Напишите уравнения реакций получения кислот при обменном взаимодействии h2so4 2nacl

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Задание 1

Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.

В лабораторных условиях соляную кислоту получают растворением в воде хлороводорода, который образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия:
2NaCl + H₂SO_4(конц.) ⟶ Na₂SO₄ + 2HCl

В промышленности соляную кислоту получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде:
H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Хлорид натрия: способы получения и химические свойства

Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; t_пл = 800,8º C; t_кип = 1465º C;

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Способ получения

1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃↑ + H₂O

4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :

2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:

а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:

2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :

2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:

2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:

2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₂ = NaNO₂ + AgCl↓

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите уравнения реакций получения кислот при обменном взаимодействии h2so4 2nacl

Основным (и практически единственным) способом получения хлористого водорода HCl в лаборатории является реакция концентрированной серной кислоты и поваренной соли (хлорид натрия). Серная кислота вытесняет соляную кислоту из ее солей. При комнатной температуре образуется хлороводород и гидросульфат натрия:

При нагревании реакция идет с образованием сульфата натрия:

Обратите внимание, что соляная кислота более сильная, чем серная, однако газообразный хлористый водород HCl удаляется из сферы реакции, за счет этого равновесие смещается вправо.

Налейте в стаканчик 10-15 мл концентрированной серной кислоты H₂SO₄ и добавьте к нему несколько грамм поваренной соли. Начнется выделение газа. Будет заметен легкий белый дым (хлористый водород образует с влагой воздуха мельчайшие капельки соляной кислоты).

Если в стаканчик внести влажную полоску универсальной индикаторной бумажки, она окрасится в красный цвет.

После этого в стаканчик вносят ватку, смоченную раствором аммиака. Появится густой белый дым хлорида аммония. Вместо ватки мы внесли в стаканчик с хлористым водородом универсальную индикаторную бумажку, от чего она окрасилась в синий цвет.

🎬 Видео

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Взаимодействие H2SO4 и HNO3 с металлами. Характерные свойства кислот. ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Химические свойства КИСЛОТ 8 класс | ПРИНЦИП составления ЛЮБОЙ реакции с участием кислотСкачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

8-9 класс. Реакции ионного обмена (практика)Скачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами. Видеоурок по химии 8 классСкачать