Ni ch3coo 2 уравнение диссоциации (3 видео)

Ацетат никеля II

Ацетат никеля II
Систематическое наименование	Ацетат никеля II
Традиционные названия	уксуснокислый никель
Хим. формула	C₄H₆NiO₄
Рац. формула	Ni(CH₃COO)₂
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	176,80 г/моль
Плотность	1,798 г/см³
Растворимость
• в воде	16,6 г/100 мл
Рег. номер CAS	373-02-4
PubChem	9756
Рег. номер EINECS	206-761-7
SMILES
ChemSpider	9373
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацетат никеля II — неорганическое соединение, соль металла никеля и уксусной кислоты с формулой Ni(CH₃COO)₂, зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

Содержание
Получение
Физические свойства
Решение Задание 1
Диаграмма распределения ацетатных комплексов (CH3COO — ) никеля(II)
📺 Видео

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Содержание

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Получение

Действие уксусной кислоты на гидроксид никеля:

Ni(OH)₂ + 2 CH₃COOH → Ni(CH₃COO)₂ + 2 H₂O

Действие уксусной кислоты на карбонат никеля:

NiCO₃ + 2 CH₃COOH → Ni(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Физические свойства

Ацетат никеля II образует зелёные кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава Ni(CH₃COO)₂•4H₂O.

Видео:Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Решение Задание 1

Название	Решение Задание 1
Дата	20.03.2018
Размер	209.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	khimia_kr_2_variant_14.doc
Тип	Решение #39021

Подборка по базе: 7. Контрольное задание_Модуль1_Зиганшина Р.А..docx, Индивидуальное домашнее задание 3.docx, Практич задание по социальн. философии.doc, Психология 1 задание.docx, Практическое задание 3.docx, Практическое задание №1 АНТРОПОМЕНТРИЯ.pdf, Практическое задание.docx, Итоговое задание для зачёта.docx, Ииндивидуальное задание-3.docx, Практическое задание.docx

В.14

194, 214, 234, 254, 274, 294, 314, 334, 354

194

HI,

Sn(OH)₂

Cr 3+ + OH — + SO = CrOHSO₄

Al₂(SO₄)₃ [Al(OH)₂]SO₄ Al(OH)₃ NaAlO₂

Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для сла-бых электролитов.

Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молеку-лярные уравнения.

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для сле-дующих превращений.
Решение:

HI – сильный электролит. Сильные электролиты диссоциируют в водном растворе практически полностью: HI = H + + I —

Потому для них термин «константы диссоциации» лишен смысла.
Sn(OH)₂ – слабый амфотерный электролит, диссоциирует и как кислота, и как основание. Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) – Кд, причем для многокислотных оснований каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации.

по основному типу:

1 ступень: Sn(OH)₂ ↔ SnOH + + ОН – ,

2 ступень: SnOH + ↔ Sn 2+ + ОН – ,

Н₂SnО₂ → Н + + НSnО₂ — ;

НSnО₂ — → Н + + SnО₂ 2- ;
Задание 2.

Cr 3+ + OH – + SO₄ 2– + 2ОН — +2Н + = CrOHSO₄ + 2ОН — + 2Н +

H + + AlO₂ — + Na + + OH — = Na + + AlO₂ — + H₂O

214

FeCl₃

Ba(CH₃COO)₂

Na₂S + AlBr₃

FeCl₃ +Na₂CO₃

_7_или_рН’>Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН 3+ + Н₂О ↔ FeOH 2+ + Н +

или в молекулярной форме

В растворе появляется избыток ионов Н + , поэтому раствор FeCl₃ имеет кислую реакцию (рН — + Н₂О ↔ CH₃COOH + ОН —

или в молекулярной форме

В растворе появляется избыток ионов ОН — , поэтому раствор Ba(CH₃COO)2 имеет щелочную реакцию (рН > 7).

Соль Na₂S образована слабой кислотой и сильным основанием гидролизуется по аниону:

S 2- + H₂O ↔ HS — + OH — .

При смешении растворов этих солей идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы H + , образующиеся в результате гидролиза AlBr₃ и ионы OH − , образующиеся в результате гидролиза Na₂S, образуют молекулу слабого электролита H₂O. Ввиду этого гидролиз обеих солей идет необратимо до конца с образованием соответствующих кислоты и основания. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза имеет вид:

Соль FeCl₃ образована сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется по катиону: Fe 3+ + H₂O ↔ FeOH 2+ + Н +

Соль Na₂CO₃ образована слабой кислотой и сильным основанием гидролизуется по аниону: CO₃ 2- + H₂O ↔ + OH — .

При смешении растворов этих солей идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы H + , образующиеся в результате гидролиза FeCl₃ и ионы OH − , образующиеся в результате гидролиза Na₂CO₃, образуют молекулу слабого электролита H₂O. Ввиду этого гидролиз обеих солей идет необратимо до конца с образованием соответствующих кислоты и основания. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза имеет вид :

2Fe 3+ + 3 + 6H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3H₂O

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ + 6NaCl
234. Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O AsO, I —

Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ MnO, Bi 3+
Решение:

а)

Электронные уравнения:

AsO₃ 3- + H₂O — 2→ AsO₄ 3- + 2H +	2	1	восстановитель, окисление
I₂ + 2 → 2I —	2	1	окислитель, восстановление

б)

Электронные уравнения:

BiO₃ − + 6H + + 2→ Bi 3+ + 3H₂O	10	5	окислитель, восстановление
Mn +2 — 5 → Mn +7	10	2	восстановитель, окисление

254. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала Cu | CuSO₄, 0,1M || Al₂(SO₄)₃, 0,5M | Al
Решение:

1. Схема гальванического элемента:

Е° (Cu 2+ /Cu) = +0,337 B

Е° (Al 3+ /Al) = -1,662 B

2. Вычисление электродных потенциалов по уравнению Нернста:

n – число электронов, принимающих участие в процессе;

С – концентрация (при точных вычислениях – активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л

+0,3075 В

– 1,668 В

3. Направление движения электронов по внешней цепи от Al 3+ электрода к Cu 2+ ,

(+)

(-)

(К)

Cu | CuSO₄ , 0,1 M || Al₂(SO₄)₃, 0,5 M | Al

(А)

4. Уравнения электродных полуреакций:

Al (–): Al – 3 е = Al 3+ – процесс окисления,

Cu (+): Cu 2+ + 2е = Cu – процесс восстановления.

5. Расчёт величины ЭДС:

ЭДС = Е(Cu 2+ /Cu) – E(Al 3+ /Al) = +0,3075 – (–1,668) = 1,98 В.

274. Рассмотрите коррозию гальванопары, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Mg/Cd
Решение:

1. Схема гальванопары: Mg / NaOH / Cd.

2. Потенциалы: Е° (Mg(ОН)₂/Mg) = -2,69 B

Е° (Cd 2+ /Сd) = -0,40 B

то в данной гальванической паре восстановитель – магний, окислитель – кадмий.

3. Уравнения процессов окисления и восстановления

анод Mg + — 2 → Mg 2+ – процесс окисления

катод(Cd) 2Н₂О + 2→ 2ОН − + H₂ – процесс восстановления

4. Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом

к участку с большим потенциалом:

(–) Mg / Cd (+)

NaOH/Н₂О

5. ЭДС = Е°_катода – Е°_анода = – 0,40 – (–2,69) = 2,29 В

Т.к. ЭДС > 0, то реакция осуществима.
294. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществе инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: BeSO₄
Решение:

Электролиз водного раствора сульфата бериллия с инертными электродами:

BeSO₄ = Be 2+ +SO₄ 2-

Катод(–): Be 2+ , НОН

Анод (+): SO₄ 2- , НОН

Е 0 (Be 2+ /Be) = – 1,847 В

так как Е 0 (Be 2+ /Be) 0 (2Н₂О/Н₂), то происходит восстановление воды:

сульфат-ионы не разряжаются, происходит окисление воды:

2 Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН —

Среда щелочная

2Н₂О – 4е = O₂↑ + 4Н +

Среда кислая

Общее уравнение электролиза:

(BeSO₄) + 2Н₂О = 2Н₂↑ + О₂↑ + (BeSO₄)

Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с обобщённым законом Фарадея, который связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:

где V – объём газа, выделяющегося на электроде;

V 0 – объём 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль;

n – количество электронов, участвующих в электродном процессе;

t – время электролиза, с;

F – постоянная Фарадея (96500 Кл / моль).
Объем кислорода, выделившегося на аноде равен:

= 0,209 л

Объем водорода, выделившегося на катоде равен:

= 0,418 л

Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂] – , [Ag(NH₃)₂] + , [Ag(SON)₂] – . Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10 –21 , 6,8 • 10 –8 , 2,0 • 10 –11 , укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg + .

Каждый из этих комплексных ионов подвергается диссоциации и характеризуется своей константой нестойкости:

а) ↔ Ag + + 2СN − ; = 1,0·10 -21

б) ↔ Ag + + 2NH₃ ; = 6,8·10 -8

в) ↔ Ag + + 2SСN − ; = 2,0·10 -11

Константа нестойкости – мера устойчивости комплекса: чем она меньше, тем устойчивее ион.

Т.о. среди наших комплексных ионов наиболее устойчивым является и его диссоциация смещена в сторону его образования; наименее устойчивым является , поэтому он в большей степени подвергается диссоциации и соответственно, именно в растворе концентрация ионов Ag + больше, чем в растворах и .

334. Какая масса CaSO₄ содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв?

Решение:

Дано:

V(H₂O) = 200 л

Ж = 8 мэкв = 8∙10 -3 моль/л

Найти:

m(СаSO₄) = ?

Решение:

Жесткость воды обуславливается присутствием солей кальция и магния и определяется по формуле:

М(СaSO₄) = 40 + 32 + 16*4 = 136 г/моль

= 8∙10 -3 ∙68 ∙200 = 108,9 г
354. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.

Решение:
Изопрен (2-метилбутадиен-1,3) является представителем диеновых углеводородов

Схема сополимеризации изобутилена и изопрена:

Видео:Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Диаграмма распределения ацетатных комплексов (CH₃COO — ) никеля(II)

Ацетатные комплексы (CH₃COO — ) никеля(II) образуются в результате следующих реакций комплексообразования с соответствующими константами образования*:

`»M» + «L» &rlarr; «ML» `,	`K_1 = ([«ML»])/([«M»][«L»])`,	`»lg»K_1=1.12`
`»M» + 2″L» &rlarr; «ML»_2 `,	`K_2 = ([«ML»_2])/([«M»][«L»]^2)`,	`»lg»K_2=1.81`

На графике представлена диаграмма распределения ацетатных комплексов (CH₃COO — ) никеля(II) , рассчитанная по формулам.

Кликая по графику, вы можете отобрать нужные вам значения.