Напишите уравнения реакций следующих превращений ca cac2 cacl2 ca (3 видео)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca-> Ca(OH)2-> CaCO3-> Ca(HCO3)2 -> CaCl2 —

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Напишите уравнения реакций следующих превращений ca cac2 cacl2 ca
🎦 Видео

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ваш ответ

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

решение вопроса

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Please wait.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:8 класс. Цепочки превращений. Генетические ряды.Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7012638d08c79793 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Напишите уравнения реакций следующих превращений ca cac2 cacl2 ca

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Сравните общие характеристики щелочных и щёлочноземельных металлов. Укажите тип связи и тип кристаллической решётки в простых веществах, образованных этими металлами.
На внешнем энергетическом уровне атомы всех щелочных металлов имеют по одному электрону, а атомы щелочно-земельных металлов ― по два электрона. Для щелочных и щёлочноземельных металлов характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: металлический блеск, пластичность, тепло- и электропроводность. Металлические свойства щелочных металлов возрастают от лития к цезию, а щёлочноземельных ― от кальция к барию. Максимальная степень окисления щелочных металлов равна +1, а щёлочноземельных ― +2. Формула высших оксидов щелочных металлов Me₂O, а щёлочноземельных ― MeO. Все они являются основными оксидами, следовательно, взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами. Гидроксиды щелочных металлов имеют формулу MeOH, а щёлочноземельные ― Me(OH)₂. Данные гидроксиды являются растворимыми основаниями – щёлочами, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Упражнение 2. Перечислите общие химические свойства щёлочноземельных металлов. Подчеркните особенности взаимодействия этих металлов с водой.
Щелочные и щёлочноземельные металлы взаимодействуют с неметаллами, водой, кислотами, оксидами менее активных металлов. В результате реакции щелочных и щёлочноземельных металлов с водой образуются щелочь и водород.
Реакция в общем виде взаимодействия щелочных металлов с водой:
2Me + 2H₂O = 2MeOH + H₂↑
Реакция в общем виде взаимодействия щёлочноземельных металлов с водой:
Me + 2H₂О = Me(OH)₂ + H₂↑

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. С помощью какой химической реакции можно доказать, что в состав минералов кальция — известняка, мрамора, кальцита — входит карбонат этого металла? Взаимодействием с сильной кислотой, вследствие чего выделяется углекислый газ, то есть раствор «вскипает».
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H + + 2Cl — → Ca 2+ + 2Cl + + CO₂ ↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H + → Ca 2+ + CO₂ ↑ + H₂O

Упражнение 2. Охарактеризуйте свойства оксида кальция как основного оксида. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Взаимодействует с водой:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Взаимодействует с кислотными оксидами:
CaO + CO₂ = CaCO₃
Взаимодействует с кислотами:
CaO + 2HСl = CaCl₂ + H₂O
CaO + 2H + + 2Cl — ⟶ Ca 2+ + 2Cl — + H₂O
CaO + 2H + → Ca 2+ + H₂O

3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂↓
3Ba 2+ + 6Cl — + 6Na + + 2PO₄ 3- → 6Na + + 6Cl — + Ba₃(PO₄)₂↓
3Ba 2+ + 2PO₄ 3- → Ba₃(PO₄)₂↓

Упражнение 4. При обработке 9,8 г смеси карбоната, гидроксида и сульфата кальция выделилось 0,896 л газа (н.у.) и осталось 2,1 г твёрдого остатка. Вычислите массовую долю компонентов в смеси.
Дано: V(CO₂)=0,896 л, m (смеси)=9,8 г, m (тв. остатка)=2,1 г
Найти: ω(СaCO₃)-?, ω(Сa(OH)₂)-?, ω(СaSO₄)-?
Решение
1. Количество вещества углекислого газа объемом 0,896 л рассчитываем по формуле: ʋ=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль.
ʋ( Н₂О )= V(CO₂) / V _M=0,896 л : 22,4 л/моль=0,04 моль
2. Составим химические уравнения:
CaCO₃ + HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
CaSO₄ + HCl ≠
По уравнению реакции 1 моль карбоната кальция реагирует с выделением 1 моль углекислого газа, количество вещества одинаковое, поэтому:
ʋ(СаСО₃)= ʋ(СО₂)= 0,04 моль
Поскольку СаС l₂ растворимая соль, поэтому твердый остаток ― это соль CaSO₄, то есть m(СаSО₄)=2,1 г
3. Массу карбоната кальция количеством вещества 0,04 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M(СаСО₃)=100 г/моль
m(СаСО₃)=ʋ(СаСО₃)•M(СаСО₃)=0,04 моль • 100 г/моль=4 г
4. Рассчитываем массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)₂)=m(смеси)-m(CaCO₃)-m(CaSO₄)=9,8 г — 4 г — 2,1 г=3,7 г
5. Рассчитываем массовую долю компонентов смеси.
ω( СаСО₃ ) =( m( СаСО₃ ):m(смеси)) •100% =(4 г : 9,8 г) •100% =40,8%
ω( Са(ОН)₂ ) =( m( Са(ОН)₂ ):m(смеси)) •100% =(3,7 г : 9,8 г) •100% =37,6%
ω( СаSО₄ ) =( m( СаSО₄ ):m(смеси)) •100% =(2,1 г : 9,8 г) •100% =21,4%
Ответ: 40,8% CaCO₃, 37,6% Ca(OH)₂, 21,4% CaSO₄

Упражнение 5. Какую массу соды (безводный карбонат натрия Na₂CO₃) необходимо добавить к 100 л жёсткой воды, содержащей 610 мг/л гидрокарбонат-ионов, для её полного умягчения?
Дано: V(H₂O)=100 л, ρ(HCO₃ — )=610 мг/л=0,61 г/л
Найти: m(Na₂CO₃)-?
Решение
1. Рассчитываем массу гидрокарбонат-ионов:
m ( HCO₃ — )= ρ( HCO₃ — ) • V(Н₂О) =0,61 г/л • 100 л=61 г
2. Количество вещества гидрокарбонат-ионов рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M=M_r г/моль.
M( HCO₃ — )=61 г/моль
ʋ( HCO₃ — )=m( HCO₃ — )/M( HCO₃ — )=61 г : 61 г/моль=1 моль
3. Составим химическoе уравнениe в общем виде:
Na₂CO₃ + Ме 2+ + 2HCO₃ − =2NaHCO₃ + MeCO₃↓
По уравнению реакции с 1 моль карбоната натрия реагирует 2 моль гидрокарбонат-ионов, то есть количество вещества карбоната натрия в 2 раза меньше количества вещества гидрокарбонат-ионов, поэтому:
ʋ (Na₂СО₃)= ʋ ( HCO₃ — ):2=1 моль:2=0,5 моль
4. Массу карбоната натрия количеством вещества 0,5 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M(Nа₂СО₃)=106 г/моль
m(Nа₂СО₃)=ʋ(Nа₂СО₃)•M(Na₂СО₃)=0,5 моль • 106 г/моль=53 г
Ответ: 53 г

Используйте дополнительную информацию и выразите мнение
Вопрос 1. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их гидроксидов — щелочей. Для получения щёлочноземельных металлов используют электролиз расплавов их солей. Как вы думаете, почему для этих целей не годятся гидроксиды щёлочноземельных металлов?
Поскольку при расплавлении (нагрев от пропускания электрического тока) гидроксиды шёлочноземельных металлов разлагаются с образованием соответствующих оксидов металла, а не простого вещества металла.
Напишите уравнение электролиза расплава хлорида кальция:
CaCl₂_{(распл.)} ⟶ Ca + Cl₂↑ (над ⟶ напишите электролиз)