Напишите уравнения реакций щелочного гидролиза следующих соединений хлорбензол о нитрохлорбензол

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Кислородосодержащие Углеводороды.

Кислородосодержащие углеводороды.

Спирты и фенолы.

Контрольная работа 90минут.

Вариант №2

1. Напишите структурные формулы изомерных фенолов и ароматических спиртов состава С8Н10О.

2. По какой причине, при каких условиях могут реагировать между собой одноатомные спирты? Какие вещества при этом образуются? Напишите уравнения реакции.

3. Напишите уравнение реакций щелочного гидролиза следующих соединений:
а) Хлорбензол; б) О-нитрохлорбензол; в) 2,4,6-тринитрохлорбензол. Назовите продукты реакций.

4. Составьте уравнения и назовите продукты реакции.

5. Для сжигания 50мл метанола (p=0,80 г/мл) необходим воздух объёмом:
а) 150мл; б)200мл; в)250мл; г)180мл.

6. 14г смеси ароматического углеводорода, являющегося гомологом бензола, и фенола обработали бромной водой, при этом выпало 33,1г осадка (растворимостью пренебречь). Определить структурную формулу ароматического углеводорода, если известно, что его в исходной смеси находилось 0,05 моль.

Кислородосодержащие органические вещества: спирты, фенолы.

Контрольная работа 90 мин.

Вариант №8.

1. Молекула этанола содержит атомы углерода в следующем виде гибридизации:

1) Sp 3 2) Sp 2 3)Sp 4)Sp и Sp 3

2. Изомерами предельных одноатомных спиртов являются:

4) предельные одноосновные кислоты;

3. При нагревании метанола с концентрированной серной кислотой получается:

4. Найдите соответствие между реагентами и органическими продуктами реакции.

5. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором составляет 10%.

6. При действии избытка натрия на смесь этанола и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовался раствор объемом 25 мл (р=1,4 г/мл) с массовой долей гидроксида калия 40%. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. (59,3% фенола; 40,7% этанола)

Кислородосодержащие органические вещества: спирты, фенолы.

Контрольная работа 90 мин.

Вариант №6.

1. В двух пробирках находится этиловый спирт и этиленгликоль. Как можно различить эти вещества?

2. Наличие функциональной группы в молекулах спиртов не влияет на:

1)Растворимость в воде;

2)Строение углеводородного радикала;

4)Характерные химические свойства;

3. Найдите соответствие между названием спирта и способом его получения:

4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:

Назовите вещества X1 – X4.

5. При сжигании 156г смеси метанола с этанолом образовалось 134,4 л (н.у) оксида углерода (IV). Вычислите количество вещества каждого спирта в исходной

6. Для полной нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты требуется 46,8 мл 20% — ного по массе раствора гидроксида калия плотностью 1,2 г/мл.

При взаимодействии этой же смеси с бромной водой образуется 33,1 г осадка. Определите массовые доли уксусной кислоты и фенола в исходной смеси.

Кислородосодержащие органические соединения.

Спирты, фенолы.

Контрольная работа. 90мин.

Вариант 13.

1. Молекула этанола содержит атомы углерода в следующем виде гибридизации:

1) SP³ 2) SP² 3) SP 4) SP и SP³

1. Гомологи этанола является:

1) бензиловый спирт 2) виниловый спирт

3) древесный спирт 4) этиленгликоль

1. Этанол может реагировать с:

А. водородом Г. гидроксидом меди

Б. натрием Д. бромоводородом

В. гидроксидом натрия Е. гидроксидом меди

1. В результате следующих превращений:

Образуется конечный продукт (х5):

А. глицерат меди В. фенолят меди

Б. гликолят меди Г. этилат меди

1. Сколько литров воздуха потребуется для полного сгорания 2,3г этанола (считать объемную долю кислорода в воздухе 20%)? Ответ приведите с точностью до десятых

1. Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделят 2,8л водорода (н.у.)

Кислородосодержащие Углеводороды.

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022 Вариант 2

Досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022. Скачать разбор досрочного варианта ЕГЭ по химии-2022 от 23 марта 2022 с ответами и решениями

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Na 2) S 3) Al 4) O 5) Cr

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Г) HCl(р-р)

5) NaCl, H₂SO₄, O₂

Г) Fe₃O₄ и HI

6) HCl и NaНSO₄

В) спирт

2) диизопропиловый эфир

4) нитротолуол

Б) Х + KMnO₄ + Н₂О ⟶ пропандиол-1,2

В) Х + KMnO₄ + H+ ⟶ пропионовая кислота

Г) Х + Н₂О ⟶ (кат.) ацетон

6) бутин-2

Б) уксусная кислота

Г) этаналь

2) щелочной гидролиз метилацетата

3) щелочной гидролиз 1,1-дихлорэтана

4) окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде

5) термолиз ацетата кальция

6) восстановление ацетальдегида

В) PH₃ + O₂ → H₃PO₄

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Б) сульфат натрия

В) хлорид алюминия

2) металл, галоген

3) водород, кислород

4) металл, кислород

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21. Д ля веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22. У становите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

S 2− (р-р) + H₂O(ж.) ⇆ HS − (р-р) + OH − (р-р) — Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серного ангидрида. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между названием вещества и основной областью применения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Вычислите массу (в г) воды, которую нужно добавить в 600 г 10%-ного раствор сульфата аммония для получения 3%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Синтез углекислого газа протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Определите объем (в л) кислорода, который образуется в результате выделения 944 кДж тепла. (Запишите число точностью до целых.)

28. 175 г технического карбоната магния, содержащего 4% некарбонатной примеси, нагрели. Найдите объем (в л) выделившегося газа (н.у.) (Запишите число с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в которой в растворе образуется только кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

2Cl 0 2Cl − Cl₂ 0 – окислитель

S +4 S +6 SO₂ +4 – восстановитель

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена, в результате которой из окрашенного раствора выпадает осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

31. Бромоводородной кислотой нейтрализовали карбонат калия. Через полученный раствор пропустили электрический ток. Образовавшийся на катоде газ пропустили над нагретым оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

2KBr + 2H₂O H₂ + 2KOH + Br₂

32. Н апишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бутен-1 ⟶ Х₁ ⟶ бутин-1 ⟶ Х₂ ⟶ гексин-3 Х₃

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

CH₃CH₂CH=CH₂ + Cl₂ →

+ 2KOHспирт → CH₃-CH₂-C≡CH + KCl + 2H₂O

5CH₃-CH₂-C≡C-CH₂-CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ 10CH₃CH₂COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 4H₂O

33. К раствору сульфата железа (III) массой 632 г, содержащего в общей сложности 1,806∙10 25 атомов кислорода, добавили 79 г сульфита калия. После окончания реакции к образовавшемуся раствору прилили 552 г 10%-ного раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю сульфата калия в образовавшемся растворе. (Образованием кислых солей пренебречь.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

nO = 1,306·10 25 /6,02·10 23 = 30 моль

тогда nFe = 2x моль, nS = 3x моль, n₁(O) = 12x моль

у + 12х = 30
400х + 18y = 632

ω(K₂SO₄) = (0,4+0,5)·174/(632+79+552 — 0,4·44) = 0,1257 или 12,57%

34. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 7,41% водорода и 44,44% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра

m(N) = 25,93г n(N) = 25,93/14 = 1,852143 моль

📹 Видео

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Гидролиз солейСкачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

ЩЕЛОЧНОЙ ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВСкачать

Кислотный и щелочной гидролиз бинарных соединений | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Электролиз. 10 класс.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Химия | ГидролизСкачать

Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать

Совместный гидролиз в реакциях ионного обмена: за что?! | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Гидролиз солей. Химия 9 классСкачать