2sdt=tds, если t=1, s=2
Ответы на вопрос
доля яблок, груш и слив составляют, соответственно, 12, 5 и 3.
всего долей: 12+5+3 = 20
на долю яблок приходится: 12: 20*100% = 60%
на долю груш приходится: 5: 20*100% = 25%
на долю слив приходится: 3: 20*100% = 15%
ближе всего мне рисование. мне нравится проводить кистью по листу бумаги, ходить в галереи, на выставки. каждый раз, как вижу интерестную картину. начинаю рисовать. рисование приносит людям радость и побуждает на хорошие поступки.
160 * 200=32000(м2) площадь
1)3*16=48(лет)-сумма возрастов папы и двух детей
2)4*19,75=79(лет)-сумма возрастов всех членов семьи
Найти частные решения уравнения:
2sdt=tds, если t=1, s=2
Ответы на вопрос
доля яблок, груш и слив составляют, соответственно, 12, 5 и 3.
всего долей: 12+5+3 = 20
на долю яблок приходится: 12: 20*100% = 60%
на долю груш приходится: 5: 20*100% = 25%
на долю слив приходится: 3: 20*100% = 15%
ближе всего мне рисование. мне нравится проводить кистью по листу бумаги, ходить в галереи, на выставки. каждый раз, как вижу интерестную картину. начинаю рисовать. рисование приносит людям радость и побуждает на хорошие поступки.
160 * 200=32000(м2) площадь
1)3*16=48(лет)-сумма возрастов папы и двух детей
2)4*19,75=79(лет)-сумма возрастов всех членов семьи
Объединенное выражение Iи II— закона термодинамики
ЭНТРОПИЯ, КАК КРИТЕРИЙ НАПРАВЛЕННОСТИ
Рассмотрим изолированную систему.
В изолированной системе : Q= 0
Обратимый процесс: 
, 
.
Необратимый процесс: 
, 
.
В изолированной системе все самопроизвольные процессы идут в направлении увеличения энтропии системы, и пределом процесса является max. и постоянное значение энтропии.
В неизолированных системах энтропия может возрастать, убывать и быть постоянной, поэтому не является критерием направленности протекания самопроизвольных процессов.
ЭНЕРГИЯ ГИББСА И ЭНЕРГИЯ ГЕЛЬМГОЛЬЦА
TdS≥dU+pdV; dU- TdS+pdV=0.
1. Энергия Гельмгольца (Т=const, V=const)
При V=const: dU- TdS≤0
dU- TdS — SdT≤- SdT
При Т=const: dU- d(TS) ≤ 0;
При постоянном объеме и температуре все самопроизвольные процессы идут в сторону уменьшения энергии Гельмгольца до её постоянного min-ого значения.
2. Энергия Гиббса (Т=const, Р=const)
При постоянном давлении и температуре все самопроизвольные процессы идут в сторону уменьшения энергии Гиббса до его постоянного min-ого значения.
δW=TdS-dU —обратимый процесс.
Убыл энергии Гельмгольца равна max работе процесса.
δW’= TdS – dU- pdV(обр)
Убыл энергии Гиббса равна max полезной работе процесса.
КАК КРИТЕРИЙ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОЦЕССА
1) dG = dU–TdS –SdT+pdV+Vdp;
dG ≤ TdS- pdV — TdS –SdT +pdV+Vdp;
2) dF = dU–TdS –SdT;
dF ≤ TdS-pdV–TdS –SdT;
dH ≤ TdS-pdV +pdV+Vdp;
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ
Это функции, с помощью которых или их частных производных можно выразить в явном виде параметры состояния.
1) 
;
2) 
;
3) 
;
4) 
;
Функции энергии Гиббса, Гельмгольца, энтальпия и внутренней энерги являются характеристическими.
Поясним их смысл:
2. 
Подставим вместо энтропии ее значение через частную производную энерги Гиббса и Гельмгольца:
Тогда, уравнение Гиббса-Гельмгольца для системы:
Уравнение Гиббса-Гельмгольца для процесса:
Эти уравнения показывают изменение энергии Гиббса и Гельмгольца при изменении температуры, также они связывают энергию Гельмгольца с тепловыми эффектами процесса(∆U и ∆F). При этом энтропия в явном виде не используется.
dG = –SdT+Vdp, G = f (T,P)—уравнение справедливо, если система является закрытой и в ней не идет химическая реакция (состав системы не меняется).
Энергия множества переменных (компонентов), которые рассматриваются как независимые переменные: G =f (T,P,n1,n2,n3…ni).
Химическим потенциалом данного компонента называется частная производная соответствующей термодинамической функции по числу молей данного компонента при условии постоянства параметров, функцией которых данная термодинамическая функция является.
Химический потенциал — это есть изменение энергии Гиббса (или любой другой термодинамической функции) при введении в большой энергии системы 1 моля данного вещества.
,где к— число компонентов.
При T=const, P=const
,
где 
— продукт, а 
— исходные вещества.
Для индивидуального вещества химический потенциал равен соотвественно термодинамической функции (в частности энергии Гиббса).
Химический потенциал компонента тождественен мольной энергии Гиббса. Для определения мольной энергии Гиббса i-ого компонента в условиях, отличных от стандартных, можно воспользоваться соотношением, которое справедливо для идеальных газов G i не зависит от вида и концентрации других компонентов:
— (для газов)
— стандартный химический поненциал; Pi — парциальное давление данного компонента.
Т =298К, Р= 1атм, R=8,314 Дж/(моль*К),
Парциальное давление — это объем одного газа, который занимал бы вес объём данного газа. ∑pi=p
, где 
— мольная доля компонентов в растворе.
Дата добавления: 2016-02-02 ; просмотров: 1224 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ