Напишите уравнения реакций в которых простые вещества неметаллы проявляют окислительные свойства (6 видео)

Содержание

Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Химические свойства неметаллов
Оксиды неметаллов
Водородные соединения неметаллов
§ 19.2. Химические свойства неметаллов
📽️ Видео

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Please wait.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 70319797ea719713 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:ОГЭ_ХИМИЯ/Химические свойства простых веществ неметаллов/9 классСкачать

Химические свойства неметаллов

Атомы неметаллов, а также простые вещества, образованные неметаллами, могут проявлять, как окислительные, так и восстановительные свойства — всё зависит от того, с какими веществами неметаллы вступают в реакцию.

Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:

с металлами:
- Подгруппа углерода (IV):
  - Общая схема реакций:
    Me+C → карбиды;
    Me+Si → силициды
  - Примеры:
    4Al 0 +3C 0 =Al₄ +3 C₃ -4
- Подгруппа азота (V):
  - Общая схема реакций:
    Me+N → нитриды;
    Me+P → фосфиды
  - Примеры:
    2Al 0 +N₂ 0 =2Al +3 N -3
- Халькогены(VI):
  - Общая схема реакций:
    Me+O₂ → оксиды;
    Me+S → сульфиды
    Me+Se → селениды;
    Me+Te → теллуриды
  - Примеры:
    4Al 0 +3O₂ 0 =2Al₂ +3 O₃ -2
- Галогены (VII):
  - Общая схема реакций:
    Me+F₂ → фториды;
    Me+Cl₂ → хлориды
    Me+Br₂ → бромиды;
    Me+I₂ → йодиды
  - Примеры:
    2Al 0 +3F₂ 0 =2Al +3 F₃ -1
с водородом с образованием летучих водородных соединений:
H₂ 0 +S 0 ↔ H₂ +1 S -2 — сероводород
H₂ 0 +Cl₂ 0 ↔ 2H +1 Cl -1 — хлороводород
3H₂ 0 +N₂ 0 ↔ 2N -3 H₃ +1 — аммиак
с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность (см. таблицу электроотрицательности) — фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высокую электроотрицательность:
2P 0 +5S 0 =P₂ +5 S₅ -2
H₂ 0 +F₂ 0 =2H +1 F -1
с некоторыми сложными веществами:
- кислород при взаимодействии со сложными веществами выступает в роли окислителя:
  C -4 H₄+2O₂ 0 → C +4 O₂ -2 +2H₂O -2 ;
  2S +4 O₂+O₂ 0 → 2S +6 O₃ -2
- хлор окисляет хлорид железа (II в III):
  2Fe +2 Cl₂ -1 +Cl₂ 0 = 2Fe +3 Cl₃ -1
- хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:
  2K +1 I -1 +Cl₂ 0 = K +1 Cl -1 +I₂ 0
- реакция галогенирования метана:
  C -4 H₄+Cl₂ 0 → C -2 H₃Cl -1 +HCl -1

Восстановительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:

по отношению к фтору все неметаллы проявляют восстановительные свойства;
все неметаллы, кроме фтора, являются восстановителями при реакции с кислородом, образуя оксиды неметаллов:
S 0 +O₂ 0 → S +4 O₂ -2
N₂ 0 +O₂ 0 → 2N +2 O -2
C 0 +O₂ 0 → C +4 O₂ -2
многие неметаллы выступают в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами-окислителями:
H₂ 0 +Cu +2 O → Cu 0 +H₂ +1 O
6P 0 +5KCl +5 O₃ → 5KCl -1 +3P₂ +5 O₅
C 0 +4HN +5 O₃ → C +4 O₂↑+4N +4 O₂+2H₂O

В некоторых реакциях один и тот же неметалл выступает и в роли окислителя, и в роли восстановителя — такие реакции носят название диспропорционирования:

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Оксиды неметаллов

несолеобразующие оксиды: SiO, N₂O, NO, CO;
солеобразующие оксиды (кислотные оксиды) — все остальные оксиды неметаллов:
- газы: SO₂, CO₂, NO₂ и др.;
- жидкости: SO₃, N₂O₃ и др.;
- твердые в-ва: P₂O₅, SiO₂ (единственный расвторимый в воде кислотный оксид).

Кислотные оксиды являются ангидридами кислот, например, P₂O₅ является ангидридом кислоты H₃PO₄.

При растворении в воде кислотных оксидов образуются гидроксиды, являющиеся кислотами:

В случае, если неметалл образует несколько кислородсодержащих кислот, то с увеличением степени окисления неметалла увеличивается и сила кислоты:

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Водородные соединения неметаллов

Группы	IV	V	VI	VII
Общие формулы водородных соед-й	ЭН₄	ЭН₃	ЭН₂	ЭН
2 период	CH₄ метан	NH₃ аммиак	H₂O вода	HF фторо- водород
3 период	SiH₄ силан	PH₃ фосфин	H₂S серо- водород	HCl хлоро- водород
4 период	AsH₃ арсин	H₂Se селено- водород	HBr бромо- водород
5 период	H₂Te теллуро- водород	HI йодо- водород

Все водородные соединения неметаллов образованы ковалентными связями, имеют молекулярное строение и являются газами при н.у. (за исключением воды).

Кислотные свойства водородных соединений, образованных неметаллами, в одном периоде увеличиваются с возрастанием группы неметалла (HCl более сильная кислота, чем PH₃). Это обстоятельство объясняется увеличением полярности связи неметалл-водород.

Если брать кислотно-основные свойства в группах, то, кислотные свойства будут увеличиваться с увеличением периода — HF является самой слабой кислотой в VII группе, а HI — самой сильной. Это обстоятельство объясняется снижением прочности связи неметалл-водород по причине ее удлинения.

В заключение осталось сказать как ведут себя водородные соединения неметаллов в реакциях с водой:

Метан и силан плохо растворяются в воде;
Аммиак и фосфин, взаимодействуя с водой, образуют гидроксид аммония и гидроксид фосфония, являющиеся слабыми основаниями;
Сероводород, селеноводород, теллуроводород и все галогеноводороды (от фтороводорода до йодоводорода) — образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения.

И последнее — водородные соединения неметаллов в окислительно-восстановительных реакциях всегда являются восстановителями, поскольку здесь неметаллы имеют низшую степень окисления.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Видео:Все реакции с неметаллами за 1 урок | ЕГЭ по химии 2024 | Екатерина СтрогановаСкачать

§ 19.2. Химические свойства неметаллов

Как мы уже отмечали, для атомов, а следовательно, и для образованных ими простых веществ характерны как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства простых веществ — неметаллов.

1. Окислительные свойства неметаллов проявляются в первую очередь при их взаимодействии с простыми веществами — металлами (как вы знаете, металлы всегда восстановители):

Окислительные свойства хлора Сl₂ выражены сильнее, чем у серы S, поэтому и металл железо, который имеет в соединениях устойчивые степени окисления +2 и +3, окисляется им до более высокой степени окисления.

2. Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения.

3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют меньшее значение электроотрицательности:

Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому в данной реакции она проявляет окислительные свойства.

Фтор F₂ — самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства.

4. Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с некоторыми сложными веществами.

Отметим в первую очередь окислительные свойства неметалла кислорода в реакциях со сложными веществами:

Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами — неорганическими (а, б) и органическими (в, г):

Сильный окислитель хлор Сl₂ окисляет хлорид железа (II) в хлорид железа (III);

Хлор Сl₂, как более сильный окислитель, вытесняет иод I₂ в свободном виде из раствора иодида калия;

Галогенирование метана — характерная реакция для алканов;

Вы помните, конечно, качественную реакцию на непредельные соединения — обесцвечивание бромной воды.

Восстановительные свойства простых веществ — неметаллов.

При рассмотрении реакций неметаллов друг с другом мы уже отмечали, что в зависимости от значений их электроотрицательности один из них проявляет свойства окислителя, а другой — свойства восстановителя.

1. По отношению к фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства.

2. Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом:

В результате реакций образуются оксиды неметаллов: несолеобразующие и солеобразующие кислотные. И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известны их оксиды

и др., которые получают косвенным путем.

3. Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами-окислителями:

Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосста-новления (диспропорционирования):

Итак, подведем итоги! Большинство неметаллов могут выступать в химических реакциях как в роли окислителя, так и в роли восстановителя (восстановительные свойства неприсущи одному только фтору F₂).