Неполное сгорание метана уравнение реакции

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

2. Реакции разложения метана (д егидрирование, пиролиз)

При медленном и длительном нагревании до 1500 о С метан разлагается до простых веществ:

Если процесс нагревания метана проводить очень быстро (примерно 0,01 с), то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен:

Пиролиз метана – промышленный способ получения ацетилена.

Видео:Горение. 7 класс.Скачать

3. Окисление метана

Алканы – малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

3.1. Полное окисление – горение

Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества – углерода:

Эта реакция используется для получения сажи.

3.2. Каталитическое окисление

• При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты:

• Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре.

Продукт реакции – так называемый «синтез-газ».

Видео:Горение метанаСкачать

Получение метана

Видео:Химия. 11 класс. Алканы. Горение метана, этилена, ацетилена /16.09.2020/Скачать

1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Реакция больше подходит для получения симметричных алканов. Получить таким образом метан нельзя.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминия

Этот способ получения используется в лаборатории для получения метана.

Видео:Метан. Состав. Строение. Свойства. Получение и применение метанаСкачать

3. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH → R–H + Na₂CO₃

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты.

При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия:

Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

4. Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Синтезом Фишера-Тропша можно получить метан:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

5. Получение метана в промышленности

В промышленности метан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Видео:Реакция Дюма. Получение метанаСкачать

Неполное сгорание метана уравнение реакции

Горением называют быстро протекающую во времени химическую реак­цию соединения горючих компонентов топлива с кислородом воздуха, сопровож­дающуюся интенсивным выделением теплоты, света и продуктов сгорания.

Для метана реакция горения с воздухом:

Для СУГ:

Продуктами полного сгорания газов являются водяные пары (H₂O), диоксид углерода (CO₂) или углекислый газ.

При полном сгорании газов цвет пламени, как правило, голубовато-фиолетовый.

Объемный состав сухого воздуха принимается: O₂≈ 21%, N₂ ≈ 79%, из этого след., что

1м 3 кислорода содержится в 4,76м 3 (≈5 м 3 ) воздуха.

Вывод: для сжигания

— 1м 3 метана необходимо 2м 3 кислорода или около 10м 3 воздуха,

— 1м 3 пропана – 5м 3 кислорода или около 25м 3 воздуха,

— 1м 3 бутана – 6,5м 3 кислорода или около 32,5м 3 воздуха,

— 1м 3 СУГ

6м 3 кислорода или около 30м 3 воздуха.

Практически при сжигании газа водяные пары, как правило, не конденсируются, а удаляются вместе с другими продуктами сгорания. Поэтому технические расчеты ведут по низшей теплоте сгорания Q_н.

Условия, необходимые для горения:

1. наличие топлива (газа);

2. наличие окислителя (кислорода воздуха);

3. наличие источника температуры воспламенения.

Неполное сгорание газов.

Причиной неполного сгорания газа является недостаточное количество воздуха.

Продуктами неполного сгорания газов являются оксид углерода или угарный газ (CO), несгоревшие горючие углеводороды (C_nH_m) и атомарный углерод или сажа.

Для природного газа CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O + CO + CH₄ + C

Для СУГ C_nH_m + O₂ → CO₂ + H₂O + CO + C_nH_m + C

Наиболее опасным является появление угарного газа, который действует на организм человека отравляюще. Образование сажи придает пламени желтую окраску.

Неполное сгорание газа опасно для здоровья человека (при содержании 1% СО в воздухе 2-3 вздоха для человека достаточно, чтобы отравиться со смертельным исходом).

Неполное сгорание неэкономично (сажа препятствует процессу передачи тепла, при неполном сгорании газа мы недополучаем тепло, ради которого сжигаем газ).

Для контроля полноты сгорания обращают внимание на цвет пламени, которое при полном сгорании должно быть голубым, а при неполном сгорании – желтовато-соломенным. Наиболее совершенный способ контроля полноты сгорания – анализ продуктов сгорания с помощью газоанализаторов.

Способы сжигания газа.

Понятие о первичном и вторичном воздухе.

Существуют 3 способа сжигания газа:

1) диффузионный,

2) кинетический,

3) смешанный.

Диффузионный способ или способ без предварительного смешения газа с воздухом.

Из горелки в зону горения поступает только газ. Воздух, необходимый для горения, смешивается с газом в зоне горения. Этот воздух называется вторичным.

Пламя вытянутое, желтого цвета.

a= 1,3÷1,5 t ≈ (900÷1000) о С

Кинетический способ – способ с полным предварительным смешением газа с воздухом.

В горелку подается газ и подается воздух дутьевым устройством. Воздух, необходимый для горения и который подается в горелку для предварительного смешения с газом, называется первичным.

Пламя короткое, зеленовато-синеватого цвета.

a= 1,01÷1,05 t≈ 1400 о С

Смешанный способ – способ с частичным предварительным смешиванием газа с воздухом.

Газ инжектирует первичный воздух в горелку. В зону горения из горелки поступает газовоздушная смесь с недостаточным для полного сгорания количеством воздуха. Остальной воздух – вторичный.

Пламя средних размеров, зеленовато-голубоко цвета.

a=1,1¸1,2 t ≈1200 о С

Коэффициент избытка воздуха a=Lпр./Lтеор. — это отношение количества воздуха, необходимого для горения на практике к количеству воздуха, необходимого для горения и теоретически посчитанного.

Всегда должен быть a>1, в противном случае будет недожог.

Lпр.=a∙Lтеор., т.е. коэффициент избытка воздуха показывает во сколько раз количество воздуха, необходимого для горения на практике больше количества воздуха, необходимого для горения и посчитанного теоретически.

Видео:Реакции горенияСкачать

Напишите уравнения реакций : а) неполного сгорания метана, б) изомеризации 2 — метилбутана, в) двух стадий хлорирования 2, 2 — дихлорпропана, если известно, что они протекают у одного и того же атома ?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакций : а) неполного сгорания метана, б) изомеризации 2 — метилбутана, в) двух стадий хлорирования 2, 2 — дихлорпропана, если известно, что они протекают у одного и того же атома углерода.

Дайте названия продуктам реакции по систематической номенклатуре.

А) СH4 + O2 = C + 2H2O

CH3 — CH — CH2 — CH3 — — — — — — — — — — — — — — — &gt ; CH3 — C — CH3 | | CH3 CH3 2, 2 — диметилпропан

В) Cl Cl | | CH3 — C — CH3 + Cl2 = CH3 — C — CH2Cl + HCl | | Cl Cl 1, 2, 2 — трихлорпропан Cl Cl | | CH3 — C — CH2Cl + Cl2 = CH3 — C — CHCl2 + Hcl | | Cl Cl 1, 1, 2, 2 — тетрахлорпропан.

Видео:Вся теория по алканам | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Напишите уравнение реакции :● Крекинг гептана?

Напишите уравнение реакции :

● Хлорирование цикла пентана на свету.

Видео:Органическая химия. Химические свойства углеводородов. Горение метанаСкачать

Напишите уравнения хлорирования этана, назовите продукты реакции, условия протекания реакции, тип реакции?

Напишите уравнения хлорирования этана, назовите продукты реакции, условия протекания реакции, тип реакции.

Видео:Окисление метанаСкачать

Тема : Алкины?

1)Осуществите превращение : + Br2 + 2Na + HNO3 CH4 — — — — — — — — — — &gt ; X1 — — — — — — — — — &gt ; X2 — — — — — — — — — — &gt ; C2H5NO2 2) Определите массовую долю углерода в пропине?

1) Написать уравнения реакций : а) изомеризации бутана б) горение пропана в кислороде в) 2 стадии хлорирования метана Дайте названия всем продуктам реакций.

Видео:Химические свойства алканов. Реакция окисления алканов (механизм + сложные случаи). ЕГЭ по химии.Скачать

При помощи какого реактива можно отличить пропан от пропена?

При помощи какого реактива можно отличить пропан от пропена?

Приведите уравнение протекающей реакций и назовите образующийся продукт по систематической номенклатуре.

Видео:Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.Скачать

1. Приведите структурные формулы алкенов, имеющих молекулярную формулы C4H8?

1. Приведите структурные формулы алкенов, имеющих молекулярную формулы C4H8.

Назовите эти вещества по систематической номенклатуре.

3)акончите уровнение реакций : а)СH4 + O2 = .

4)При помощи какого реактива можно отличить метан от пропена?

Приведите уравнение протекающей реакции и назовите образующийся продукт по систематической номенклатуре .

Подробно опишите ход проведения эксперимента и наблюдаемые явления .

5)Массовые доли углерода и водорода в углеводороде составляют соответственно 92.

69%. Приведите молекулярную и структурные формулы данного вещества, если известно, что одна его молекула содержит шесть атомов углерода.

Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений Дайте названия продуктам реакции?

Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений Дайте названия продуктам реакции.

Реакция хлорирования метана протекает по механизму?

Реакция хлорирования метана протекает по механизму.

Помогите пожалуйста, очень нужно?

Помогите пожалуйста, очень нужно.

Напишите уравнения реакций :

а) полного сгорания пентана в атмосфере кислорода.

Б) изомеризации 2, 2 — диметилпропана.

В) двух стадий хлорирования 1, 1, 1 — трихлорэтана.

Напишите уравнения реакции химических свойств алканов : хлорирование, нитрование, окисление, крекинг, дегидрирование, изомеризация?

Напишите уравнения реакции химических свойств алканов : хлорирование, нитрование, окисление, крекинг, дегидрирование, изомеризация.

Напишите уравнение реакции нитрования и хлорирования 2 метилбутана назовите полученные в каждой реакции продукты?

Напишите уравнение реакции нитрования и хлорирования 2 метилбутана назовите полученные в каждой реакции продукты.

Вы перешли к вопросу Напишите уравнения реакций : а) неполного сгорания метана, б) изомеризации 2 — метилбутана, в) двух стадий хлорирования 2, 2 — дихлорпропана, если известно, что они протекают у одного и того же атома ?. Он относится к категории Химия, для 10 — 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

FeCl3 + NaOH = FeOH + NaCl3 K2CO3 + HNO3 = K2NO3 + H2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2.

Селен назван в честь Луны.

HCl ; H2SO4 ; — кислоты ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; — соли ; Na2O ; BaO ; Mg(OH)2 — основные оксиды ; СО2 — кислотный оксид ; KOH — основание( гидроксид калия).

Ответ второй и четвертый.

BaCl2 + 2H2O — > Cl2 + H2 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 — > BaSO4 + 2H2O.

Рассчитывается по числу молекул. Здесь будет 5 ионов.

CO2 + H2O H2CO3 (реакция обратимая, так как кислота неустойчива) Не уверена.