Назовите реагент образующий с анилином белый осадок напишите уравнение

Видео:Составление формул органических соединений по названиюСкачать

Назовите реагент образующий с анилином белый осадок напишите уравнение

Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов.

С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком.

С другой стороны, под влиянием аминогруппы бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол.

I. Основные свойства

Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот.

Анилин более слабое основание, чем предельные амины и аммиак.

Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами (HCl, H₂SO₄) и, в отличие от алифатических аминов и аммиака, не образует с водой гидроксида, а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет.

Анилин с водой не реагирует и не изменяет окраску индикатора.

Видеоопыт «Изучение среды раствора анилина»

Соли анилина, в отличие от анилина, хорошо растворимы в воде.

II. Особые свойства анилина

Реакции с участием аминогруппы

1. Взаимодействие с кислотами (образование солей)

Анилин реагирует с сильными кислотами, образуя соли фениламмония, которые растворимы в воде, но не растворимы в неполярных органических растворителях:

Видеоопыт «Взаимодействие анилина с соляной кислотой»

Анилин, который практически не растворяется в воде, можно растворить в соляной кислоте и отделить нерастворимые примеси.

Солянокислый анилин хорошо растворим в воде. Если к такому раствору добавить достаточное количество щелочи, то анилин снова выделится в свободном виде:

Реакции с участием бензольного ядра

Аминогруппа как заместитель I рода облегчает реакции замещения в бензольном ядре, при этом заместители становятся в орто- и пара-положения к аминогруппе.

При бромировании анилин легко образует 2, 4, 6 — тризамещенные продукты реакции. По той же причине анилин легко окисляется.

1. Галогенирование

Анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-триброманилина. Эта реакция может использоваться для качественного и количественного определения анилина:

Качественная реакция на анилин!

2. Сульфирование

Сульфаниловая кислота является важным промежуточным продуктом в синтезе лекарственных веществ (сульфаниламидных препаратов).

III. Окисление анилина

Анилин легко окисляется различными окислителями с образованием ряда соединений, поэтому он темнеет при хранении.

При действии хлорной извести Ca (Cl) OCl на водный раствор анилина появляется интенсивное фиолетовое окрашивание.

Качественная реакция на анилин!

Видеоопыт «Окисление анилина раствором хлорной извести – качественная реакция»

При взаимодействии анилина с хромовой известью (смесь концентрированной серной кислоты и дихромата калия К₂Cr₂O₇) образуется черный осадок, называемый черным анилином (краситель «анилиновый черный»).

Черный анилин применяется как прочный краситель (для окраски тканей и меха в черный цвет). Обычно ткань сначала пропитывают раствором окислителя. Образующийся черный анилин откладывается в порах волокна. Он не растворим в воде и устойчив к мылу и свету.

Видеоопыт «Окисление анилина раствором дихроматом калия – получение красителей»

IV. Диазотирование анилина

Практическое значение имеет реакция взаимодействия анилина с азотистой кислотой при пониженной температуре (около 0°С). В результате этой реакции (реакции диазотирования) образуются соли диазония, которые используются в синтезе азокрасителей и ряда других соединений.

При более высокой температуре реакция идет с выделением азота и анилин превращается в фенол:

Подобно анилину реагируют с азотистой кислотой и другие первичные ароматические амины.

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

1 (3 балла) . Вещество, формула которого С2Н5NН2, является: А. Амином.

1 (3 балла) . Вещество, формула которого С2Н5NН2, является:
А. Амином.
Б. Нитросоединением.
В. Аминокислотой.
Г. Углеводом.

2 (3 балла) . Амином является вещество, формула которого:
А. СН3ОН. Б. СН3NО2. В. СН3NН2 Г. СН3СООН.

3 (3 балла) . Гомологом метиламина является вещество, формула которого:
А. СН3NО2.
Б. С2Н5NО2.
В. С2Н5NН2.
Г. С2Н5NН2.

4 (3 балла) . Первичным амином является:
А. Диметиламин.
Б. Метиламин.
В. Триметиламин.
Г. Все предыдущие ответы верны.

5 (3 балла) . Утверждение, соответствующее характеристике фениламина:
А. Используется для производства красителей.
Б. Имеет газообразное агрегатное состояние.
В. Хорошо растворим в воде.
Г. Имеет запах аммиака.

6 (3 балла) . Название вещества, формула которого СН3 – NН – С2Н5:
А. Диметиламин.
Б. Метилэтиламин.
В. Диэтиламин.
Г. Фениламин.

7 (3 балла) . Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:
А. Оксид меди (II).
Б. Вода.
В. Гидроксид меди (II).
Г. Аммиачный раствор оксида серебра.

8 (3 балла) . Реагент, образующий с анилином белый осадок:
А. Серная кислота.
Б. Бромная вода.
В. Гидроксид калия.
Г. Муравьиная кислота.

9 (3 балла) . Ученый, который получил анилин в 1842г. :
А. А. Бутлеров.
Б. Д. Менделеев.
В. П. Бертло.
Г. Н. Зинин.

10 (3 балла) . Продукт реакции анилина с хлороводородом относится к классу:
А. Кислот.
Б. Оснований.
В. Солей.
Г. Сложных эфиров.

Видео:Разбор Варианта №13 из Сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Анилин. Свойства анилина.

Анилин (фениламин) C₅H₅NH₂ – представитель класса ароматических аминов, в которых аминогруппа связана напрямую с бензольным кольцом.

Видео:Разбор Варианта №17 из Сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Строение анилина.

Неподеленная пара атома азота реагирует с π-системой бензольного кольца. Взаимодействие можно представить так:

На атоме азота появляется частично положительный заряд, и основные свойства понижаются. А в бензольном кольце, наоборот, электронная плототность повышается, и наиболее сильно в орто- и пара- положениях:

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Физические свойства анилина.

Анилин – бесцветная маслянистая жидкость, немного тяжелее воды, мало растворимы в воде, но хорошо – в этиловом спирте и в бензоле.

Видео:Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Получение анилина.

1. Основным способом получения анилина является процесс восстановления нитробензола. Для этого используют никелевый или медный катализатор при 250-350 °С:

В лаборатории используют восстановления цинка в кислой среде или алюминия в щелочной:

Видео:12.1. Амины: Строение, номенклатура, изомерия. ЕГЭ по химииСкачать

Химические свойства анилина.

Анилин является более слабым основанием, чем алифатические амины, т.к. электронная пара азота частично смещена в бензольное кольцо.

Анилин вступает в реакцию с сильными кислотами, образуя соли фениламмония, которые растворимы в воде, но нерастворимы в неполярных органических растворителях:

2. Анилин вступает в реакции электрофильного замещения в безольном кольце. Аминогруппа направляет замещение в орто- и пара- положения. Анилин легко бромируется, при этом выпадает белый осадок:

3. С концентрированной азотной кислотой анилин взаимодействует со взрывом. На время реакции можно защитить аминогруппу (превратить ее в амидную перед нитрованием), а после нитрования гидролизовать амид с образованием исходной аминогруппы:

3. При взаимодействии с азотистой кислотой образуются соли диазония:

4. Анилин легко подвергается окислению, темнее при хранении. Если на анилин действовать хлорной известью, то водный раствор анилин окрашивается в интенсивный фиолетовый цвет. Это реакция является качественной.

Видео:Параграф 3. Задача 4.Скачать

Применение анилина.

Анилин используют преимущественно для синтеза лекарственных средств и красителей:

📺 Видео

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА ПО ПРОДУКТАМ СГОРАНИЯ. ХИМИЯ ЕГЭСкачать

2.16. Полные и сокращенные ионные уравнения | Неорганика к ЕГЭ | Георгий МишуровскийСкачать

Разбор Варианта №15 из Сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Закон Гесса. 10 класс.Скачать

Как составить ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА по названию | Как составить химическую формулу по валентностиСкачать

Упражнения на составление формул и названий гомологов и изомеров | Химия 10 класс #5 | ИнфоурокСкачать

Определение формулы органических соединений. 1 часть. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Цис-транс-изомерия. Задание №11 | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Вариант 13. Добротин. ЕГЭ по химии 2022Скачать

Органическая химия с нуля | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

12.2. Амины: Способы получения. ЕГЭ по химииСкачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать