Видео:Опыты по химии. Реакция нейтрализацииСкачать
We are checking your browser. gomolog.ru
Видео:Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
Видео:Реакция нейтрализации этоСкачать
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6df1e69969ea3a65 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
Как нейтрализовать серную кислоту?
Существует несколько различных подходов для нейтрализации серной кислоты — H 2 SO 4 — в зависимости от того, насколько точно необходимо контролировать процесс и как обрабатывать конечный продукт. Концентрированную серную кислоту, как и любой тип кислоты, легче всего нейтрализовать, комбинируя ее с материалом, который имеет основную природу на шкале рН с карбонатом кальция CaCO 3, и гидроксидом кальция CaOH 2.
Они являются двумя из наиболее соединений часто используемый. Другим распространенным и эффективным способом нейтрализации серной кислоты является ее медленное смешивание с равным или большим количеством воды, поскольку чистая вода попадает точно в середину шкалы рН с оценкой 7.
Вся нейтрализация относится к процессу приведения либо кислотного, либо основного соединения к нейтральному или среднему уровню по шкале pH, с точным показанием нейтрального значения, равным 7. Когда повышается кислота с pH ниже 7 до нейтрального уровня это часто называют кислотонейтрализующей способностью, или АНК. Когда базовый раствор понижается с уровня pH выше 7 до нейтрального уровня, это называется снижением его щелочности или положительным ANC.
Поскольку опасность серной кислоты включает в себя серьезные ожоги кожи или слизистых оболочек и быстрые химические реакции с металлами при контакте, важно соблюдать осторожность при обращении даже с разбавленной серной кислотой. Раствор серной кислоты обычно продается в концентрации 98%. Чтобы нейтрализовать серную кислоту водой, чтобы ее можно было безопасно утилизировать, рекомендуется, чтобы кислоту медленно добавляли в объем холодной воды, который в десять раз превышает объем кислоты. Кислоту затем можно взять за нейтральный рН 7 путем добавления соединений, таких как натрий карбонат или гидроксид натрия , который может повысить его базовый уровень до рН 9, при необходимости.
Разбавленная серная кислота с концентрацией 50% или ниже может быть легче обработана. Один из рекомендуемых методов нейтрализации слабых концентраций серной кислоты включает добавление в жидкость небольших количеств бикарбоната натрия, более известного как пищевая сода , и наблюдение за результатами. Кислота будет пениться, когда она вступит в реакцию с бикарбонатом натрия, и, когда этот процесс пенообразования больше не будет наблюдаться, раствор достиг безопасного уровня pH от нейтрального до базового уровня от 6 до 9.
Хотя многие соединения могут быть использованы для нейтрализации серной кислоты, часто используются несколько распространенных. Некоторые из них больше подходят для лабораторных условий, поскольку сами по себе опасны, например, каустическая сода, NaOH. Соединения аммиака также являются обычным нейтрализатором с основной природой, таким как гидроксид аммония, NH 4 OH. Химические вещества, которые в изобилии и которые легко найти, включают карбонат кальция, который чаще называют известью или известняком , и гидроксид кальция.
Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать
Урок 17. Реакция нейтрализации
В уроке 17 «Реакция нейтрализации» из курса «Химия для чайников» рассмотрим процесс нейтрализации, а также понятия химический эквивалент вещества и грамм-эквивалент; кроме того научимся вычислять нормальную концентрацию раствора. С реакцией нейтрализации тесно связаны понятия «кислота» и «основание», поэтому настоятельно рекомендую подробно изучить урок 16 «Кислоты и основания»
Видео:Нейтрализация опасных кислот.Скачать
Нейтрализация
Важным свойством кислот и оснований является их способность образовывать в растворе ионы H+ и OH-, которые могут атаковать другие имеющиеся там молекулы и вызывать химические превращения, с трудом или медленно протекающие в их отсутствии. Когда кислоты и основания реагируют друг с другом, ионы H + и OH — соединяются, образуя молекулы воды. Этот процесс называется нейтрализацией:
Видео:Химия.8 класс.Основания.Опыт щелочь+кислота.Скачать
Химический эквивалент
С реакцией нейтрализации тесно связано процедура кислотно-основного титрования. Грубо говоря, титрование — это способ определения имеющегося количества кислоты или основания в растворе, путем измерения количества основания или кислоты с заданной концентрацией необходимого для полной нейтрализации имеющегося реагента. При титровании пользуются понятием химический эквивалент.
Химический эквивалент кислоты — количество кислоты, которое при нейтрализации основания высвобождает 1 моль ионов H + .
Химический эквивалент основания — количество основания, которое при нейтрализации основания высвобождает 1 моль ионов OH — .
Полная нейтрализация происходит в том случае, если в реакцию вступают одинаковые количества химических эквивалентов кислоты и основания.
Грамм-эквивалент — это масса кислоты (или основания) в граммах, которая образует 1 моль ионов H + (или OH — )
Для кислот, способных высвобождать 1 ион H + на молекулу, как, например, HCl или HNO3, химический эквивалент представляет собой то же самое количество вещества, что и моль, а 1 грамм-эквивалент — то же самое, что и молекулярная масса. Однако поскольку H2SO4 способна высвобождать два иона H + на молекулу, 1 молю H2SO4 соответствуют два эквивалента, и поэтому в реакциях кислотно-основной нейтрализации грамм-эквивалент серной кислоты равен половине ее молекулярной массы. Грамм-эквивалент фосфорной кислоты H3PO4, т.е. такая ее масса в граммах, которая образует 1 моль ионов H + , равен 1/3 молекулярной массы этой кислоты. Точно так же для NaOH, KOH и NH3, молекулярные массы совпадают с грамм-эквивалентами этих веществ, но грамм-эквивалент Ca(OH)2 равен половине его молекулярной массы.
В удобстве использования понятий химического эквивалента и грамм-эквивалента можно убедиться при рассмотрении нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом магния:
Рассмотрим решение конкретной задачи по химическим эквивалентам и грамм-эквивалентам:
Пример 1. Используя метод эквивалентов, найдите число граммов HNO3 необходимо для нейтрализации 100,0 г Ba(OH)2.
Первым делом выпишем молекулярные массы и грамм-эквиваленты для HNO 3 и Ba(OH) 2 :
| Реагент | Молекулярная масса, г/моль | Грамм-эквивалент, г/экв |
| Азотная кислота, HNO3 | 63,01 | 63,01 / 1 = 63,01 |
| Гидроксид бария, Ba(OH)2 | 171,34 | 171,34 / 2 = 85,67 |
Отлично! Теперь найдем сколько химических эквивалентов гидроксида бария содержится в 100,0 г:
В начале урока мы говорили, что полная нейтрализация получается, когда в реакцию вступают одинаковые количества химических эквивалентов кислоты и основания. Поэтому для нейтрализации 1,167 экв Ba(OH)2 потребуется 1,167 экв HNO3:
Ответ получен! Кстати, данную задачу можно решить по другому, используя полное уравнение реакции :
Число моль Ba(OH)2, вступающего в реакцию, равно:
- 100,0 г / 171,3 г/моль = 0,5838 моля Ba(OH)2
Из полного уравнения реакции следует, что в ней должно принять участие вдвое большее молярное количество азотной кислоты, чем гидроксида бария:
А в граммах это составит:
- 1,167 моля × 63,01 г/моль = 73,53 г HNO3
Ответы совпадают, т.е оба метода решения верны, однако метод эквивалентов позволяет обойтись без использования полного уравнения реакции.
Видео:Реакция нейтрализацииСкачать
Нормальная концентрация
Нормальная концентрация, или нормальность раствора (н.) показывает, сколько эквивалентов вещества содержится в 1 л его раствора. Например, по аналогии с молярной концентрацией, 1,00 М раствор H3PO4 имеет нормальность 3,00 н, а 0,010 М раствор Mg(OH)2 имеет нормальность 0,020 н.
Пример 2. Определите молярность и нормальность 500 мл раствора, полученного при растворении в воде 4,00 г NaOH.
По таблице Менделеева находим молекулярную массу гидроксида натрия, она равна 40,0 г/моль. В нашем распоряжении ровно 4,00 г NaOH, и в них содержится:
- 4,00 г / 40,0 г/моль = 0,100 моля NaOH
Нам уже известно, что молярная концентрация представляет собой отношение числа моль растворенного вещества на общий объем раствора, следовательно молярность раствора гидроксида натрия равна:
- 0,100 моля NaOH / 0,500 л раствора = 0,200 моль/л, или 0,2 М NaOH
В данном случае молярность раствора совпадает с его нормальностью, поскольку каждый моль гидроксида натрия дает 1 эквивалент OH — ионов. Следовательно нормальность полученного раствора равна также 0,200 н.
Пример 3. В 750 мл раствора содержится 10,0 г серной кислоты H2SO4. Определите молярность и нормальность данного раствора.
- 10,0 г / 98,1 г/моль = 0,102 моля серной кислоты
- 0,102 моля / 0,750 л = 0,136 М раствор серной кислоты
Поскольку каждый моль серной кислоты высвобождает 2 эквивалента ионов H + , полученный раствор серной кислоты имеет нормальность, равную 2·0,136=0,272 н., т.е. представляет собой 0,272 н. раствора H2SO4.
Надеюсь урок 17 «Реакция нейтрализации» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
🎦 Видео
Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать
Реакция нейтрализацииСкачать
Реакция нейтрализацииСкачать
Практическая работа №5. Разбавленная серная кислота и её соли. 9 класс.Скачать
Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать
Практическая работа № 2. Опыт 3. Реакция нейтрализации (в присутствии фенолфталеина).Скачать
Реакция нейтрализацииСкачать
Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать
Нейтрализация щелочиСкачать
Тема 24. Взаимодействие кислот и щелочей (реакция нейтрализации) как пример реакции обменаСкачать
29. Практическая работа. Изучение реакции нейтрализации.Скачать
Реакция нейтрализации. | Практическая работа № 1. Химические реакции. Опыт 2.Скачать
