Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей k2s znso4 bacl2 (3 видео)

Гидролиз сульфата цинка

ZnSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Содержание

Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора сульфата цинка
Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей k2s znso4 bacl2
составьте уравнения гидролиза солей определите среду раствора. а) NH4Br б) K2CO3 в) MgS г) BaCl2 д) Fe(NO3)3
💥 Видео

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Zn 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2ZnOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2ZnOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H +

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Среда и pH раствора сульфата цинка

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей k2s znso4 bacl2

Какие соли подвергаются гидролизу: KCl, K₂S, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, LiNO₂, Cs₂SiO₃, AlBr₃, Na₂SO₄? Запишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Укажите среду растворов, окраску лакмуса и универсального индикатора в них.

KCl, Na₂SO₄ — соли образованные сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду, окраска лакмуса фиолетовая.

K₂S, Ca₃(PO₄)₂, LiNO₂, Cs₂SiO₃ — соли образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, поэтому реакции гидролиза протекают по аниону.

K₂S + HOH ⇄ KHS + KOH
2K + + S 2- + HOH ⇄ K + + HS — + K + + OH —
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH —

LiNO₂ + HOH ⇄ HNO₂ + LiOH
Li + + NO₂ — + HOH ⇄ HNO₂ + Li + + OH —
NO₂ — + HOH ⇄ HNO₂ + OH —

Cs₂SiO₃ + HOH ⇄ CsHSiO₃ + CsOH
2Cs + + SiO₃ 2- + HOH ⇄ Cs + + HSiO₃ — + Cs + + OH —
SiO₃ 2- + HOH ⇄ HSiO₃ — + OH —

Т. к. в результате гидролиза K₂S, Ca₃(PO₄)₂, LiNO₂, Cs₂SiO₃ образовались гидроксид-ионы (OH — ), то растворы этих солей имеют щелочную среду, лакмус окрасится в синий цвет.

ZnCl₂, Pb(NO₃)₂, AlBr₃ — соли образованные слабыми основаниями и сильными кислотами, поэтому реакции гидролиза протекают по катиону.

ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ ZnOH + + Cl — + H + + Cl —
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Pb(NO₃)₂ + HOH ⇄ PbOHNO₃ + HNO₃
Pb 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ PbOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +

AlBr₃ + HOH ⇄ AlOHBr₂ + HBr
Al 3+ + 3Br — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Br — + H + + Br —
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Т. к. в результате гидролиза K₂S, Ca₃(PO₄)₂, LiNO₂, Cs₂SiO₃ образовались ионы водорода (H + ), то растворы имеют кислую среду, лакмус окрасится в красный цвет.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

составьте уравнения гидролиза солей определите среду раствора. а) NH4Br б) K2CO3 в) MgS г) BaCl2 д) Fe(NO3)3

1) NH4Br + H2O —> NH4OH + HBr среда кислая
NH4Br —> NH4(+) + Br(-)
H2O H(+) + OH(-)

2) K2CO3 + H2O —> KHCO3 + KOH среда щелочная
K2CO3 —> KCO3(-) + K(+)
H2O H(+) + OH(-)

3) 3MgS + 2H2O —> (MgH)2S3 + Mg(OH)2 среда щелочная (не уверена в правильном составлении формулы кислой соли магния)
MgS —> Mg(2+) + S(2-)
H2O H(+) + OH(-)

4) BaCl2 + H2O —> BaOHCl + HCl среда кислая
BaCl2 —> BaCl(+) + Cl(-)
H2O H(+) + OH(-)

5) Fe(NO3)3 + H2O —> FeOH(NO3)2 + HNO3 среда кислая
Fe(NO3)3 —> Fe(NO3)2(+) + NO3(-)
H2O H(+) + OH(-)

3 и 4 абсолютно не верно! 3 — сульфид магния образован двумя слабыми частицами, плюс в таблице растворимости четкое указание на разложение в водной среде, т. е. можно предположить полный гидролиз! 4 — обе частицы сильные и гидролиз протекать не может!