Напишите уравнения реакций между алюминием и следующими веществами хлором кислородом серой йодом

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакций между алюминием и следующими веществами : а)хлором ; б)кислородом ; в)серой(двухвалентна) ; г)иодом(одновалентен).

1)Al3 + и O2 = Al2O3

2) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

3) 2Al + 3S = Al2S3

4) 2Al + 3I2 = 2AlI3.

Видео:Химическая реакция между алюминием и йодом. Фиолетовый дымСкачать

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами : бромом , серой водой гидроксидом натрия ?

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами : бромом , серой водой гидроксидом натрия .

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании а)алюминия с разбавленной серой кислотой б)серебра с концентрированной серной кислотой?

Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании а)алюминия с разбавленной серой кислотой б)серебра с концентрированной серной кислотой.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите уравнения реакций между хлором и следующими веществами : водородом, литием, алюминием, водой, гидроксидом натрия (при нагревании и без нагревания)?

Напишите уравнения реакций между хлором и следующими веществами : водородом, литием, алюминием, водой, гидроксидом натрия (при нагревании и без нагревания).

Во всех реакциях укажите окислитель и восстановитель.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите уравнение реакций между оксидом серы и следующими веществами : а)оксидом лития ; б)водой ; в)оксидом алюминия ; г)гидроксидом натрия?

Напишите уравнение реакций между оксидом серы и следующими веществами : а)оксидом лития ; б)водой ; в)оксидом алюминия ; г)гидроксидом натрия.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Напишите уравнение реакции между серой и следующими веществами : водородом ; кислородом ; калием и алюминием?

Напишите уравнение реакции между серой и следующими веществами : водородом ; кислородом ; калием и алюминием.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Напиши уравнение реакций между кремниевой кислотой и следующими веществами алюминий серебро цинка оксида?

Напиши уравнение реакций между кремниевой кислотой и следующими веществами алюминий серебро цинка оксида.

Видео:Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Задача 1.48.Скачать

Напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами S, KOH, Fe2O3, HCL, CuSO4?

Напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами S, KOH, Fe2O3, HCL, CuSO4.

Видео:реакция алюминия с хлоромСкачать

Напишите уравнение реакций между алюминием и следующими веществами a)хлором ; б)кислород ; в)серо ; г)иодом (одноволтное)?

Напишите уравнение реакций между алюминием и следующими веществами a)хлором ; б)кислород ; в)серо ; г)иодом (одноволтное).

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Напишите уравнение реакции между азотом и следующими веществами : а) водородом, б)кальцием в)кислородом г) алюминием?

Напишите уравнение реакции между азотом и следующими веществами : а) водородом, б)кальцием в)кислородом г) алюминием.

Видео:Взаимодействие алюминия с йодомСкачать

Напишите уравнения химических реакций между кислородом и следующими веществами : магнием, алюминием, литием?

Напишите уравнения химических реакций между кислородом и следующими веществами : магнием, алюминием, литием.

На этой странице сайта размещен вопрос Напишите уравнение реакций между алюминием и следующими веществами : а)хлором ; б)кислородом ; в)серой(двухвалентна) ; г)иодом(одновалентен)? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

NaOH + HCl = H2O + NaClсоль 1)n(NaOH) = m / Mr = 30г / 40г / моль = 0, 75моль Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40г / моль 2)n(NaCL) = n(NaOH) = 0. 75 моль 3)m(NaCl) = Mr x n = 0. 75 моль х 58. 5 г / моль = 43. 875г Mr(NaCL) = 58, 5г / моль Ответ : mNaCl ..

0, 50 X 2Li + 2H2O = = 2LiOH + H2 14 22, 4 л х = 0, 50 * 22, 4 / 14 = 0, 8 0, 8____100% х______75% х = 0, 6л.

Сульфат натрия H2s чем тебе помоч.

V — ? C = 6 моль / л v₀ = 3, 5 л w₀ = 0, 43 p₀ = 1, 46 г / мл = 1460 г / л M(NaOH) = 40 г / моль количество вещества гидроксида натрия n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = v₀p₀w₀ / M(NaOH) n(NaOH) = cv cv = v₀p₀w₀ / M(NaOH) объем получаемого раствора v = v..

MgCO3 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2CO3 MgCO2 не бывает.

Https : / / ru — static. Z — dn. Net / files / d2b / 7fb2927eb8abcb60661137fd9f8f3660. Jpg.

K2SO Для начала найдём массу речовини 75 : 15 * 100 = 500. По формуле mр. Реч : W * 100 Дальше масса воды м. Розч. — м. р. Реч = 500 — 75 = 25 NaNO3 Найдем массу розчину = м. Воды + м. Р. реч = 70 + 20 = 90 W = м. Р. речовини : м. Розч * 100..

V2 / v1 = y ^ (T2 — T1) / 10 25 / 4 = y ^ (50 — 30) / 10 6. 25 = y ^ 2 y = 2. 5.

Решение в прилагаемом файле.

Если мало электронов на внешнем уровне — атом стремится их отдать.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Напишите уравнения реакций между алюминием и следующими веществами хлором кислородом серой йодом

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Видео:Реакции между простыми веществами: сложные случаи и лайфхаки. Повторение перед ЕГЭ по химии.Скачать

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al₂O₃, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

с серой

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

— сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:

с углеродом

При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al₂O₃ не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H₂ 0 ;

с кислотами-окислителями

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H₂SO₄) до степени окисления -2 (в H₂S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно протекает реакция:

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N₂O и NH₄NO₃:

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Видео:Все об ОВР за 5 часов | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Напишите уравнения реакций между алюминием и следующими веществами хлором кислородом серой йодом

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 И магний, и медь взаимодействуют с:
1) раствором нитрата свинца (II);
2) разбавленной серной кислотой;
3) хлором;
4) с раствором гидроксида калия.
Ответ: 3)
Mg + Cl₂ = MgCl₂
Cu + Cl₂ = CuCl₂

Упражнение 2 Химическая реакция возможна между:
1) оксидом фосфора (V) и раствором гидроксида натрия;
2) оксидом меди (II) и водой;
3) растворами хлорида натрия и сульфата калия;
4) гидроксидом железа (III) и магнием.
Ответ: 1)
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Упражнение 3 Сульфат меди (II) в растворе не реагирует с:
1) железом;
2) гидроксидом натрия;
3) хлоридом бария;
4) нитратом цинка.
Ответ: 4)
1) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂O
2) CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
3) CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓
4) не реагирует, т.к. образуются растворимые вещества.

Упражнение 4 И гидроксид калия, и серная кислота могут взаимодействовать с:
1) алюминием;
2) хлором;
3) оксидом магния;
4) нитратом бария.
Ответ: 1)
1) 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑
K[Al(OH)₄] т етрагидроксоалюминат натрия ― комплексная соль голубого цвета.

Упражнение 5 С оксидом натрия реагирует каждое из двух веществ:
1) кислород и вода;
2) оксид углерода(IV) и оксид бария;
3) калий и азотная кислота;
4) вода и оксид фосфора (V).
Ответ: 4)
Na₂O + H₂O = 2NaOH
3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄

Упражнение 6 Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:
1) оксидом кремния;
2) магнием;
3) оксидом алюминия;
4) карбонатом калия.
Ответ: 1)
Разбавленная серная кислота реагирует с оксидами (кроме оксида кремния), с металлами, стоящие в ряду напряжений до водорода, из солями с образованием осадка, воды или газа.

Упражнение 8 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Ответ А)―3, Б)―5, В)―1
А) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
Б) H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O
В) 2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄

Упражнение 2 Дана цепочка превращений: Na₂CO₃ + HCl → X₁ → CaCO₃ + HNO₃ → X₂. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- = H₂O + CO₂↑
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Видео:ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать

2.2.3. Характерные химические свойства алюминия.

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие (реакция) йода с алюминиемСкачать

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al₂O₃, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

с серой

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

— сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:

с углеродом

При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al₂O₃ не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H₂ 0 ;

с кислотами-окислителями

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H₂SO₄) до степени окисления -2 (в H₂S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно параллельно протекают реакции:

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N₂O и NH₄NO₃:

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

🎥 Видео

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ВСЯ ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ С НУЛЯ | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Взаимодействие алюминия с серойСкачать