная кислота на ОГЭ по химии | ОГЭ 2023 | УмскулСкачать
Распространение в природе
Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробарита.
Видео:Азотная кислота. Химические свойства. Реакции с НЕметаллами.Скачать
Физико-химические свойства
Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.
Термодинамические параметры
- Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
- Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль
Растворимость
- В воде
- растворим (9,2 г/100 мл при +20 °C; 34,2 г/100 мл при +100 °C);
- не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.
Видео:Медь и азотная кислота 🧑🔬Скачать
Методы получения
- В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:
Ba(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + 2H2O
- В промышленности обычно используют для этих целей BaCO3:
BaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
Видео:Разложение нитратов (солей азотной кислоты)Скачать
Химические свойства
- В водном растворе подвергается диссоциации:
Ba(NO3)2 ↔ Ba 2+ + 2NO3−
- При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:
Ba(NO3)2 ⟶ Ba(NO2)2 + O2↑
При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.
🎥 Видео
реакция меди с азотной кислотойСкачать
Реакции 16ти металлов с азотной кислотой разной концентрации Reactions of 16 metals with nitric acidСкачать
Азотная кислота и нитраты | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать
Реакция азотной кислоты с ртутьюСкачать
Специфические свойства азотной кислоты и нитратов. 9 класс.Скачать
Соли азотной кислоты - нитратыСкачать
Азотная кислота. Физические и химические свойства. 9 класс.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Неметаллы. Тема 19. Азотная кислота. НитратыСкачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
