Niso4 naoh ионное уравнение и молекулярное (3 видео)

Химия NeoChemistry — мы знаем о химии всё

Задачи по химии (с решениями)

Задачи с решениями (1)

Задачи с решениями (2)

Задачи с решениями (3)

Задачи с решениями (4)

Задачи с решениями (5)

Задачи с решениями (6)

Задачи с решениями (7)

Задачи с решениями (8)

Задачи с решениями (9)

Задачи с решениями (10)

Химия общая

Введение в химию

Атомно-молекулярное

Законы химии

Периодический закон

Строение атома

Химическая связь

Химические реакции

Агрегатные состояния

Электролиты

Закономерности реакций

Химическая номенклатура

Справочные материалы

Химия неорганическая

Водород

VIII группа

VII группа

VI группа

V группа

IV группа

III группа

Переходные металлы

I и II группа

Содержание

Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Отчет по лабораторным работам по химии ВУЗ. Химия. Лабораторная работа основные классы неорганических веществ. Растворы электролитов. Гидроксиды основные, амфотерные
Опыт. Получение гидроксидов никеля (II), цинка и кремния.
Исследование их кислотно основных свойств. Ход работы:
Опыт 2. Влияние рН среды на окислительные свойства перманганата калия Ход работы :
🌟 Видео

Видео:как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

С гидроксидом натрия взаимодействуют NiSO4, Be(OH)2, KHCO3

2NaOH + NiSO4 = Ni(OH)2 + Na2SO4
2Na+ + 2OH- + Ni2+ + SO42- = Ni(OH)2 + 2Na+ + SO42-
2OH- + Ni2+ = Ni(OH)2

Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O
Be(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + BeO22- + 2H2O
Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O

2NaOH + 2KHCO3 = Na2СО3 + K2СО3 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2K+ + 2HCO3- = 2Na+ + CO32- + 2K+ + CO32- + 2H2O
2OH- + 2HCO3- = 2CO32- + 2H2O
OH- + HCO3- = CO32- + H2O

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Please wait.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Cloudflare Ray ID: 6de0c096588a9737 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Отчет по лабораторным работам по химии ВУЗ. Химия. Лабораторная работа основные классы неорганических веществ. Растворы электролитов. Гидроксиды основные, амфотерные

Название	Лабораторная работа основные классы неорганических веществ. Растворы электролитов. Гидроксиды основные, амфотерные
Анкор	Отчет по лабораторным работам по химии ВУЗ
Дата	27.01.2021
Размер	36.44 Kb.
Формат файла
Имя файла	Химия.docx
Тип	Лабораторная работа #171917

Подборка по базе: готовая курсовая работа вариант 21 тоэ.pdf, Контрольная работа Лидерсвтво и командное развитие.docx, Самостоятельная работа 1.2 (1).doc, проектная работа в комндах 7.pptx, КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ОРГАНИЗАЦИЯ И ПРОВЕДЕНИЕ РОДИТЕЛЬСКОГО СОБРАН, Самостоятельная работа по теме 3.2..docx, Практическая работа 1.pdf, Самостоятельная работа по теме 3.1..docx, 11. Контрольная работа 2. Задание 2.1.doc, контрольная работа ПНК (копия).docx

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. РАСТВОРЫ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВНЫЕ, АМФОТЕРНЫЕ,

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Опыт. Получение гидроксидов никеля (II), цинка и кремния.

Видео:составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

Исследование их кислотно основных свойств. Ход работы:

− В двух пробирках получить гидроксид никеля (ΙΙ). Для этого налить в каждую из них 1 мл раствора соли никеля (NiSO4) и добавить по каплям раствор щелочи (NaOH) до образования осадка.

− В одну из пробирок с осадком гидроксида никеля (ΙΙ) добавить избыток раствора серной кислоты (H2SO4), в другую – избыток 10–40-процентного раствора гидроксида натрия (NaOH).

− В двух других пробирках аналогичным способом получить гидроксид цинка.

− В одну из пробирок с осадком гидроксида цинка добавить избыток раствора серной кислоты (H2SO4), в другую – избыток 10–40-процентного раствора гидроксида натрия (NaOH).

− В двух пробирках получить гидроксид кремния. Для этого налить в каждую по 1 мл раствора силиката натрия и добавить раствор соляной кислоты до образования гелеобразного осадка. Затем в одну пробирку прибавить избыток соляной кислоты, а в другую – избыток 10–40процентного раствора гидроксида натрия.

Результаты и наблюдения

Обработка результатов и выводы:

Вещество	Отношение к кислоте (растворяется, не растворятся)	Отношение к щелочи (растворяется, не растворяется)	Кислотноосновный характер (основный, кислотный, амфотерный)
Ni(OH)₂	растворяется	Не растворяется	основный
Zn(OH)₂	растворяется	растворяется	амфотерный
H₂SiO₃	Не растворимая	растворяется	кислотный

− Уравнения реакций получения гидроксидов в молекулярном и ионном виде. Нерастворимые вещества отметить (↓). Указать цвет осадка.

Ni 2+ +2OH — =Ni(OH)₂↓ выпадает осадок синего цвета
ZnSO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + Zn(OH)₂

Zn 2+ + 2OH= Zn(OH)₂ ↓ выпадает белый студенистый осадок

Na2SiO3 + HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓

SiO₃ 2- + 2H + = HSiO₃↓ кремниевая кислота приобретает желтоватую окраску

− Уравнения наблюдаемых реакций взаимодействия полученных гидроксидов с растворами кислот и щелочи (в молекулярном и ионном виде):

Ni(OH)₂ + NaOH = не взаимодействует

Zn(OH)2 + 2H + = Zn 2+ + H₂O

Zn2+ +4OH- = [Zn(OH)4]2-

H2SiO3 + H2SO4 = не взаимодействует

H2SiO3 + 2OH- = SiO3 2- + H2O

− Нерастворимые гидроксиды получают смешением с щелочными растворами.

Гидроксид никеля (II) проявляет основные свойства.

гидроксид цинка – проявляет как основные, так и кислотные свойства; гидроксид кремния – проявляет слабые свойства кислот.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей Ход работы:

В пробирки поместить растворы солей Na₃PO₄, Al2(SO4)3, KNO₃. Перемешать стеклянной палочкой. Опустить в каждую индикаторную бумажку и отметить изменение ее цвета. Результаты опыта внести в таблицу

Вещество

Цвет индикатора

рН

среда

Na₃PO₄

щелочная

Al₂(SO₄)₃

+ + OH — + H₂O

Na₃PO₄ + H₂O Na₂HPO₄ + NaOH

PO₄ 3 + HOH ⇄ (HPO₄) 2- + OH —

Al₂(SO₄)₃ + H₂O 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Гидролиз идет по иону слабого электролита. рН раствора определяет ион сильного электролита.

Опыт 2. Необратимый (совместный) гидролиз солей

Ход работы. В 2 пробирки поместить 1–2 мл раствора сульфата алюминия. В одну добавить такое же количество раствора карбоната натрия, в другую – сульфида натрия.

Результаты опыта. В обеих пробирках наблюдается выпадение в осадок гидроксида алюминия, в первой выделение углекислого газа (по пузырькам), во второй – сероводорода (по запаху).

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

В результате одновременного присутствия катионов слабого основания и анионов слабой кислоты гидролиз протекает одновременно и по катиону, и по аниону практически необратимо. Подтверждением совместного гидролиза является образование:

а) летучих продуктов (кислота)

б) нерастворимого основания

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5.

Опыт 1. Соединения серы (+IV) в окислительно-восстановительных реакциях Ход работы:

В пробирки с раствором дихромата калия (№ 1) и раствором сульфида натрия (№ 2) внести по 1 мл 2 н. раствора серной кислоты и по 3 микрошпателя сульфита натрия.

Результаты и наблюдения

Изменение окраски раствора в пробирках

№ 1 оранжевый →зелёный

№ 2 выделение серобелого осадка

Уравнения реакций (электронно-ионная схема, ионное и молекулярное уравнения):

1) K2Cr2+6O7 + H2SO4 + Na2S+4O3 → Cr3+, S+6O42–

1 | Cr₂O₇ 2– + 14H + + 6ē = 2Cr 3+ + 7H₂O – процесс восстановления

3 | SO₃ 2– + H₂O – 2ē = SO₄ 2– +2H + – процесс окисления

2) Na₂S -2 + H₂SO₄ + Na₂S +4 O₃ → S 0

2 \| S 2– – 2ē = S 0	– процесс окисления
1 \| SO₃ 2– + 6H + + 4ē = S 0 + 3H₂O	– процесс восстановления

2S 2– + SO₃ 2– + 6H + = 2S + S + 3H₂O

− В реакции взаимодействия сульфита натрия с дихроматом калия ион

SO₃ 2– является восстановителем.

− В реакции взаимодействия сульфита натрия с сульфидом натрия ион SO₃ 2– является окислителем.

− Таким образом, SO3 2– — ион может проявлять и окислительные, так и восстановительные свойства, так как сера находится в промежуточной степени окисления.

− Укажите значения высшей и низшей степени окисления серы: +6 и –2.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Опыт 2. Влияние рН среды на окислительные свойства перманганата калия Ход работы :

В три пробирки внести по 1 мл раствора KMnO4. В первую пробирку добавить 1 мл 2 н. раствора H2SO4, во вторую – столько же воды и в третью – 1 мл раствора NaOH. Во все пробирки внести по два микрошпателя кристаллического KNO2. Отметить изменение окраски.

Результаты и наблюдения

Изменение окраски растворов в пробирках:

№ 1 (H2SO4) обесцвечивание

№ 2 (Н2О) бурый осадок

№ 3 (NaOH) зеленый раствор

Уравнения реакций (электронно-ионная схема, ионное и молекулярное уравнения):

KMn+7O4 + H2SO4 + KN+3O2 → Mn2+, N+5O3–

2 | MnO₄ – + 8H + + 5ē = Mn 2+ + 4H₂O – процесс восстановления

5 | NO₂ – + H₂O – 2ē = NO₃ – + 2H + – процесс окисления

KMn+7O4 + Н2О + KN+3O2 → Mn+4O2↓, N+5O3–

| MnO₄ – + 2H₂O + 3ē = MnO₂ + 4OH – – процесс восстановления
| NO₂ – + H₂O – 2ē = NO₃ – + 2H + – процесс окисления

2MnO₄ – + 4H₂O + 3NO₂ – + 3H₂O = 2MnO₂ + 8OH – + 3NO₃ – + 6H +

KMn+7O4 + NaOH + KN+3O2 → Mn+6O42–, N+5O3–

2 | MnO₄ – + 1ē = MnO₄ 2– – процесс восстановления

1 | NO₂ – + 2OH – – 2ē = NO₃ – + H₂O – процесс окисления

Марганец в ходе этих реакций проявляет окислительные свойства, так как в ионе MnO4 – находится в высшей степени окисления.

🌟 Видео

How to Write the Net Ionic Equation for (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = NH4NO3 + BaSO4Скачать

Ионные уравнения | Химия 8 класс #42 | ИнфоурокСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

How To Write Net Ionic Equations In Chemistry - A Simple Method!Скачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Ba(NO3)2+NaOH=Ba(OH)2+NaNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Ni(OH)2+HCl=NiCl2+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать