Напишите уравнения реакций характеризующие отношение алюминия к хлору воде гидроксиду

Вопрос по химии:

Напишите уравнение реакций алюминия с хлором,водой,гидроксидом натрия и разбавленой серной кислотой.Для первого уравнения напишите электронный баланс,укажите окислитель и восстановитель

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

1. 2Al + 3 cl2=2 alcl3
2.2al+ 3h2o=2al(oh)3
3.al+3 naoh=al(oh)3+3 na
4.2 Al +3h2so4=al2(so4)3+3h2

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Напишите уравнение реакций алюминия с хлором,водой,гидроксидом натрия и разбавленой серной

Напишите уравнение реакций алюминия с хлором,водой,гидроксидом натрия и разбавленой серной кислотой.Для первого уравнения напишите электрический баланс,укажите окислитель и восстановитель

• Egor
• Химия 2019-08-17 15:30:25 1 1

Привет! На данный момент решим

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Al(0) -3e = Al(+3) восстановитель (коэф. 2)

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Напишите уравнения реакций характеризующие отношение алюминия к хлору воде гидроксиду

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1 Что такое классификация? Классификация ― система группировки объектов в соответствии с их общими признаками.

Задание 2 На основании каких признаков вещество можно отнести к металлам?
Вещество можно отнести к металлам на основании таких физических свойств: оно твердое, имеет металлический блеск, хорошую электро- и теплопроводность, ковкое.

Задание 3 Вспомните, какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов цинка и алюминия. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
Оксиды и гидроксиды цинка и алюминия являются амфотерными, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и основаниями.
1. Взаимодействуют с кислотами:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
2. Взаимодействуют с основаниями:
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] ― тетрагидроксоцинкат натрия.
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] ― тетрагидроксоалюминат натрия.
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2NaOH _{(сплавл.)} = Na₂ZnO₂ + 2H₂O ― цинкат натрия и вода.
Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + H₂O ― алюминат натрия и вода.
Al(OH)₃ + NaOH _{(сплавл.)} = Na[Al(OH)₄]

Задание 4 Приведите примеры, подтверждающие, что химические элементы можно распределить по отдельным группам.
Металлы литий, натрий, калий, цезий, рубидий в соединениях имеют валентность I, активно реагируют с водой с образованием гидроксидов и водорода. Гидроксиды этих металлов представляют собой щёлочи, по этим признакам эти металлы были объединены в семейство щелочных металлов. Общую формулу их гидроксидов можно записать как ROH, где R — щелочной металл.
Металлы кальций, барий и стронций были объединены в семейство щелочноземёльных металлов, потому что их оксиды активно реагируют с водой, образуя щелочные растворы. Щелочноземельные металлы двухвалентны. Общая формула их гидроксидов R(OH)₂.
Типичные неметаллы фтор, хлор, бром, иод были объединены в естественное семейство галогенов (в переводе с греческого означает «рождающие соли»). Все галогены в соединениях с водородом одновалентны. Общая формула их водородных соединений HR (R – галоген).
Каждое семейство характеризуется общими свойствами как элементов , так и образуемых ими соединений.

Задание 5 Химический элемент галлий Ga сходен с элементом алюминием Al, а селен Se – с серой S. Напишите формулы оксидов, гидроксидов и солей, в состав которых входят эти элементы.
Ga₂O₃ ― оксид галлия (III), Ga(OH)₃ ― гидроксид галлия (III), GaCl₃ ― хлорид галлия (III).
SeO₂ ― оксид селена (IV), H₂SeO₃ ― селенистая кислота, CaSeO₃ ― хлорид селена (IV) .
SeO₃ ― оксид селена (V I ), H₂SeO₄ ― селеновая кислота, CaSeO₄ ― хлорид селена (V I ) .
Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства соответствующих соединений.
Оксид галлия (III) Ga₂O₃ и гидроксид галлия (III) Ga(OH)₃ являются амфотерными, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и основаниями.
Ga₂O₃ + 6HCl = 2GaCl₃ + 3H₂O
Ga₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Ga(OH)₄]
Ga(OH)₃ + 3HCl = GaCl₃ + 3H₂O
Ga(OH)₃ + NaOH _{(сплавл.)} = Na[Ga(OH)₄]
Ga(OH)₃ + NaOH = NaGaO₂ + H₂O
Оксиды селена SeO₂ и SeO₃ ― кислотные, поэтому взаимодействуют с водой, с основаниями, с основными оксидами:
SeO₂ + H₂O = H₂SeO₃
SeO₃ + H₂O = H₂SeO₄
SeO₂ + 2NaOH = Na₂SeO₃ + H₂O
SeO₃ + 2NaOH = Na₂SeO₄ + H₂O
SeO₂ + Na₂O = Na₂SeO₃
SeO₃ + Na₂O = Na₂SeO₄
Селенистая H₂SeO₃ и селеновая H₂SeO₄ кислоты ваимодействуют с основными оксидами и щелочами:
H₂SeO₃ + Na₂O = Na₂SeO₃ + H₂O
H₂SeO₄ + Na₂O = Na₂SeO₄ + H₂O
H₂SeO₃ + 2NaOH = Na₂SeO₃ + 2H₂O
H₂SeO₄ + 2NaOH = Na₂SeO₄ + 2H₂O

Задание 6 В некоторых ядерных реакторах жидкий натрий используют в качестве теплоносителя ― вещества, переносящего тепло, вырабатываемое реактором. В чём опасность для окружающей среды такого использования натрия? Для ответа на этот вопрос воспользуйтесь Интернетом или дополнительной литературой.
Опасность для окружающей среды при использования жидкого натрия в качестве теплоносителя в ядерных реакторах состоит в том, что натрий обладает большой химической активностью и при контакте с водой реакция может протекать со взрывом, что может перевести к разрушению реактора и выбросу радиоактивных изотопов в окружающую среду.

ТЕСТ 1
К металлическим свойствам не относят
1) твёрдость
2) ковкость
3) металлический блеск
4) газообразное состояние при нормальных условиях
Ответ: 4)

ТЕСТ 2
Только щелочные металлы указаны в ряду
1) Li, Ba, Na, K
2) Li, Na, K, Rb
3) K, Ca, Ba, Rb
4) Li, Na, Sr, Ca
Ответ: 2)
Общая формула их гидроксидов ROH, где R — щелочной металл.

📽️ Видео

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Химия 9 класс : Соединения алюминияСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать