Найдите частное решение уравнения 2sdt tds (7 видео)

Найти частные решения уравнения:
2sdt=tds, если t=1, s=2

Содержание

Ответы на вопрос
Найти частные решения уравнения: 2sdt=tds, если t=1, s=2
Ответы на вопрос
Объединенное выражение Iи II— закона термодинамики
🎦 Видео

Видео:Задача Коши ➜ Частное решение линейного однородного дифференциального уравненияСкачать

Ответы на вопрос

доля яблок, груш и слив составляют, соответственно, 12, 5 и 3.

всего долей: 12+5+3 = 20

на долю яблок приходится: 12: 20*100% = 60%

на долю груш приходится: 5: 20*100% = 25%

на долю слив приходится: 3: 20*100% = 15%

ближе всего мне рисование. мне нравится проводить кистью по листу бумаги, ходить в галереи, на выставки. каждый раз, как вижу интерестную картину. начинаю рисовать. рисование приносит людям радость и побуждает на хорошие поступки.

160 * 200=32000(м2) площадь

1)3*16=48(лет)-сумма возрастов папы и двух детей

2)4*19,75=79(лет)-сумма возрастов всех членов семьи

Видео:Линейное неоднородное дифференциальное уравнение второго порядка с постоянными коэффициентамиСкачать

Найти частные решения уравнения:
2sdt=tds, если t=1, s=2

Видео:Частное решение дифференциального уравнения. 11 класс.Скачать

Ответы на вопрос

доля яблок, груш и слив составляют, соответственно, 12, 5 и 3.

всего долей: 12+5+3 = 20

на долю яблок приходится: 12: 20*100% = 60%

на долю груш приходится: 5: 20*100% = 25%

на долю слив приходится: 3: 20*100% = 15%

160 * 200=32000(м2) площадь

1)3*16=48(лет)-сумма возрастов папы и двух детей

2)4*19,75=79(лет)-сумма возрастов всех членов семьи

Видео:Линейное неоднородное дифференциальное уравнение с постоянными коэффициентами 4y''-y=x^3-24x #1Скачать

Объединенное выражение Iи II— закона термодинамики

ЭНТРОПИЯ, КАК КРИТЕРИЙ НАПРАВЛЕННОСТИ

Рассмотрим изолированную систему.

В изолированной системе : Q= 0

Обратимый процесс: , .

Необратимый процесс: , .

В изолированной системе все самопроизвольные процессы идут в направлении увеличения энтропии системы, и пределом процесса является max. и постоянное значение энтропии.

В неизолированных системах энтропия может возрастать, убывать и быть постоянной, поэтому не является критерием направленности протекания самопроизвольных процессов.

ЭНЕРГИЯ ГИББСА И ЭНЕРГИЯ ГЕЛЬМГОЛЬЦА

TdS≥dU+pdV; dU- TdS+pdV=0.

1. Энергия Гельмгольца (Т=const, V=const)

При V=const: dU- TdS≤0

dU- TdS — SdT≤- SdT

При Т=const: dU- d(TS) ≤ 0;

При постоянном объеме и температуре все самопроизвольные процессы идут в сторону уменьшения энергии Гельмгольца до её постоянного min-ого значения.

2. Энергия Гиббса (Т=const, Р=const)

При постоянном давлении и температуре все самопроизвольные процессы идут в сторону уменьшения энергии Гиббса до его постоянного min-ого значения.

δW=TdS-dU —обратимый процесс.

Убыл энергии Гельмгольца равна max работе процесса.

δW’= TdS – dU- pdV(обр)

Убыл энергии Гиббса равна max полезной работе процесса.

КАК КРИТЕРИЙ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОЦЕССА

1) dG = dU–TdS –SdT+pdV+Vdp;

dG ≤ TdS- pdV — TdS –SdT +pdV+Vdp;

2) dF = dU–TdS –SdT;

dF ≤ TdS-pdV–TdS –SdT;

dH ≤ TdS-pdV +pdV+Vdp;

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ

Это функции, с помощью которых или их частных производных можно выразить в явном виде параметры состояния.

1) ;

2) ;

3) ;

4) ;

Функции энергии Гиббса, Гельмгольца, энтальпия и внутренней энерги являются характеристическими.

Поясним их смысл:

Подставим вместо энтропии ее значение через частную производную энерги Гиббса и Гельмгольца:

Тогда, уравнение Гиббса-Гельмгольца для системы:

Уравнение Гиббса-Гельмгольца для процесса:

Эти уравнения показывают изменение энергии Гиббса и Гельмгольца при изменении температуры, также они связывают энергию Гельмгольца с тепловыми эффектами процесса(∆U и ∆F). При этом энтропия в явном виде не используется.

dG = –SdT+Vdp, G = f (T,P)—уравнение справедливо, если система является закрытой и в ней не идет химическая реакция (состав системы не меняется).

Энергия множества переменных (компонентов), которые рассматриваются как независимые переменные: G =f (T,P,n₁,n₂,n₃…n_i).

Химическим потенциалом данного компонента называется частная производная соответствующей термодинамической функции по числу молей данного компонента при условии постоянства параметров, функцией которых данная термодинамическая функция является.

Химический потенциал — это есть изменение энергии Гиббса (или любой другой термодинамической функции) при введении в большой энергии системы 1 моля данного вещества.

,где к— число компонентов.

При T=const, P=const

где — продукт, а — исходные вещества.

Для индивидуального вещества химический потенциал равен соотвественно термодинамической функции (в частности энергии Гиббса).

Химический потенциал компонента тождественен мольной энергии Гиббса. Для определения мольной энергии Гиббса i-ого компонента в условиях, отличных от стандартных, можно воспользоваться соотношением, которое справедливо для идеальных газов G _i не зависит от вида и концентрации других компонентов:

— (для газов)