ZnSO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Zn 2+ + 2SO4 2- + 2HOH ⇄ 2ZnOH + + SO4 2- + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2ZnOH + + SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H +
Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать
Среда и pH раствора сульфата цинка
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Видео:Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать
Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей k2s znso4 bacl2
Какие соли подвергаются гидролизу: KCl, K2S, ZnCl2, Pb(NO3)2, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3, AlBr3, Na2SO4? Запишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Укажите среду растворов, окраску лакмуса и универсального индикатора в них.
KCl, Na2SO4 — соли образованные сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду, окраска лакмуса фиолетовая.
K2S, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3 — соли образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, поэтому реакции гидролиза протекают по аниону.
K2S + HOH ⇄ KHS + KOH
2K + + S 2- + HOH ⇄ K + + HS — + K + + OH —
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH —
LiNO2 + HOH ⇄ HNO2 + LiOH
Li + + NO2 — + HOH ⇄ HNO2 + Li + + OH —
NO2 — + HOH ⇄ HNO2 + OH —
Cs2SiO3 + HOH ⇄ CsHSiO3 + CsOH
2Cs + + SiO3 2- + HOH ⇄ Cs + + HSiO3 — + Cs + + OH —
SiO3 2- + HOH ⇄ HSiO3 — + OH —
Т. к. в результате гидролиза K2S, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3 образовались гидроксид-ионы (OH — ), то растворы этих солей имеют щелочную среду, лакмус окрасится в синий цвет.
ZnCl2, Pb(NO3)2, AlBr3 — соли образованные слабыми основаниями и сильными кислотами, поэтому реакции гидролиза протекают по катиону.
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ ZnOH + + Cl — + H + + Cl —
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3
Pb 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ PbOH + + NO3 — + H + + NO3 —
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +
AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr
Al 3+ + 3Br — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Br — + H + + Br —
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +
Т. к. в результате гидролиза K2S, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3 образовались ионы водорода (H + ), то растворы имеют кислую среду, лакмус окрасится в красный цвет.
Видео:Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать
составьте уравнения гидролиза солей определите среду раствора. а) NH4Br б) K2CO3 в) MgS г) BaCl2 д) Fe(NO3)3
1) NH4Br + H2O —> NH4OH + HBr среда кислая
NH4Br —> NH4(+) + Br(-)
H2O H(+) + OH(-)
2) K2CO3 + H2O —> KHCO3 + KOH среда щелочная
K2CO3 —> KCO3(-) + K(+)
H2O H(+) + OH(-)
3) 3MgS + 2H2O —> (MgH)2S3 + Mg(OH)2 среда щелочная (не уверена в правильном составлении формулы кислой соли магния)
MgS —> Mg(2+) + S(2-)
H2O H(+) + OH(-)
4) BaCl2 + H2O —> BaOHCl + HCl среда кислая
BaCl2 —> BaCl(+) + Cl(-)
H2O H(+) + OH(-)
5) Fe(NO3)3 + H2O —> FeOH(NO3)2 + HNO3 среда кислая
Fe(NO3)3 —> Fe(NO3)2(+) + NO3(-)
H2O H(+) + OH(-)
3 и 4 абсолютно не верно! 3 — сульфид магния образован двумя слабыми частицами, плюс в таблице растворимости четкое указание на разложение в водной среде, т. е. можно предположить полный гидролиз! 4 — обе частицы сильные и гидролиз протекать не может!
🎬 Видео
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать
Гидролиз солей.ПримерыСкачать
Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать
11 класс. Гидролиз солей.Скачать
Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать
How to Write the Net Ionic Equation for BaCl2 + K2S = BaS + KClСкачать
Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать
Гидролиз солейСкачать
Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать
Гидролиз солей. Химия 9 классСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать
Химия | ГидролизСкачать
Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
10 класс § 11 "Гидролиз солей"Скачать