Вопрос по химии:
Напишите уравнения реакций образования кислых солей
NaOH + N2CO3 —>
KOH + H3PO4 —>
Ba(OH)2 + H3PO4 —>
NaOH + H2S —>
cпасибо!!
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
- Как написать хороший ответ?
- Напишите уравнения реакций образования кислых солей NaOH + N2CO3 — — > ;KOH + H3PO4 — — > ;Ba(OH)2 + H3PO4 — — > ;NaOH + H2S — — > ;cпасибо?
- Из 2 — ух приведенных ниже реакций идёт только одна?
- Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами электролитов : а)JUSt + NaOH = б)HNO3 + KOH = в)CuSO4 + NaOH =?
- Допишите реакции C15H31COOH + NaOH C15H31COOH + KOH?
- Составьте уравнение реакций получения средних и кислых солей : NaOH + SO3 = ?
- Какие в — ва вступают в реакцию нейтрализации?
- Ca3P2 — — > ; HPO надо ур?
- 1. Между какими веществами возможна реакция обмена?
- Ca ^ 2 + hpo ^ 2 = cahpo4 составить сокращенное ионно — молекулярное уравнение?
- Напишите уравнение реакции кислотного оксида с щелочью SO3 + KOH = N2O5 + NaOH = CO2 + Ca(OH)2 = SiO2 + KOH =?
- Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций А)NaOh + KNO3 B)H2So4 + KOH?
- Кислые соли
- Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ на разных уровнях сложности (А, В и С). Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ нужно рассмотреть следующие вопросы.
- 📽️ Видео
Ответы и объяснения 1
NaHCO3 + H2O
KH2PO4 + H2O
BaHPO4 + 2H2O
NaHS + H2O
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Видео:Химические свойства кислых солей и их образованиеСкачать
Напишите уравнения реакций образования кислых солей NaOH + N2CO3 — — > ;KOH + H3PO4 — — > ;Ba(OH)2 + H3PO4 — — > ;NaOH + H2S — — > ;cпасибо?
Химия | 10 — 11 классы
Напишите уравнения реакций образования кислых солей NaOH + N2CO3 — — > ;
Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Из 2 — ух приведенных ниже реакций идёт только одна?
Из 2 — ух приведенных ниже реакций идёт только одна.
Напишите уравнение реакции.
Видео:Кислые и основные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами электролитов : а)JUSt + NaOH = б)HNO3 + KOH = в)CuSO4 + NaOH =?
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами электролитов : а)JUSt + NaOH = б)HNO3 + KOH = в)CuSO4 + NaOH =.
Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать
Допишите реакции C15H31COOH + NaOH C15H31COOH + KOH?
Допишите реакции C15H31COOH + NaOH C15H31COOH + KOH.
Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Составьте уравнение реакций получения средних и кислых солей : NaOH + SO3 = ?
Составьте уравнение реакций получения средних и кислых солей : NaOH + SO3 = .
Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Какие в — ва вступают в реакцию нейтрализации?
Какие в — ва вступают в реакцию нейтрализации?
Напишите уравнение этих реакций.
H3PO4, KOH, NaOH, HCL.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Ca3P2 — — > ; HPO надо ур?
Ca3P2 — — > ; HPO надо ур.
Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
1. Между какими веществами возможна реакция обмена?
1. Между какими веществами возможна реакция обмена.
Напишите соответствующее уравнение реакции : 1) CrCl3 ; H2CO3 2) K2CO3 ; Na3PO4 3) Fe(NO3)3 ; Na(OH) 2.
Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию основной соли.
Напишите соответствующее уравнение : 1) Na3PO4 ; BaCl2 2) Mg(NO3)2 ; K2SO3 3) Co(NO3)2 ; NaOH 3.
Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию кислой соли.
Напишите соответствующее уравнение : 1) FeCl2 ; KOH 2) NaOH ; H3PO4 3) AgNO3 ; ZnCl2 4.
Какое вещество следует добавить для превращения гидросульфида бария в сульфид бария.
Составьте уравнение соответствующей реакции : 1) NaOH 2) H2S 3) Na2S.
Видео:Комплексные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать
Ca ^ 2 + hpo ^ 2 = cahpo4 составить сокращенное ионно — молекулярное уравнение?
Ca ^ 2 + hpo ^ 2 = cahpo4 составить сокращенное ионно — молекулярное уравнение.
Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать
Напишите уравнение реакции кислотного оксида с щелочью SO3 + KOH = N2O5 + NaOH = CO2 + Ca(OH)2 = SiO2 + KOH =?
Напишите уравнение реакции кислотного оксида с щелочью SO3 + KOH = N2O5 + NaOH = CO2 + Ca(OH)2 = SiO2 + KOH =.
Видео:Взаимодействие солей с основаниями (украинская номенклатура).Скачать
Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций А)NaOh + KNO3 B)H2So4 + KOH?
Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций А)NaOh + KNO3 B)H2So4 + KOH.
На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций образования кислых солей NaOH + N2CO3 — — > ;KOH + H3PO4 — — > ;Ba(OH)2 + H3PO4 — — > ;NaOH + H2S — — > ;cпасибо?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
Электронов 12 на внешнем ур 2 не хватает 2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1) Над цинком ставим 0. 25 ( дано по условию ), внизу 1, так как один моль по уравнению. Над хлоридом цинка ставим Х, под ним 1. Имеем пропорцию : 0. 25 / 1 = Х / 1 Отсюда Х = (0. 25 * 1) / 1 = 0. 25 моль 2) Над цинком 0.
Вот тут всё просто, химические свойства подучи).
4) HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ азотная кислота диссоциирует с образованием гидратированных ионов водорода.
С образованием катионов водорода диссоциируют кислоты ответ — 4.
Вода и масло. Вид : неоднородная смесь. Не помню как называется (В) Железные опилки и песок. Вид : неоднородная смесь. Примагничевание (С) Вода и соль. Вид : однородная смесь. Выпаривание (А) Вода и мел. Если не ошибаюсь то неоднородная смесь.
Физическое это образование накипи.
CaS S( — 2) Li2SO3 S( + 4) CaSO4 S( + 6) H2S S( — 2) Ответ : 3.
Видео:КислотыСкачать
Кислые соли
Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ
на разных уровнях сложности (А, В и С). Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ
нужно рассмотреть следующие вопросы.
1. Определение и номенклатура.
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н2РО4)2 – дигидрофосфат кальция.
Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.
Na2S + HCl = NaHS + NaCl,
Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:
Средняя соль кислая соль; например:
K2СО3 KНСО3.
Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:
Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:
Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:
2KНСО3 K2СО3 + Н2О + СО2.
Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.
2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,
2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,
2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.
5. Задачи на кислые соли. Образование одной соли.
При решении задач на избыток и недостаток нужно помнить о возможности образования кислых солей, поэтому сначала составляют уравнения всех возможных реакций. После нахождения количеств реагирующих веществ делают вывод о том, какая соль получится, и решают задачу по соответствующему уравнению.
З а д а ч а 1. Через раствор, содержащий 60 г NaOH, пропустили 44,8 л СО2. Найти массу образовавшейся соли.
Дано: | Найти: m(соли). |
m(NaOH) = 60 г, | |
V(CO2) = 44,8 л. |
(NaOH) = m/M = 60 (г)/40 (г/моль) = 1,5 моль;
(СО2) = V/Vm = 44,8 (л)/22,4 (л/моль) = 2 моль.
Поскольку (NaOH) :
(CO2) = 1,5 : 2 = 0,75 : 1, то делаем вывод, что СО2 в избытке, следовательно, получится кислая соль:
Количество вещества образовавшейся соли равно количеству вещества прореагировавшего гидроксида натрия:
(NaHCO3) = 1,5 моль.
m(NaHCO3) = M • = 84 (г/моль)•1,5 (моль) = 126 г.
З а д а ч а 2. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г 9%-й ортофосфорной кислоты. Полученный раствор прокипятили, затем к нему добавили 6 г гидроксида натрия. Найти массу полученной соли.
Дано: | Найти: m(соли). |
m(P2O5) = 2,84 г, | |
m(р-ра)(H3PO4) = 120 г, | |
m(NaOH) = 6 г. |
(P2O5) = m/M = 2,84 (г)/142 (г/моль) = 0,02 моль,
следовательно, 1(H3PO4 получ.) = 0,04 моль.
m(H3PO4) = m(р-ра)• = 120 (г)•0,09 = 10,8 г.
2(H3PO4) = m/M = 10,8 (г)/98 (г/моль) = 0,11 моль,
(H3PO4) =
1 +
2 = 0,11 + 0,04 = 0,15 моль.
(NaOH) = m/M = 6 (г)/40 (г/моль) = 0,15 моль.
(H3PO4) :
(NaOH) = 0,15 : 0,15 = 1 : 1,
то получится дигидрофосфат натрия:
(NaH2PO4) = 0,15 моль,
m(NaH2PO4) = M• = 120 (г/моль)•0,15 (моль) = 18 г.
З а д а ч а 3. Сероводород объемом 8,96 л пропустили через 340 г 2%-го раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите ее массу.
Ответ: гидросульфид аммония,
m(NH4HS) = 20,4 г.
З а д а ч а 4. Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ: (KНСО3) = 10,23 %.
З а д а ч а 5. Весь углекислый газ, полученный при сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор, содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу полученной соли.
З а д а ч а 6. В 9,8 кг 20%-го раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.
6. Задачи на кислые соли. Образование смеси двух солей.
Это более сложный вариант задач на кислые соли. В зависимости от количества реагирующих веществ возможно образование смеси двух солей.
Например, при нейтрализации оксида фосфора(V) щелочью в зависимости от молярного соотношения реагентов могут образоваться следующие продукты:
(P2O5):
(NaOH) = 1:6;
(P2O5):
(NaOH) = 1:4;
(P2O5):
(NaOH) = 1:2.
Следует помнить, что при неполной нейтрализации возможно образование смеси двух соединений. При взаимодействии 0,2 моль Р2О5 с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH, молярное соотношение находится между 1:4 и 1:6. В этом случае образуется смесь двух солей: фосфата натрия и гидрофосфата натрия.
Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH, то молярное соотношение будет другим: 0,2:0,6 = 1:3, оно находится между 1:2 и 1:4, поэтому получится смесь двух других солей: дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.
Эти задачи можно решать разными способами. Мы будем исходить из предположения, что одновременно происходят две реакции.
А л г о р и т м р е ш е н и я
1. Составить уравнения всех возможных реакций.
2. Найти количества реагирующих веществ и по их соотношению определить уравнения двух реакций, которые происходят одновременно.
3. Обозначить количество одного из реагирующих веществ в первом уравнении как х моль, во втором – у моль.
4. Выразить через х и у количества другого реагирующего вещества согласно молярным соотношениям по уравнениям.
5. Составить систему уравнений с двумя неизвестными.
З а д а ч а 1. Оксид фосфора(V), полученный при сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4%-го раствора гидроксида калия. Какие вещества и в каких количествах получаются?
Дано: | Найти: |
m(P) = 6,2 г, | |
m(р-ра KОН) = 200 г, | |
(P) = m/M = 6,2 (г)/31 (г/моль) = 0,2 моль,
следовательно, (P2O5) = 0,1 моль.
m(KOH) = •m(р-ра) = 0,084•200 (г) = 16,8 г,
(KOH) = m/M = 16,8 (г)/56 (г/моль) = 0,3 моль.
Уравнения возможных реакций:
(Р2О5):
(KОН) = 0,1:0,3 = 1:3, следовательно, получится смесь двух солей – гидрофосфата и дигидрофосфата калия (уравнения 2 и 3).
Обозначим (Р2О5) в уравнении (2) как х моль, а
(Р2О5) в уравнении (3) как у моль, тогда потребуется:
(KОН) = 4х + 2у.
Составим систему уравнений:
х = 0,1 – 0,05 = 0,05.
Поскольку количество вещества образующейся соли вдвое больше количества вещества вступившего в реакцию оксида фосфора(V), то получится по 0,1 моль гидро- и дигидрофосфата калия:
(P2O5)2 = 0,05 моль —>
(K2НРО4) = 0,1 моль,
(Р2О5)3 = 0,05 моль —>
(KН2РО4) = 0,1 моль.
Ответ: (K2НРО4) = 0,1 моль,
( KН2РО4) = 0,1 моль.
З а д а ч а 2. Найти массы и массовые доли солей, полученных при растворении 22,4 л углекислого газа в 480 г 10%-го раствора гидроксида натрия.
Ответ: m(Na2CO3) = 21,2 г, (Na2CO3) = 4,05%
m(NaHCO3) = 67,2 г, (NaHCO3) = 12,82 %.
З а д а ч а 3. Найти массовые доли солей в растворе, полученном при пропускании 100 м 3 аммиака через 500 кг 50%-го раствора фосфорной кислоты.
Ответ. ((NH4)2HPO4) = 43,8 %,
(NH4H2PO4) = 12,8 %.
З а д а ч а 4. К 50 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 11,76 % прибавили 150 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6 %. Найти состав остатка, полученного при выпаривании раствора.
З а д а ч а 5. Сожгли 5,6 л бутана (н.у.) и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.
📽️ Видео
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать
Уравнения реакцииСкачать
Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
Все о кислотах за 60 минут | Кислая горелочка. Интенсив | Катя СтрогановаСкачать
Сокет для биопроцессора. Ingenuity повреждён. Учёба и продолжительность жизни. Новости QWERTY №287Скачать