Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
В лабораторных условиях соляную кислоту получают растворением в воде хлороводорода, который образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия:
2NaCl + H2SO4(конц.) ⟶ Na2SO4 + 2HCl
В промышленности соляную кислоту получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде:
H2 + Cl2 ⟶ 2HCl
Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Хлорид натрия: способы получения и химические свойства
Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; tпл = 800,8º C; tкип = 1465º C;
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Способ получения
1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:
5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:
Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические свойства
1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :
2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:
а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:
2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :
2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:
2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:
2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Напишите уравнения реакций получения кислот при обменном взаимодействии h2so4 2nacl
Основным (и практически единственным) способом получения хлористого водорода HCl в лаборатории является реакция концентрированной серной кислоты и поваренной соли (хлорид натрия). Серная кислота вытесняет соляную кислоту из ее солей. При комнатной температуре образуется хлороводород и гидросульфат натрия:
При нагревании реакция идет с образованием сульфата натрия:
Обратите внимание, что соляная кислота более сильная, чем серная, однако газообразный хлористый водород HCl удаляется из сферы реакции, за счет этого равновесие смещается вправо.
Налейте в стаканчик 10-15 мл концентрированной серной кислоты H2SO4 и добавьте к нему несколько грамм поваренной соли. Начнется выделение газа. Будет заметен легкий белый дым (хлористый водород образует с влагой воздуха мельчайшие капельки соляной кислоты).
Если в стаканчик внести влажную полоску универсальной индикаторной бумажки, она окрасится в красный цвет.
После этого в стаканчик вносят ватку, смоченную раствором аммиака. Появится густой белый дым хлорида аммония. Вместо ватки мы внесли в стаканчик с хлористым водородом универсальную индикаторную бумажку, от чего она окрасилась в синий цвет.
📹 Видео
Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Взаимодействие H2SO4 и HNO3 с металлами. Характерные свойства кислот. ЕГЭ по ХимииСкачать
Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические свойства КИСЛОТ 8 класс | ПРИНЦИП составления ЛЮБОЙ реакции с участием кислотСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать
Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать
8-9 класс. Реакции ионного обмена (практика)Скачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать
Свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами. Видеоурок по химии 8 классСкачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
