ZnSO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Zn 2+ + 2SO4 2- + 2HOH ⇄ 2ZnOH + + SO4 2- + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2ZnOH + + SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H +
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Среда и pH раствора сульфата цинка
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Видео:Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать
Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей k2s znso4 bacl2
Какие соли подвергаются гидролизу: KCl, K2S, ZnCl2, Pb(NO3)2, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3, AlBr3, Na2SO4? Запишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Укажите среду растворов, окраску лакмуса и универсального индикатора в них.
KCl, Na2SO4 — соли образованные сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду, окраска лакмуса фиолетовая.
K2S, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3 — соли образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, поэтому реакции гидролиза протекают по аниону.
K2S + HOH ⇄ KHS + KOH
2K + + S 2- + HOH ⇄ K + + HS — + K + + OH —
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH —
LiNO2 + HOH ⇄ HNO2 + LiOH
Li + + NO2 — + HOH ⇄ HNO2 + Li + + OH —
NO2 — + HOH ⇄ HNO2 + OH —
Cs2SiO3 + HOH ⇄ CsHSiO3 + CsOH
2Cs + + SiO3 2- + HOH ⇄ Cs + + HSiO3 — + Cs + + OH —
SiO3 2- + HOH ⇄ HSiO3 — + OH —
Т. к. в результате гидролиза K2S, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3 образовались гидроксид-ионы (OH — ), то растворы этих солей имеют щелочную среду, лакмус окрасится в синий цвет.
ZnCl2, Pb(NO3)2, AlBr3 — соли образованные слабыми основаниями и сильными кислотами, поэтому реакции гидролиза протекают по катиону.
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ ZnOH + + Cl — + H + + Cl —
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3
Pb 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ PbOH + + NO3 — + H + + NO3 —
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +
AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr
Al 3+ + 3Br — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Br — + H + + Br —
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +
Т. к. в результате гидролиза K2S, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3 образовались ионы водорода (H + ), то растворы имеют кислую среду, лакмус окрасится в красный цвет.
Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать
составьте уравнения гидролиза солей определите среду раствора. а) NH4Br б) K2CO3 в) MgS г) BaCl2 д) Fe(NO3)3
1) NH4Br + H2O —> NH4OH + HBr среда кислая
NH4Br —> NH4(+) + Br(-)
H2O H(+) + OH(-)
2) K2CO3 + H2O —> KHCO3 + KOH среда щелочная
K2CO3 —> KCO3(-) + K(+)
H2O H(+) + OH(-)
3) 3MgS + 2H2O —> (MgH)2S3 + Mg(OH)2 среда щелочная (не уверена в правильном составлении формулы кислой соли магния)
MgS —> Mg(2+) + S(2-)
H2O H(+) + OH(-)
4) BaCl2 + H2O —> BaOHCl + HCl среда кислая
BaCl2 —> BaCl(+) + Cl(-)
H2O H(+) + OH(-)
5) Fe(NO3)3 + H2O —> FeOH(NO3)2 + HNO3 среда кислая
Fe(NO3)3 —> Fe(NO3)2(+) + NO3(-)
H2O H(+) + OH(-)
3 и 4 абсолютно не верно! 3 — сульфид магния образован двумя слабыми частицами, плюс в таблице растворимости четкое указание на разложение в водной среде, т. е. можно предположить полный гидролиз! 4 — обе частицы сильные и гидролиз протекать не может!
🔍 Видео
Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать
Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать
Гидролиз солей.ПримерыСкачать
Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать
Гидролиз солейСкачать
Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать
11 класс. Гидролиз солей.Скачать
How to Write the Net Ionic Equation for BaCl2 + K2S = BaS + KClСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать
Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать
Гидролиз солей. Химия 9 классСкачать
Химия | ГидролизСкачать
Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
10 класс § 11 "Гидролиз солей"Скачать