Напишите уравнения реакций характеризующие отношение кальция к кислороду азоту воде разберите

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, азотом, водой и разбавленной серной кислотой.

Кальций с кислородом : 2Ca + O2 = 2 CaO

Кальций с азотом : 3Са + N2 = Ca3N2

Кальций с водой : Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Кальций с серной кислотой : Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с разбавленной и концентрированной серной кислотой.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с азотом, концентрированной серной кислоты и разбавленной азотной кислоты?

Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с азотом, концентрированной серной кислоты и разбавленной азотной кислоты.

Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Разбавленная серная кислотаНапишите уравнения реакций а)разбавленной серной кислоты и сульфита кальция?

Разбавленная серная кислота

Напишите уравнения реакций а)разбавленной серной кислоты и сульфита кальция.

Б) разбавленной серной кислоты и гидрокарбоната кальция.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия и азота, концентрированной серной кислотой и разбавленной азотной кислотой?

Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия и азота, концентрированной серной кислотой и разбавленной азотной кислотой.

Главное, это подобрать коэффициенты методом электронного баланса.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите быстро уравнение реакции кальций + серная кислота?

Напишите быстро уравнение реакции кальций + серная кислота.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип?

Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип.

1)Оксид кальция + оксид углерода = карбонат кальция 2)Серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород 3)Фосфорная кислота = вода + оксид азота(4) + кислород.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Составьте уравнения химических реакций, укажите тип реакции?

Составьте уравнения химических реакций, укажите тип реакции.

1. Алюминий + кислород 2.

Оксид калия + вода 4.

Оксид серы (IV) + вода 5.

Оксид магния + оксид азота (V) 6.

Алюминий + серная кислота 7.

Серная кислота + оксид кальция 8.

Гидроксид натрия + углекислый газ 9.

Соляная кислота + гидроксид кальция.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Напишите уравнение реакции характеризующих свойства разбавленой серной кислоты как электролита?

Напишите уравнение реакции характеризующих свойства разбавленой серной кислоты как электролита.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

1. Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, азотом, водой и разбавленной серной кислотой?

1. Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, азотом, водой и разбавленной серной кислотой.

Для второго случая уравнения напишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция со след веществами : азот, разбавленная серная кислота,оксид хрома (III), водой?

Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция со след веществами : азот, разбавленная серная кислота,

оксид хрома (III), водой.

Вы открыли страницу вопроса Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, азотом, водой и разбавленной серной кислотой?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, азотом, водой и разбавленной серной кислотой

Кальций с кислородом: 2Ca+O2= 2 CaO
Кальций с азотом: 3Са+N2=Ca3N2
Кальций с водой: Ca+2H2O= Ca(OH)2 + H2
Кальций с серной кислотой: Ca + H2SO4=CaSO4 +H2

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Кальций: способы получения и химические свойства

Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; t_пл = 842º C; t_кип = 1495º C.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :

2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:

4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:

4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO₂)₂

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Качественная реакция

Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O₂ = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC₂

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

🎬 Видео

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать