Напишите уравнения реакций нитрования хлорбензола

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Арены: химические свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Напишите уравнения реакций нитрования хлорбензола

3.Основные реакции электрофильного ароматического замещения

Нитрование является механистическим прототипом всех остальных реакций электрофильного ароматического замещения. Эта реакция находит широкое синтетическое применение и механизм ее изучен наиболее подробно.

3.1.1. Природа электрофильного агента

Различные арены нитруются в самых разнообразных условиях. Наиболее часто в качестве нитрующего агента используют азотную кислоту в смеси с серной кислотой или азотную кислоту в органических растворителях: уксусной кислоте, нитрометане и т.д. Из других реагентов следует упомянуть соли нитрония (обычно NO₂₊ BF_4- в тетраметиленсульфоне и хлористом метилене) и ацетилнитрат AcONO₂ (смешанный ангидрид, образующийся в результате реакции между азотной кислотой и уксусным ангидридом).

Незамещенный бензол обычно нитруют смесью концентрированных азотной и серной кислот при 45-50 о С. Этот реагент называется нитрующей смесью.

Установлено, что в электрофильном нитровании, независимо от природы нитрующего агента, активным электрофилом является ион нитрония NO₂₊ . В избытке концентрированной серной кислоты происходит количественное превращение азотной кислоты в гидросульфат нитрония:

Доказательства такого равновесия получены с помощью самых разнообразных физико-химических методов: спектров комбинационного рассеяния (полоса NO₂₊ при 1400 см- 1 ), из кондуктометрических экспериментов, из данных по электролизу (на катоде образуется N₂O₄), но наиболее убедительные — из криоскопических опытов, которые показали, что каждая молекула HNO₃ при растворении в серной кислоте дает четыре частицы.

При разбавлении серной кислоты водой концентрация иона NO₂₊ уменьшается и вместе с этим резко падает и скорость нитрования. Однако очень реакционноспособные арены нитруются даже в таких условиях, когда обнаружить ион NO₂₊ в растворе какими-либо физическими методами невозможно. Имеются доказательства, что даже в отсутствие серной кислоты нитрование осуществляется ионом нитрония.

В таких условиях реакции очень активных аренов имеют нулевой кинетический порядок по ароматическому субстрату (медленная стадия — образование NO₂₊ без участия ArH). В этих же условиях для менее реакционноспособных аренов кинетический порядок по ArH первый, т.е. лимитирующей скорость стадией становится уже собственно процесс замещения. Подобный эффект наблюдался, например, при нитровании толуола водным раствором азотной и серной кислот. При низкой концентрации H₂SO₄ порядок по толуолу был нулевым, а при более высокой — первым.

В реакциях с HNO₃ в нитрометане или уксусной кислоте кинетический порядок также изменяется от нулевого до первого в зависимости от реакционной способности субстрата и условий нитрования. При нулевом порядке по ArH лимитирующей стадией опять-таки является образование иона нитрония:

Такие реакции замедляются при добавлении нитрат-ионов, которые по закону действия масс уменьшают концентрацию (H₂ONO₂)+ и, следовательно, концентрацию NO₂₊ . Добавки воды тоже замедляют эту реакцию, но в менее заметной степени. Примечательно, что нитрат-ионы не изменяют кинетическое уравнение реакции, а добавки воды приводят к переходу от нулевого к первому порядку. Это связано с тем, что ион нитрония с ArH реагирует медленнее, чем с водой, т.е. обратная реакция k- 2 становится более быстрой, чем реакция k₃. Нитрат-ионы никак не могут изменить соотношение скоростей стадий k₃ и k- 2 .

При использовании в качестве реагента нитрующей смеси (HNO₃ + H₂SO₄) концентрация ионов нитрония в растворе всегда достаточно высока и при избытке реагента постоянна, поэтому нитрование можно рассматривать как двухстадийный процесс.

Медленной стадией этого двухстадийного процесса является образование -комплекса. Это доказывается отсутствием кинетического изотопного эффекта водорода при нитровании аренов и дейтероаренов. Однако введение очень объемистых групп с обеих сторон замещающегося водорода может сильно уменьшить скорость стадии k₂ и привести к появлению изотопного эффекта. Так, в случае 2,4,6-три-трет-бутилтолуола изотопный эффект значителен:

Обобщенный механизм электрофильного замещения предполагает, что можно заместить не только водород, но и другую группу, если электрофильный агент атакует атом углерода, имеющий заместитель. Такие реакции получили название ипсо-замещения.

Среди других реакций электрофильного замещения ипсо-замещение чаще всего наблюдалось в реакциях нитрования при несогласованной ориентации двух разветвленных алкильных групп в пара- или орто-положении. Вторичная или третичная алкильная группа отщепляется при этом в виде карбокатиона, который стабилизируется, теряя протон. Типичным примером такого процесса является нитрование 1,4-диизопропилбензола или 1,4-ди-трет-бутилбензола в классических условиях смесью азотной и серной кислот.

Известны примеры ипсо-замещения брома и иода, но не хлора или фтора, так как сама нитрогруппа является лучшей уходящей группой по сравнению со фтором или хлором.

Следует четко различать ипсо-замещение и ипсо-атаку при электрофильном замещении, поскольку ипсо-атака совсем не обязательно приводит к ипсо-замещению. Рассмотрим это на конкретном примере нитрования 2,3,5,6-тетраметиланизола фторборатом нитрония. При низкой температуре -60 о С в сильнокислой среде образуется ипсо- -комплекс с нитрогруппой в положении 3. При повышении температуры до 0 о С он перегруппировывается в более стабильный «нормальный»- -комплекс с нитрогруппой в положении 4, депротонирование которого дает 2,3,5,6-тетраметил-4-нитроанизол — ожидаемый продукт нитрования.

При нитровании пара-цимола (4-изопропилтолуола) фторборатом нитрония получается 85.2% 2-нитро-пара-цимола; 5.3% 3-нитро-пара-цимола и 9.5% 4-нитротолуола — продукта ипсо-замещения изопропильной группы. Аналогичное соотношение продуктов получается при нитровании пара-цимола нитрующей смесью. Однако при нитровании пара-цимола ацетилнитратом в уксусном ангидриде наряду с указанными продуктами в значительном количестве (41%) образуются цис- и транс-изомеры 4-ацетокси-4-изопропил-1-метил-1-нитро-циклогексадиена-2,5 (А), а выход 2-нитро-пара-цимола уменьшается до 40%. Это означает, что ипсо- -комплекс присоединяет ацетат-ион с образованием производного циклогексадиена. Такой способ стабилизации аренониевого иона возможен в нуклеофильной среде (уксусная кислота или уксусный ангидрид), но не в сильнокислой среде. Циклогексадиенилацетат (А) при растворении в серной кислоте превращается в 2-нитро-пара-цимол. Таким образом, не менее половины общего количества 2-нитро-пара-цимола образуется не в результате прямой атаки катиона NO₂₊ в положение 2, а путем ипсо-атаки в положение 1 с последующей перегруппировкой ипсо- -комплекса в термодинамически более стабильный -комплекс с нитрогруппой в положении 2:

Следовательно, самым реакционноспособным положением в молекуле пара-цимола по отношению к электрофильной атаке катионом нитрония оказывается положение I и факторы парциальных скоростей четырех положений пара-цимола относятся как 10:5:1:2,5.Отсюда также следует, что при нитровании 1.4-диалкилбензолов и, возможно, моноалкилбензолов доля орто-нитрозамещенного продукта возрастает также за счет ипсо-атаки по замещенному атому углерода.

3.1.3. Методы синтеза ароматических нитросоединений

Для нитрования бензола, толуола, ксилолов и ароматических соединений, содержащих электроноакцепторные заместители, применяют нитрующую смесь, например:

1,3,5-Тринитробензол можно получить нитрованием 1,3-динитробензола в течение многих часов концентрированной азотной кислотой в олеуме, однако выход продукта невелик. Гораздо удобнее получать 1,3,5-тринитробензол из 2,4,6-тринитротолуола (взрывчатое соединение тротил), которое в свою очередь получают нитрованием толуола при 70 о С нитрующей смесью.

Следует заметить, что соединения с акцепторными группами, такими как СHO, COOH, COOR, CN, при нитровании нитрующей смесью наряду с обычным мета-изомером дают значительные количества орто-изомера; пара-изомер при этом образуется в малых количествах

Хлорбензол при 50-70 о С дает смесь орто- и пара-нитробензола (33-35 и 65-67% соответственно)

Нитрующая смесь является довольно сильным окислителем, поэтому ее нельзя использовать для прямого нитрования фенола и анилина, а также их производных с донорными заместителями. НО-Группу в фенолах можно защитить алкилированием (снимается защита действием конц.HI), а NH₂-группу в анилинах — ацилированием (снимается защита щелочным или кислотным гидролизом). При этом мы по прежнему имеем сильные ориентанты I-го рода (более сильные, чем алкильные группы), а склонность ароматической системы к окислению резко уменьшается. Соединения ряда бензола, содержащие сильные электронодонорные заместители, можно нитровать азотной кислотой разной концентрации (фенолы и их простые эфиры), азотной кислотой в уксусной кислоте (фенолы), ацетилнитратом (простые эфиры фенолов, ацетанилид). Ацетилнитрат, образующийся при растворении HNO₃ в уксусном ангидриде, взрывоопасен, поэтому его обычно не выделяют в индивидуальном виде, а используют его растворы в уксусном ангидриде. Варьируя условия реакций (температуру, нитрующие агенты), можно проводить нитрование региоселективно.

Орто-нитрофенол отгоняют с водяным паром из реакционной смеси.

После снятия ацетильной защиты получают свободные орто- и пара-анилины. Мета-нитроанилин получают парциальным восстановлением мета-динитробензола сероводородом в водном или спиртовом аммиаке.

Ди- и тринитросоединения, содержащие нитрогруппы в орто- или пара-положении друг к другу, или в орто- или пара-положении к электроноакцепторной группе получают окислением амино-группы с помощью реактива Эммонса, представляющего собой раствор пертрифторуксусной кислоты CF₃CO₃H в хлористом метилене.

Нафталин нитруется в более мягких условиях, чем бензол.

Видео:Бензол. Механизм реакции электрофильного замещения. Нитрование бензола.Скачать

Нитропроизводные хлорбензола

Нитропроизводные галогенбензолов имеют большое практическое значе­ние как промежуточные продукты при производстве ВВ, красителей, гер­бицидов, лекар­ст­вен­ных препаратов и т.д. Наибольшее практическое при­менение имеет динитро­хлор­бензол, в значительно меньшем объеме произ­водится тринитрохлор­бен­зол (пикрил­хлорид).

Как отмечалось выше, атом галогена обладает дезактивирующим влия­нием на бен­золь­ное кольцо, но ориентирует электрофильные реагенты в орто- и пара-положения. Это обусловлено тем, что галоген обладает про­ти­во­положными по знаку индукцион­ным (-I) и мезомерным (+М) эффектами (стр.24). Так, хлорбензол нитруется в 30 раз медленнее, чем бензол.

Мононитрохлорбензол образуется при нитровании хлорбензола серно-азотными кислотными смесями состава 56% H₂SO₄, 30% HNO₃, 14% H₂O при 70-80 о С. Пара- и орто-изомеры нитрохлорбензола образуются в соот­но­шении от 73:27 до 65:35 в зависи­мости от состава нитрующей смеси и температуры. Мета-изомер получается с очень низ­ким выходом (менее 1.5%). Разделение изомеров осуществляют методом фракци­он­ной крис­таллизации или ректификации.

Динитрохлорбензол. При нитровании технического мононитрохлор­бен­зола образуется смесь 2,4-динитрохлорбензола (основной изомер), 2,6-ди­нит­рохлор­бензола (2-4%) и небольшой примеси 3,4-динитрохлорбензола. 2,4-Динитрохлорбензол получают нитро­ва­нием пара-нитрохлорбензола кислотной смесью состава 65% H₂SO₄, 35% HNO₃ в те­че­ние 2 час при 45-55 о С с выходом 98.5%. Разделение изомеров можно осуществить дроб­ной кристаллизацией. 2,4-Динитрохлорбензол — реакционноспособное соедине­ние бла­годаря активации атома хлора в процессах нуклеофильного заме­щения орто- и пара-нитрогруппами. На этом основано широкое примене­ние 2,4-динитрохлорбензола в синтезе других ВВ ( тетрил, гексил, пикри­но­вая кислота, пикрамид, гексанитродифенил и др.), а также в синтезе гер­бицидов и красителей.

Динитрохлорбензол легко омыляется щелочами, образуя 2,4-динитро­феноляты (схема 13.3.1)

Схема 13.3.1

При омылении в присутствии спиртов образуются простые эфиры 2,4-ди­нит­рофенола, например, 2,4-динитроанизол.

Тринитрохлорбензол (пикрилхлорид) получается нитрованием 2,4-ди­нит­рохлобензола безводной кислотной смесью, состоящей из 100%-ной H₂SO₄ или олеума и 93%-ной HNO₃ в течение 12 час при 130 о С с выходом 85% (или при 150 о в течение 3 час). Атом хлора в пикрилхлориде очень подвижен и легко замещается на гидроксил и алкоксил при реакции с основаниями (схема 13.3.2):

Схема 13.3.2

В реакции с аммиаком и аминами пикрилхлорид образует пикрамид и его N-алкил­производные.

13.4 Нитропроизводные фенола. Гидроксильная группа сильно активирует аромати­чес­кое ядро в реакциях электрофильного замещения и обладает орто-пара-ориенти­рующим действием (стр.23-24). Поэтому нит­ро­вание фенола можно осуществлять даже очень сла­бой азотной кис­лотой. В этом случае электрофильным реагентом является гораздо ме­нее ак­тив­ный по сравнению с NO₂ + нитрозоний-ион, а нитрофенолы обра­зу­ются в ре­зуль­тате пос­ледующего окисления нитрозофенолов. Такое нит­ро­вание назы­вают ката­литическим, т.к. окислы азота, поставляющие необ­ходимый для реакции нит­розоний-ион, выполняют роль катализатора. На практике, однако, предпочитают использовать для нитрования фе­но­лов менее агрессивные по отношению к металлам крепкие кислоты (HNO₃ и H₂SO₄). Чтобы уменьшить потери фенола в побочных окис­литель­ных про­цессах, его пред­варительно ацилируют по гидроксилу или сульфируют в ядро, что резко снижает элект­ронодонорный характер гидроксильной группы (схема 13.4.1):

Схема 13.4.1

Нитрование фенол-2,4-дисульфокислоты представляет собой типичный пример ипсо-нитрования, когда нитроний-ион замещает сульфогруппу (см. схему 13.4.1, а также 10.3.1 на стр. 80). Наличие 2 или даже 3 сульфогрупп в молекуле фенола не подавляет полностью окислительные процессы – более 10% фенола превращается в щавелевую кислоту.

Мононитрофенолы, как сказано выше, получают нитрованием фенола разбавленной азотной кислотой, т.к. при использовании кислотных смесей даже средней крепости происходит быстрое экзотермическое окисление и осмоление фенола. Мононитрование дает смесь орто- и пара- нитро­фе­но­лов (

28:71), мета-изомер практически отсутст­ву­ет. При повышении концентрации азотной кислоты о-: п- отношение уменьшается.

о- и п-Нитрофенолы являются слабыми OH-кислотами, способными к образованию солей с основаниями (pK_а, соответственно, 7.23 и 7.15).

о-Нитрофенол отличается от м- и п-нитрофенолов желтой окраской крис­тал­лов, повы­шен­ной летучестью и резким запахом, напоминающим запах горького миндаля. Это объясняется образованием внутримолекулярной во­до­родной связи гидроксильной групп­пы с кислородным атомом нитро­группы.

Динитрофенолы. При нитровании мононитрофенолов образуются 2,4-( α)- и 2,6-(β )-динитрофенолы. Пара-нитрофенол легко нитруется 54%-ной азот­ной кислотой до 2,4-динитрофенола, и орто-нитрофенол – значи­тель­но труднее, и дает смесь 2,4- и 2,6-динитрофенолов с преобладанием 2,4-изо­­мера. Изомеры можно разделить дистил­ляцией (2,4-изомер более ле­туч) или дробной кристаллизацией их бариевых со­лей из воды. Присут­ствие второй нитрогруппы в ядре динитрофенолов существенно усиливает их кислотность (pK_{а 2,4-ДНФ} =4.11, pK_{а 2,6-ДНФ} =3.71).

Тринитрофенолы.Основной изомер, образующийся при нитровании фено­ла и его нит­ро­производных, представляет собой 2,4,6-тринитрофенол, или пикриновую кислоту. Это сильная ОН-кислота (pK_а 0.7), образующая ус­тойчивые к гидролизу соли с метал­лами и органическими основаниями, назы­ваемые пикратами. За его кислотные свойства и горький вкус 2,4,6-три­нитрофенол был назван пикриновой кислотой. Вначале пикриновая кислота приме­нялась как желтый краситель для шерсти и шелка, а позднее (вплоть до II мировой вой­ны) стала использоваться как взрывчатое вещест­во (“мелинит” в России и “шимоза” в Японии). Однако вследствие сильной кислотности тринитрофенол образовывал весьма чувствительные к удару и трению металлические соли с железом, свинцом и медью, что привело к его замене тротилом.

Ввиду сложности и опасности прямого нитрования фенола до тринитро­производного серно-азотными кислотными смесями обычно вначале получают сульфофенолы взаи­мо­действием фенола с концентрированной H₂SO₄ или олеумом (схема 13.4.2):

2H₂SO₄ SO₃ + H₃O + + HSO₄¯; 4H₂SO₄ S₂O₆ + 2 H₃O + +2HSO₄¯

H₂SO₄ + SO₃ H₂S₂O₇ HSO₄¯ + HOSO₂ +

Схема 13.4.2

Сульфирующим агентом, скорее всего, является протонированный серный ангидрид (HOSO₂ + ) или, возможно, его димер (S₂O₆), сольватированный сер­ной кислотой. В зави­си­мости от крепости H₂SO₄ и содержания SO₃ в олеуме возможно моно-, ди- и три­суль­фирование фенола, которое прово­дится обычно при температуре 110-120 о С. При суль­фи­ровании фенола на холоду сульфогруппа вступает в орто-положение, а при 100 о С — в пара-положение. Реакция сульфи­рования обратима, поэтому орто-фенолсуль­фо­кис­лота при нагревании превращается в пара-фенолсульфокислоту. При нагревании фенола с 10-кратным количеством 20%-ного олеума при 120 О С в течение 3 час образу­ет­ся смесь ди- и трисульфофенолов. Для по­лу­че­ния фенолдисульфокислоты наи­луч­шими ус­ло­виями являются тем­пература около 100 о С и время сульфирования 30 мин.

2,6-Дисульфофенол при 100-110 о С легко изомеризуется в 2,4-дисульфо­фенол, кото­рый легче нитруется, поэтому в конце сульфирования фенола дают выдержку при 100-110 о С. Сульфофенолы обычно далее нитруют без выделения из реакционной массы. Процесс нитрования сульфофенолов серно-азотными кислотными смесями протекает значительно спокойнее и менее экзотермично, чем прямое нитрование фенола.

При действии на фенолсульфокислоту азотной кислоты в избытке конц. H₂SO₄ проис­ходит замещение в свободные орто-положения кольца (схема 13.4.3):

Схема 13.4.3

В присутствии разбавленной H₂SO₄ за счет реакционной воды на второй стадии нит­ро­вания сульфогруппы замещаются нитрогруппами. При этом не требуется кисло­тообо­рот. Процесс протекает обычно в гомогенной сре­де благодаря хорошей растворимости сульфокислот и нитросульфокислот в серной кислоте. В конце процесса из раствора вы­па­дают кристаллы значительно хуже растворимой пикриновой кислоты.

Дисульфофенол более устойчив к окислению, чем фенол, но все же при нит­­ро­вании име­ет место частичное окисление, поэтому при введении пер­вой нитрогруппы тем­пература поддерживается не выше 60 о С. Вторая нит­рогруппа вводится в более жестких условиях, при температуре 60-80 о С, а третья – при 100 о С.

🌟 Видео

Нитрование алкановСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

6.3. Ароматические углеводороды (бензол и его гомологи): Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Химические свойства бензола и его гомологов. 1 часть. 11 класс.Скачать

Нитрование бензолаСкачать

Бензол. Строение и свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

НитрированиеСкачать

НИТРОВАНИЕ БЕНЗОЛА, ТОЛУОЛА, БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Бензол и его гомологи | Химические свойства | ПолучениеСкачать

Бензол - представитель ароматических углеводородов | Химия 10 класс #19 | ИнфоурокСкачать

Арены. Бензол. Химия 10 класс. Урок 12Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Арены: реакции замещения | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Арены: реакция замещения | Химия 10 класс | УмскулСкачать

9.3. Фенол: Химические свойстваСкачать