Натрий хлор плюс аргентум но3 ионное уравнение

Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции:NaCl+AgNO3

Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в водных растворах электролитов протекают лишь между ионами. Такие реакции изображают в виде ионных уравнений.

Записывая ионное уравнение реакции, следует помнить, что в виде молекул здесь можно указывать лишь:

• малодиссоциированные соединения, например воду Н₂О;
• малорастворимые вещества (осадки), обозначаемые символом «↓»;
• газообразные вещества, обозначаемые знаком «↑».

Остальные же вещества, являющиеся сильными растворимыми электролитами, принято записывать в виде ионов. При этом, суммарные электрические заряды, в левой и правой частях уравнения, должны быть одинаковыми.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Электролитическая диссоциация исходных веществ

Итак, в условии задания, в качестве исходных реагентов даны молекула поваренной соли (хлорида натрия) NaCl и молекула нитрата серебра AgNO₃. Если открыть таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», расположенную в конце учебника химии, можно выяснить, что оба эти вещества растворимы в воде.

Следовательно, их диссоциация в водном растворе будет происходить следующим образом:

(Na + Cl — ) 0 ⇄ Na + + Cl — ;

Как видите, оба эти процесса обратимы.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ионные уравнения реакции

Поскольку речь в задании идет о реакции обмена, происходящей между двумя солями в водном растворе – продуктами данной реакции станут NaNO₃ – нитрат натрия и хлорид серебра AgCl. Проверим растворимость этих соединений по таблице растворимости.

Как видно из таблицы, нитрат натрия, как и другие соли натрия, хорошо растворим в воде, а хлорид серебра – соединение нерастворимое. Запишем молекулярное и полное ионное уравнения этой реакции:

Na + + Cl — + Ag + + (NO₃) — → AgCl↓ + Na + + (NO₃) — .

Сократим полное ионное уравнение, выписав лишь те ионы, благодаря которым химическая реакция прошла полностью, став необратимой:

Данное уравнение реакции и является ее сокращенным ионным уравнением.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Натрий хлор плюс нитрат серебра

Видео:Реакции ионного обменаСкачать

Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции:NaCl+AgNO3

Видео:9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Ответ или решение 2

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl — молекулярное уравнение реакции, хлорид серебра выпадает в осадок, реакция идет;

Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl — полное ионное уравнение реакции;

Cl(-) + Ag(+) = AgCl — сокращенное ионное уравнение реакции.

Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в водных растворах электролитов протекают лишь между ионами. Такие реакции изображают в виде ионных уравнений.

Записывая ионное уравнение реакции, следует помнить, что в виде молекул здесь можно указывать лишь:

• малодиссоциированные соединения, например воду Н₂О;
• малорастворимые вещества (осадки), обозначаемые символом «↓»;
• газообразные вещества, обозначаемые знаком «↑».

Остальные же вещества, являющиеся сильными растворимыми электролитами, принято записывать в виде ионов. При этом, суммарные электрические заряды, в левой и правой частях уравнения, должны быть одинаковыми.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация исходных веществ

Итак, в условии задания, в качестве исходных реагентов даны молекула поваренной соли (хлорида натрия) NaCl и молекула нитрата серебра AgNO₃. Если открыть таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», расположенную в конце учебника химии, можно выяснить, что оба эти вещества растворимы в воде.

Следовательно, их диссоциация в водном растворе будет происходить следующим образом:

Как видите, оба эти процесса обратимы.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Ионные уравнения реакции

Поскольку речь в задании идет о реакции обмена, происходящей между двумя солями в водном растворе – продуктами данной реакции станут NaNO₃ – нитрат натрия и хлорид серебра AgCl. Проверим растворимость этих соединений по таблице растворимости.

Как видно из таблицы, нитрат натрия, как и другие соли натрия, хорошо растворим в воде, а хлорид серебра – соединение нерастворимое. Запишем молекулярное и полное ионное уравнения этой реакции:

Na + + Cl — + Ag + + (NO₃) — → AgCl↓ + Na + + (NO₃) — .

Сократим полное ионное уравнение, выписав лишь те ионы, благодаря которым химическая реакция прошла полностью, став необратимой:

Данное уравнение реакции и является ее сокращенным ионным уравнением.

Видео:Реакции ионного обмена. Все типы №14Скачать

Хлорид натрия: способы получения и химические свойства

Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; t_пл = 800,8º C; t_кип = 1465º C;

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Способ получения

1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃↑ + H₂O

4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:

Видео:Ионные уравнения | Химия 8 класс #42 | ИнфоурокСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Видео:Реакции ионного обмена.Скачать

Химические свойства

1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :

2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:

а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:

2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :

2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:

2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:

2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₂ = NaNO₂ + AgCl↓

Видео:Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Хлорид натрия: способы получения и химические свойства

Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; t_пл = 800,8º C; t_кип = 1465º C;

Видео:Химия 9 класс (Урок№6 - Реакции ионного обмена и условия их протекания.)Скачать

Способ получения

1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃↑ + H₂O

4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:

Видео:9 класс. ОГЭ. Химия. Задание 14. Реакции ионного обмена.Скачать

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Видео:Габриелян О. С. 8 класс §38 "Ионные уравнения"Скачать

Химические свойства

1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :

2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:

а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:

2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :

2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:

2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:

2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₂ = NaNO₂ + AgCl↓

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция двойного замещения нитрата серебра и хлорида натрия 2021 — The healthy post

Видео:Реакции ионного обмена: от простых реакций до самых жёстких заданий на ЕГЭ! | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

РС DONI ft Ð¢Ð¸Ð¼Ð°Ñ Ð¸ Ð Ð¾Ñ Ð¾Ð´Ð° Ð Ñ ÐµÐ¼Ñ ÐµÑ Ð° клипа, 2014

Реакции в химии подразделяются на разные категории. «Реакция двойной замены» является очень распространенным типом, который имеет место, когда две пары заряженных частиц существенно «меняют партнеров». Нитрат серебра и хлорид натрия легко подвергаются двойному смещению в воде, образуя хлорид серебра и соль нитрата натрия.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать

Видео дня

Видео:Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Нитрат серебра

Нитрат серебра представляет собой ионное соединение или соль с формулой AgNO3. Нитратная соль серебра состоит из катионов серебра, положительно заряженных частиц, в паре с нитратными анионами, где анион представляет собой отрицательно заряженную частицу. В совокупности катионы и анионы упоминаются как ионы, и любое соединение, состоящее из катионов, соединенных с анионами, представляет собой ионное соединение или соль. Все соли нитратов растворимы в воде, независимо от катиона, поэтому нитрат серебра хорошо растворяется в воде.

Видео:электролиты и ионные уравненияСкачать

Хлорид натрия

Как нитрат серебра, хлорид натрия является ионным соединением. Катион представляет собой натрий, и анион представляет собой хлорид, так что соединение имеет формулу NaCl. Все натриевые соли растворимы в воде, поэтому хлорид натрия легко растворяется. Крайне важно, чтобы и хлорид натрия, и нитрат серебра растворялись в воде, потому что они оба являются твердыми веществами, что предотвращало бы их взаимодействие друг с другом посредством двойного смещения, если они не были водорастворимыми.

Диссоциация

Когда нитрат серебра и хлорид натрия растворяются в воде, катионы серебра отделяются от анионов нитратов, а катионы натрия отделяются от хлоридных анионов. Это происходит со всеми ионными соединениями, когда они растворяются в воде и называются диссоциацией. Как только ионы диссоциированы друг от друга, они могут свободно перемещаться через воду и иметь возможность взаимодействовать с другими присутствующими ионами.

Реакция

Когда катионы серебра встречаются с анионами хлорида, они образуют ионную соль хлорида серебра или AgCl. В отличие от нитрата серебра и хлорида натрия хлорид серебра не является водорастворимым. Как только он образуется, он «выпадает» или выпадает из раствора. Результатом смешивания нитрата серебра и хлорида натрия является немедленное образование белого твердого вещества, которое оседает на дно стакана или реакционного сосуда — это AgCl. Нитрат натрия, который является водорастворимым, остается в стакане.