Напишите уравнения реакций образования кислых солей naoh h2co3 koh

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Напишите уравнения реакций образования кислых солей naoh h2co3 koh

Вопрос по химии:

Напишите уравнения реакций образования кислых солей
NaOH + N2CO3 —>
KOH + H3PO4 —>
Ba(OH)2 + H3PO4 —>
NaOH + H2S —>
cпасибо!!

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

NaHCO3 + H2O
KH2PO4 + H2O
BaHPO4 + 2H2O
NaHS + H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Химические свойства кислых солей и их образованиеСкачать

Напишите уравнения реакций образования кислых солей NaOH + N2CO3 — — &gt ;KOH + H3PO4 — — &gt ;Ba(OH)2 + H3PO4 — — &gt ;NaOH + H2S — — &gt ;cпасибо?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакций образования кислых солей NaOH + N2CO3 — — &gt ;

Видео:Кислые и основные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать

Из 2 — ух приведенных ниже реакций идёт только одна?

Из 2 — ух приведенных ниже реакций идёт только одна.

Напишите уравнение реакции.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами электролитов : а)JUSt + NaOH = б)HNO3 + KOH = в)CuSO4 + NaOH =?

Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами электролитов : а)JUSt + NaOH = б)HNO3 + KOH = в)CuSO4 + NaOH =.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Допишите реакции C15H31COOH + NaOH C15H31COOH + KOH?

Допишите реакции C15H31COOH + NaOH C15H31COOH + KOH.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Составьте уравнение реакций получения средних и кислых солей : NaOH + SO3 = ?

Составьте уравнение реакций получения средних и кислых солей : NaOH + SO3 = .

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Какие в — ва вступают в реакцию нейтрализации?

Какие в — ва вступают в реакцию нейтрализации?

Напишите уравнение этих реакций.

H3PO4, KOH, NaOH, HCL.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ca3P2 — — &gt ; HPO надо ур?

Ca3P2 — — &gt ; HPO надо ур.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

1. Между какими веществами возможна реакция обмена?

1. Между какими веществами возможна реакция обмена.

Напишите соответствующее уравнение реакции : 1) CrCl3 ; H2CO3 2) K2CO3 ; Na3PO4 3) Fe(NO3)3 ; Na(OH) 2.

Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию основной соли.

Напишите соответствующее уравнение : 1) Na3PO4 ; BaCl2 2) Mg(NO3)2 ; K2SO3 3) Co(NO3)2 ; NaOH 3.

Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию кислой соли.

Напишите соответствующее уравнение : 1) FeCl2 ; KOH 2) NaOH ; H3PO4 3) AgNO3 ; ZnCl2 4.

Какое вещество следует добавить для превращения гидросульфида бария в сульфид бария.

Составьте уравнение соответствующей реакции : 1) NaOH 2) H2S 3) Na2S.

Видео:Комплексные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать

Ca ^ 2 + hpo ^ 2 = cahpo4 составить сокращенное ионно — молекулярное уравнение?

Ca ^ 2 + hpo ^ 2 = cahpo4 составить сокращенное ионно — молекулярное уравнение.

Видео:Взаимодействие солей с основаниями (украинская номенклатура).Скачать

Напишите уравнение реакции кислотного оксида с щелочью SO3 + KOH = N2O5 + NaOH = CO2 + Ca(OH)2 = SiO2 + KOH =?

Напишите уравнение реакции кислотного оксида с щелочью SO3 + KOH = N2O5 + NaOH = CO2 + Ca(OH)2 = SiO2 + KOH =.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций А)NaOh + KNO3 B)H2So4 + KOH?

Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций А)NaOh + KNO3 B)H2So4 + KOH.

На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций образования кислых солей NaOH + N2CO3 — — &gt ;KOH + H3PO4 — — &gt ;Ba(OH)2 + H3PO4 — — &gt ;NaOH + H2S — — &gt ;cпасибо?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Электронов 12 на внешнем ур 2 не хватает 2.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1) Над цинком ставим 0. 25 ( дано по условию ), внизу 1, так как один моль по уравнению. Над хлоридом цинка ставим Х, под ним 1. Имеем пропорцию : 0. 25 / 1 = Х / 1 Отсюда Х = (0. 25 * 1) / 1 = 0. 25 моль 2) Над цинком 0.

Вот тут всё просто, химические свойства подучи).

4) HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ азотная кислота диссоциирует с образованием гидратированных ионов водорода.

С образованием катионов водорода диссоциируют кислоты ответ — 4.

Вода и масло. Вид : неоднородная смесь. Не помню как называется (В) Железные опилки и песок. Вид : неоднородная смесь. Примагничевание (С) Вода и соль. Вид : однородная смесь. Выпаривание (А) Вода и мел. Если не ошибаюсь то неоднородная смесь.

Физическое это образование накипи.

CaS S( — 2) Li2SO3 S( + 4) CaSO4 S( + 6) H2S S( — 2) Ответ : 3.

Видео:КислотыСкачать

Кислые соли

Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ
на разных уровнях сложности (А, В и С). Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ
нужно рассмотреть следующие вопросы.

1. Определение и номенклатура.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия, Са(Н₂РО₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.

Na₂S + HCl = NaHS + NaCl,

Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:

Средняя соль кислая соль; например:

K₂СО₃ KНСО₃.

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:

Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:

2KНСО₃ K₂СО₃ + Н₂О + СО₂.

Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.

2KНSO₄ + Mg = H₂ + MgSO₄ + K₂SO₄,

2KHSO₄ + MgCO₃ = H₂O + CO₂ + K₂SO₄ + MgSO₄,

2KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + K₂SO₄ + 2HCl.

5. Задачи на кислые соли. Образование одной соли.

При решении задач на избыток и недостаток нужно помнить о возможности образования кислых солей, поэтому сначала составляют уравнения всех возможных реакций. После нахождения количеств реагирующих веществ делают вывод о том, какая соль получится, и решают задачу по соответствующему уравнению.

З а д а ч а 1. Через раствор, содержащий 60 г NaOH, пропустили 44,8 л СО₂. Найти массу образовавшейся соли.

(NaOH) = m/M = 60 (г)/40 (г/моль) = 1,5 моль;

(СО₂) = V/V_m = 44,8 (л)/22,4 (л/моль) = 2 моль.

Поскольку (NaOH) : (CO₂) = 1,5 : 2 = 0,75 : 1, то делаем вывод, что СО₂ в избытке, следовательно, получится кислая соль:

Количество вещества образовавшейся соли равно количеству вещества прореагировавшего гидроксида натрия:

(NaHCO₃) = 1,5 моль.

m(NaHCO₃) = M • = 84 (г/моль)•1,5 (моль) = 126 г.

З а д а ч а 2. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г 9%-й ортофосфорной кислоты. Полученный раствор прокипятили, затем к нему добавили 6 г гидроксида натрия. Найти массу полученной соли.

Дано:	Найти: m(соли).
m(P2O5) = 2,84 г,
m(р-ра)(H3PO4) = 120 г,
(H3PO4) = 9 %,
m(NaOH) = 6 г.

(P₂O₅) = m/M = 2,84 (г)/142 (г/моль) = 0,02 моль,

следовательно, ₁(H₃PO₄ получ.) = 0,04 моль.

m(H₃PO₄) = m(р-ра)• = 120 (г)•0,09 = 10,8 г.

₂(H₃PO₄) = m/M = 10,8 (г)/98 (г/моль) = 0,11 моль,

(H₃PO₄) = ₁ + ₂ = 0,11 + 0,04 = 0,15 моль.

(NaOH) = m/M = 6 (г)/40 (г/моль) = 0,15 моль.

(H₃PO₄) : (NaOH) = 0,15 : 0,15 = 1 : 1,

то получится дигидрофосфат натрия:

(NaH₂PO₄) = 0,15 моль,

m(NaH₂PO₄) = M• = 120 (г/моль)•0,15 (моль) = 18 г.

З а д а ч а 3. Сероводород объемом 8,96 л пропустили через 340 г 2%-го раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите ее массу.

Ответ: гидросульфид аммония,
m(NH₄HS) = 20,4 г.

З а д а ч а 4. Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: (KНСО₃) = 10,23 %.

З а д а ч а 5. Весь углекислый газ, полученный при сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор, содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу полученной соли.

З а д а ч а 6. В 9,8 кг 20%-го раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.

6. Задачи на кислые соли. Образование смеси двух солей.

Это более сложный вариант задач на кислые соли. В зависимости от количества реагирующих веществ возможно образование смеси двух солей.

Например, при нейтрализации оксида фосфора(V) щелочью в зависимости от молярного соотношения реагентов могут образоваться следующие продукты:

(P₂O₅):(NaOH) = 1:6;

(P₂O₅):(NaOH) = 1:4;

(P₂O₅):(NaOH) = 1:2.

Следует помнить, что при неполной нейтрализации возможно образование смеси двух соединений. При взаимодействии 0,2 моль Р₂О₅ с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH, молярное соотношение находится между 1:4 и 1:6. В этом случае образуется смесь двух солей: фосфата натрия и гидрофосфата натрия.

Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH, то молярное соотношение будет другим: 0,2:0,6 = 1:3, оно находится между 1:2 и 1:4, поэтому получится смесь двух других солей: дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

Эти задачи можно решать разными способами. Мы будем исходить из предположения, что одновременно происходят две реакции.

А л г о р и т м р е ш е н и я

1. Составить уравнения всех возможных реакций.

2. Найти количества реагирующих веществ и по их соотношению определить уравнения двух реакций, которые происходят одновременно.

3. Обозначить количество одного из реагирующих веществ в первом уравнении как х моль, во втором – у моль.

4. Выразить через х и у количества другого реагирующего вещества согласно молярным соотношениям по уравнениям.

5. Составить систему уравнений с двумя неизвестными.

З а д а ч а 1. Оксид фосфора(V), полученный при сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4%-го раствора гидроксида калия. Какие вещества и в каких количествах получаются?

Дано:	Найти: 1; 2.
m(P) = 6,2 г,
m(р-ра KОН) = 200 г,
(KОН) = 8,4 %.

(P) = m/M = 6,2 (г)/31 (г/моль) = 0,2 моль,

следовательно, (P₂O₅) = 0,1 моль.

m(KOH) = •m(р-ра) = 0,084•200 (г) = 16,8 г,

(KOH) = m/M = 16,8 (г)/56 (г/моль) = 0,3 моль.

Уравнения возможных реакций:

(Р₂О₅):(KОН) = 0,1:0,3 = 1:3, следовательно, получится смесь двух солей – гидрофосфата и дигидрофосфата калия (уравнения 2 и 3).

Обозначим (Р₂О₅) в уравнении (2) как х моль, а (Р₂О₅) в уравнении (3) как у моль, тогда потребуется: (KОН) = 4х + 2у.

Составим систему уравнений:

х = 0,1 – 0,05 = 0,05.

Поскольку количество вещества образующейся соли вдвое больше количества вещества вступившего в реакцию оксида фосфора(V), то получится по 0,1 моль гидро- и дигидрофосфата калия:

(P₂O₅)₂ = 0,05 моль —> (K₂НРО₄) = 0,1 моль,

(Р₂О₅)₃ = 0,05 моль —> (KН₂РО₄) = 0,1 моль.

Ответ: (K₂НРО₄) = 0,1 моль,
( KН₂РО₄) = 0,1 моль.

З а д а ч а 2. Найти массы и массовые доли солей, полученных при растворении 22,4 л углекислого газа в 480 г 10%-го раствора гидроксида натрия.

Ответ: m(Na₂CO₃) = 21,2 г, (Na₂CO₃) = 4,05%
m(NaHCO₃) = 67,2 г, (NaHCO₃) = 12,82 %.

З а д а ч а 3. Найти массовые доли солей в растворе, полученном при пропускании 100 м 3 аммиака через 500 кг 50%-го раствора фосфорной кислоты.

Ответ. ((NH₄)₂HPO₄) = 43,8 %,
(NH₄H₂PO₄) = 12,8 %.

З а д а ч а 4. К 50 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 11,76 % прибавили 150 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6 %. Найти состав остатка, полученного при выпаривании раствора.

З а д а ч а 5. Сожгли 5,6 л бутана (н.у.) и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.

🔥 Видео

Уравнения реакцииСкачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Сокет для биопроцессора. Ingenuity повреждён. Учёба и продолжительность жизни. Новости QWERTY №287Скачать

Все о кислотах за 60 минут | Кислая горелочка. Интенсив | Катя СтрогановаСкачать