Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами
Посмотрим, как аммиак NH 3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl , азотной HNO 3 и серной H 2 SO 4 . Приготовим стаканы с концентрированным раствором аммиака. При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым — выделяется соль — хлорид аммония.
Добавление азотной кислоты в стакан с аммиаком приводит к появлению белого нитрата аммония.
При добавлении серной кислоты появляются белые кристаллы сульфата аммония.
Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония
Оборудование: химические стаканы.
Техника безопасности . Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила работы с концентрированными кислотами и щелочами.
Постановка опыта – Елена Махиненко , текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Есть реакция NH4Cl +H2O = HCl + NH4OH. Мой учитель утверждает, что моя ионная реакция H2O=H+OH неверна. почему?
утверждает, что в итоге будет NH + OH = NH4OH. то есть вода распадется на ионы? как такое может быть?
блин, так неправы оба !!
во-первых, это реакция гидролиза, причем обратимого, так и писать надо именно как обратимую реакцию:
NH4Cl + H2O HCl + NH4OH
а ионное уравнение для этой реакции будет такое:
NH4(+) + H2O NH4OH + H(+)
скажу больше, для всех случаев гидролиза по катиону, общий вид реакции в ионном виде будет аналогичным:
KatAn + H2O KatOH + HAn (это молекулярное, Kat-так я обозначил катион, An — анион. для простоты все однозарядные)
Kat(+) + H2O KatOH + H(+) (это молекулярное)
теперь сравни со своим случаем.
Учитель прав. Ты утверждаешь, что вода не распадается, но сам разложил ее на ионы?! ! Да, вода малодиссоциирующее в-во, но ее молекулы разрушаются в процессе реакции! NH4OH малодиссоциирующее вещество и именно этот факт заставляет протекать реакцию почти до конца. Поэтому ионное уравнение NH4+OH = NH4OH
Во-первых эта реакция необратима так как NH4OH неустойчивое вещество и оно расподается на H2O и NH3 т. е. на газ и воду эти два признака и означают необратимость реакции.
И вообще получается NH4(+) + H2O = H(+) + NH3 + H2O
Но даже если ты не знал того что NH4OH нестойчиво твое решение близко к истине. И да твой учитель не прав и человек чей лучший ответ неправ.
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Аммиак: получение и свойства
Аммиак
Строение молекулы и физические свойства
В молекуле аммиака NH3 атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:
Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет 107,3 о :
У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:
Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.
Способы получения аммиака
В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поск ольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.
Например , аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:
Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.
Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.
Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.
Например , гидролиз нитрида кальция:
В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.
Процесс проводят при температуре 500-550 о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.
Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.
Химические свойства аммиака
1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:
Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание . При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.
Видеоопыт растворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.
2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.
Например , аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):
Еще один пример : аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:
Видеоопыт взаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.
В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.
NH3 + HCl → NH4Cl
Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.
3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксиды.
Например , водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):
4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы.
Например , хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):
Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:
5. Аммиак горит на воздухе , образуя азот и воду:
Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:
6. За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя , например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием . С металлами реагирует только жидкий аммиак.
Например , жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:
Также возможно образование Na2NH, Na3N.
При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:
2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2
7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.
Например , аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:
Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:
Оксиды металлов , которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.
Например , оксид меди (II) окисляет аммиак:
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
📸 Видео
Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Type of Reaction for NH3 + HCl = NH4ClСкачать
Реакции ионного обмена. Все типы №14Скачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать
Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Продвинутый подход.Скачать
Решение цепочек превращений по химииСкачать
Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать
Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать
ПОЛНЫЙ разбор ВАРИАНТА №4 из сборника Добротина! | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать
Cr(OH)3+HNO3=Cr(NO3)3+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать
NH3 + HCl = NH4Cl | Получение хлорида аммонияСкачать
89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать
Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
