Напишите уравнения реакций между алюминием и следующими веществами хлором кислородом серой йодом

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакций между алюминием и следующими веществами : а)хлором ; б)кислородом ; в)серой(двухвалентна) ; г)иодом(одновалентен).

1)Al3 + и O2 = Al2O3

2) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

3) 2Al + 3S = Al2S3

4) 2Al + 3I2 = 2AlI3.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами : бромом , серой водой гидроксидом натрия ?

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами : бромом , серой водой гидроксидом натрия .

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО.

Видео:Химическая реакция между алюминием и йодом. Фиолетовый дымСкачать

Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании а)алюминия с разбавленной серой кислотой б)серебра с концентрированной серной кислотой?

Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании а)алюминия с разбавленной серой кислотой б)серебра с концентрированной серной кислотой.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Напишите уравнения реакций между хлором и следующими веществами : водородом, литием, алюминием, водой, гидроксидом натрия (при нагревании и без нагревания)?

Напишите уравнения реакций между хлором и следующими веществами : водородом, литием, алюминием, водой, гидроксидом натрия (при нагревании и без нагревания).

Во всех реакциях укажите окислитель и восстановитель.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Напишите уравнение реакций между оксидом серы и следующими веществами : а)оксидом лития ; б)водой ; в)оксидом алюминия ; г)гидроксидом натрия?

Напишите уравнение реакций между оксидом серы и следующими веществами : а)оксидом лития ; б)водой ; в)оксидом алюминия ; г)гидроксидом натрия.

Видео:реакция алюминия с хлоромСкачать

Напишите уравнение реакции между серой и следующими веществами : водородом ; кислородом ; калием и алюминием?

Напишите уравнение реакции между серой и следующими веществами : водородом ; кислородом ; калием и алюминием.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напиши уравнение реакций между кремниевой кислотой и следующими веществами алюминий серебро цинка оксида?

Напиши уравнение реакций между кремниевой кислотой и следующими веществами алюминий серебро цинка оксида.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами S, KOH, Fe2O3, HCL, CuSO4?

Напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами S, KOH, Fe2O3, HCL, CuSO4.

Видео:Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Задача 1.48.Скачать

Напишите уравнение реакций между алюминием и следующими веществами a)хлором ; б)кислород ; в)серо ; г)иодом (одноволтное)?

Напишите уравнение реакций между алюминием и следующими веществами a)хлором ; б)кислород ; в)серо ; г)иодом (одноволтное).

Видео:Взаимодействие алюминия с йодомСкачать

Напишите уравнение реакции между азотом и следующими веществами : а) водородом, б)кальцием в)кислородом г) алюминием?

Напишите уравнение реакции между азотом и следующими веществами : а) водородом, б)кальцием в)кислородом г) алюминием.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Напишите уравнения химических реакций между кислородом и следующими веществами : магнием, алюминием, литием?

Напишите уравнения химических реакций между кислородом и следующими веществами : магнием, алюминием, литием.

На этой странице сайта размещен вопрос Напишите уравнение реакций между алюминием и следующими веществами : а)хлором ; б)кислородом ; в)серой(двухвалентна) ; г)иодом(одновалентен)? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

NaOH + HCl = H2O + NaClсоль 1)n(NaOH) = m / Mr = 30г / 40г / моль = 0, 75моль Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40г / моль 2)n(NaCL) = n(NaOH) = 0. 75 моль 3)m(NaCl) = Mr x n = 0. 75 моль х 58. 5 г / моль = 43. 875г Mr(NaCL) = 58, 5г / моль Ответ : mNaCl ..

0, 50 X 2Li + 2H2O = = 2LiOH + H2 14 22, 4 л х = 0, 50 * 22, 4 / 14 = 0, 8 0, 8____100% х______75% х = 0, 6л.

Сульфат натрия H2s чем тебе помоч.

V — ? C = 6 моль / л v₀ = 3, 5 л w₀ = 0, 43 p₀ = 1, 46 г / мл = 1460 г / л M(NaOH) = 40 г / моль количество вещества гидроксида натрия n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = v₀p₀w₀ / M(NaOH) n(NaOH) = cv cv = v₀p₀w₀ / M(NaOH) объем получаемого раствора v = v..

MgCO3 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2CO3 MgCO2 не бывает.

Https : / / ru — static. Z — dn. Net / files / d2b / 7fb2927eb8abcb60661137fd9f8f3660. Jpg.

K2SO Для начала найдём массу речовини 75 : 15 * 100 = 500. По формуле mр. Реч : W * 100 Дальше масса воды м. Розч. — м. р. Реч = 500 — 75 = 25 NaNO3 Найдем массу розчину = м. Воды + м. Р. реч = 70 + 20 = 90 W = м. Р. речовини : м. Розч * 100..

V2 / v1 = y ^ (T2 — T1) / 10 25 / 4 = y ^ (50 — 30) / 10 6. 25 = y ^ 2 y = 2. 5.

Решение в прилагаемом файле.

Если мало электронов на внешнем уровне — атом стремится их отдать.

Видео:Реакции между простыми веществами: сложные случаи и лайфхаки. Повторение перед ЕГЭ по химии.Скачать

Напишите уравнения реакций между алюминием и следующими веществами хлором кислородом серой йодом

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al₂O₃, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

с серой

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

— сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:

с углеродом

При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al₂O₃ не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H₂ 0 ;

с кислотами-окислителями

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H₂SO₄) до степени окисления -2 (в H₂S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно протекает реакция:

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N₂O и NH₄NO₃:

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие (реакция) йода с алюминиемСкачать

Напишите уравнения реакций между алюминием и следующими веществами хлором кислородом серой йодом

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 И магний, и медь взаимодействуют с:
1) раствором нитрата свинца (II);
2) разбавленной серной кислотой;
3) хлором;
4) с раствором гидроксида калия.
Ответ: 3)
Mg + Cl₂ = MgCl₂
Cu + Cl₂ = CuCl₂

Упражнение 2 Химическая реакция возможна между:
1) оксидом фосфора (V) и раствором гидроксида натрия;
2) оксидом меди (II) и водой;
3) растворами хлорида натрия и сульфата калия;
4) гидроксидом железа (III) и магнием.
Ответ: 1)
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Упражнение 3 Сульфат меди (II) в растворе не реагирует с:
1) железом;
2) гидроксидом натрия;
3) хлоридом бария;
4) нитратом цинка.
Ответ: 4)
1) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂O
2) CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
3) CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓
4) не реагирует, т.к. образуются растворимые вещества.

Упражнение 4 И гидроксид калия, и серная кислота могут взаимодействовать с:
1) алюминием;
2) хлором;
3) оксидом магния;
4) нитратом бария.
Ответ: 1)
1) 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑
K[Al(OH)₄] т етрагидроксоалюминат натрия ― комплексная соль голубого цвета.

Упражнение 5 С оксидом натрия реагирует каждое из двух веществ:
1) кислород и вода;
2) оксид углерода(IV) и оксид бария;
3) калий и азотная кислота;
4) вода и оксид фосфора (V).
Ответ: 4)
Na₂O + H₂O = 2NaOH
3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄

Упражнение 6 Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:
1) оксидом кремния;
2) магнием;
3) оксидом алюминия;
4) карбонатом калия.
Ответ: 1)
Разбавленная серная кислота реагирует с оксидами (кроме оксида кремния), с металлами, стоящие в ряду напряжений до водорода, из солями с образованием осадка, воды или газа.

Упражнение 8 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Ответ А)―3, Б)―5, В)―1
А) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
Б) H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O
В) 2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄

Упражнение 2 Дана цепочка превращений: Na₂CO₃ + HCl → X₁ → CaCO₃ + HNO₃ → X₂. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- = H₂O + CO₂↑
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

2.2.3. Характерные химические свойства алюминия.

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al₂O₃, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

с серой

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

— сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:

с углеродом

При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Видео:ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al₂O₃ не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H₂ 0 ;

с кислотами-окислителями

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H₂SO₄) до степени окисления -2 (в H₂S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно параллельно протекают реакции:

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N₂O и NH₄NO₃:

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

🎥 Видео

Все об ОВР за 5 часов | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

ВСЯ ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ С НУЛЯ | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Взаимодействие алюминия с серойСкачать