Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

Что такое гидролиз солей
Гидролиз соли

взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита

В общем случае под гидролизом понимают обменное разложение веществ водой, как органических, так и неорганических. Из неорганических веществ чаще всего гидролизу подвергаются соли.

Количественно гидролиз соли характеризуется степенью гидролиза, который зависит от природы самой соли, концентрации раствора, температуры:

Степень гидролиза (h) равна отношению числа гидролизованных молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N)
h=n/N

Схема реакции гидролиза:

  • XY — соль;
  • HOH — молекула воды;
  • XH — кислота;
  • HOY — основание.

Скорость гидролиза растет с:

  • повышением температуры;
  • увеличением разведения раствора.

Реакция гидролиза, как правило, обратимая, при этом равновесие реакции можно смещать в ту или другую сторону, добавляя к раствору соли сильную кислоту, либо сильное основание.

Всего возможны 4 варианта гидролиза солей, в зависимости от способа образования соли:

  • гидролиз по катиону — соль образована сильной кислотой и слабым основанием: NH4NO3, NH4Cl; ZnCl2; [Cu(NO3)2]; AlCl3;
  • гидролиз по аниону — соль образована слабой кислотой и сильным основанием: KNO2, Na2CO3; Na2SO3; K2S; CH3COONa;
  • гидролиз по катиону и аниону — соль образована слабой кислотой и слабым основанием: NH4CN; Al2S3; NH4NO2; CH3COONH4;
  • соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются.
  • сильные кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO4, H2CrO4;
  • слабые кислоты: HNO2, HF, HCN, H2SO3, H2CO3, H2S, CH3COOH;
  • сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2;
  • слабые основания: NH4OH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
Сильные основанияСлабые основания
Сильные кислотыгидролиза нет
pH=7
гидролиз по катиону
pH 7
гидролиз по катиону и аниону
pH≈7

Видео:Амфотерные металлы семинар 1 Al + NH4ClСкачать

Амфотерные металлы семинар 1 Al + NH4Cl

Гидролиз по катиону

  • NH4NO3 — нитрат аммония образован сильной кислотой и слабым основанием;
  • NH4OH — слабое основание;
  • HNO3 — сильная кислота.

Уравнение гидролиза по катиону в ионном виде:

В процессе гидролиза катион NH4 + связывает гидроксид-ионы [OH — ] воды (красный цвет), в результате чего появляется избыток катионов водорода [H + ] и раствор становится кислым [H + ]>[OH — ] (pH K + + NO2 — + H OH ↔ HNO2 + K + + OH —

При гидролизе солей по аниону все происходит с точностью, до наоборот — анион слабой кислоты NO2 — связывает катион водорода [H + ] (выделены синим цветом), в результате чего появляется избыток гидроксид ионов [OH — ], раствор становится щелочным [H + ] — ] (pH>7).

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Гидролиз по катиону и аниону

  • NH4CN — цианид аммония образован слабой кислотой и слабым основанием;
  • HCN — слабая кислота;
  • NH4OH — слабое основание.

Уравнение гидролиза по аниону и катиону в ионном виде:

NH4 + + CN — + H OH ↔ NH4OH + HCN

Реакция раствора соли NH4CN слабощелочная, поскольку Kд(NH4OH)>Kд(HCN).

Кислотность раствора зависит от силы образующихся кислоты и основания. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и основаниями, идет до конца, если в процессе реакции выпадает осадок или образуется газ.

Ионы солей, образованных сильными кислотами и основаниями, не образуют с ионами воды малодиссоциирующих соединений, поэтому не гидролизуются, раствор при этом остается нейтральным.

Соли, образованные двух(трех)основными кислотами и(или) двух(трех)кислотными основаниями гидролизуются ступенчато.

Видео:Термическое разложение хлорида аммония NH4ClСкачать

Термическое разложение хлорида аммония NH4Cl

Ступенчатый гидролиз

1) Соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием — кол-во ступеней такого гидролиза зависит от основности слабой кислоты.

В качестве примера разберем гидролиз карбоната калия K2CO3.

Соль образована слабой двухосновной кислотой (H2CO3) и сильным основанием (KOH), поэтому, ее гидролиз протекает по аниону (см. выше).

Поскольку кислота H2CO3 является двухосновной, то и гидролиз будет двухступенчатым.

Первая ступень гидролиза карбоната калия:
K2 CO3 + H OH ↔ KOH+K HCO3

Продуктами первой ступени гидролиза карбоната калия являются гидроксид калия (KOH) и кислая соль (KHCO3).

Сокращенное ионное уравнение первой ступени гидролиза:

Вторая ступень гидролиза карбоната калия:
K2 HCO3 + H OH ↔ KOH+ H2CO3

Продуктами второй ступени гидролиза карбоната калия является всё тот же гидроксид калия (KOH) и слабая угольная кислота (H2CO3).

Сокращенное ионное уравнение второй ступени гидролиза:

Гидролиз второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем гидролиз первой ступени. Поскольку в процессе гидролиза увеличивается концентрация гидроксид-ионов, среда раствора получившейся соли K2CO3 является щелочной.

2) Соль образована сильной кислотой и слабым многокислотным основанием — кол-во степеней такого гидролиза определяется кислотностью слабого основания.

В качестве примера разберем гидролиз хлорида никеля NiCl2 (II).

Соль образована сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (Ni(OH)2), поэтому, ее гидролиз протекает по катиону (см. выше).

Первая ступень гидролиза хлорида никеля в ходе которой катионы никеля связывают гидроксид-ионы воды:

Ni Cl2+H OH ↔ NiOH Cl+HCl

Продуктами первой ступени гидролиза хлорида никеля являются сильная кислота (HCl) и основная соль(NiOHCl).

Сокращенное ионное уравнение первой ступени гидролиза:

Вторая ступень гидролиза:

NiOH Cl+H OH ↔ Ni(OH)2 +HCl

Продукты второй ступени гидролиза хлорида никеля являются сильная кислота и слабое основание.

Сокращенное ионное уравнение второй ступени гидролиза:

Гидролиз второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем гидролиз первой ступени. Поскольку в процессе гидролиза увеличивается концентрация ионов водорода, среда получившегося раствора NiCl2 является кислой.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

Код кнопки: Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl
Политика конфиденциальности Об авторе

Видео:ХИМИЯ ЕГЭ 1) KNO2 + NH4Cl ; 2) N2 + Mg ; 3) Mg3N2 + HCl ; 4) MgCl2 + Na2CO3 + H2O Разбор Задания 31Скачать

ХИМИЯ ЕГЭ 1) KNO2 + NH4Cl ; 2) N2 + Mg ; 3) Mg3N2 + HCl ; 4) MgCl2 + Na2CO3 + H2O Разбор Задания 31

Уравнения гидролиза NH4Cl

Схема гидролиза AlCl3 >>

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

Уравнения гидролиза NH4Cl. NH4Cl ? NH4+ + Сl– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl– + Н2O ? NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ? NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl + Н2O ? NH3·H2О + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн Слайд 19 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 1203 КБ.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Гидролиз

«Химия Гидролиз» — Научить учащихся составлять уравнения гидролиза солей. Способы мотивации учения. Ведущие дидактические принципы: Виды познавательной деятельности. Методы и приемы обучения. Механизм гидролиза солей различного состава. Формы организации учебной деятельности. Этапы урока. Анализ и оценка дидактической цели в соотношении с результатом.

«Гидролиз соли» — Задачи развития. На какие группы мы разделили все соли? Подведение итогов. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Гидролиз бинарных соединений. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Подавление.

«Химия «Гидролиз солей»» — Гидролиз солей. Классификация солей. Определите реакцию среды водных растворов солей. Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Уравнения гидролиза. Гидролиз по аниону. Формула соли. Индикатор синий. Гидролиз. Всё познаётся в сравнении. Сущность гидролиза. Человек рождается на свет. Определение гидролиза.

Видео:Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Гидролиз солей.Примеры

Гидролиз

Материалы портала onx.distant.ru

Теоретическое введение

Примеры обратимого гидролиза

Случаи необратимого гидролиза

Константа и степень гидролиза

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Видео:NH3 + HCl = NH4Cl | Получение хлорида аммонияСкачать

NH3 + HCl = NH4Cl | Получение хлорида аммония

Теоретическое введение

Гидролиз – обменная реакция взаимодействия растворенного вещества (например, соли) с водой. Гидролиз происходит в тех случаях, когда ионы соли способны образовывать с Н + и ОН — ионами воды малодиссоциированные электролиты.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Примеры обратимого гидролиза

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, например , CH3COONa, Na2CO3, Na2S, KCN гидролизуются по аниону:

СН3СООNa + НОН ↔ СН3СООН + NaОН (рН > 7)

Гидролиз солей многоосновных кислот протекает ступенчато. 1 ступень:

CO3 2– + HOH ↔ HCO3 – + OH – ,

или в молекулярной форме:

или в молекулярной форме:

Продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень гидролиза, в результате вторая ступень гидролиза протекает незначительно.

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, например , NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3, гидролизуются по катиону:

или в молекулярной форме:

Соли, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, образуя катионы основных солей. 1 ступень:

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + ;

FeCl3 + HOH ↔ FeOHCl2 + HCl

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH)2 + + H + ;

FeOHCl2 + HOH ↔ Fe(OH)2Cl+ HCl.

Fe(OH)2 + + HOH ↔ Fe(OH)3 + H + ;

Fe(OH)2Cl + HOH ↔ Fe(OH)3+ HCl.

Гидролиз по второй и, в особенности, по третьей ступени практически не протекает при комнатной температуре.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, например , CH3COONH4, (NH4)2CO3, HCOONH4, гидролизуются и по катиону, и по аниону:

В этом случае реакция раствора зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Поскольку в рассматриваемом примере константы диссоциации СH3COOH и NH3·H2О при 25 о С примерно равны (Кд(СH3COOH) = 1,75·10 –5 , Кд(NH3·H2О) = 1,76·10 –5 ), то раствор соли будет нейтральным.

При гидролизе HCOONH4 реакция раствора будет слабокислой, поскольку константа диссоциации муравьиной кислоты (Кд(HCOOН) = 1,77·10 –4 ) больше константы диссоциации уксусной кислоты.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, NaNO3, KCl, Na2SO4), при растворении в воде гидролизу не подвергаются.

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Случаи необратимого гидролиза

Гидролиз некоторых солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами, протекает необратимо. Необратимо гидролизуется, например , сульфид алюминия:

Следует отметить, что при смешении растворов солей гидролизующихся по аниону и катиону:

Mg 2+ + HOH ↔ MgOH + + H + ,

CO3 2– + HOH ↔ HCO3 – + OH –

Продукты гидролиза первой соли усиливают гидролиз второй соли и наоборот. В результате при смешении водных растворов сульфата магния и карбоната натрия образуется основной карбонат магния:

Основные карбонаты выпадают в осадок также при смешивании растворов карбонатов щелочных металлов и солей Be 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ и др.

При сливании растворов соды и солей Fe 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ реакции протекают следующим образом:

(Ме – Fe, Ca, Sr, Ba)

При взаимодействии солей Аl 3+ , Сr 3+ и Fe 3+ в растворе с сульфидами, карбонатами и сульфитами в результате гидролиза в осадок выпадают не сульфиды, карбонаты и сульфиты этих катионов, а их гидроксиды:

Следует отметить, что катион Fe 3+ производит окисляющее действие на анион S 2- . В результате протекает реакция:

2Fe 3+ + S 2- = 2Fe 2+ + S о .

Например , хлорид железа (III) реагирует с сульфидом калия:

2FeCl3 + 3K2S = 2FeS + S + 6KCl

Некоторые соли в результате гидролиза в воде образуют малорастворимые оксосоединения:

SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2HCl.

Необратимо гидролизуются в водных растворах галогенангидриды:

Видео:11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Константа и степень гидролиза

Константа Кг и α г степень гидролиза для растворов электролитов связаны между собой уравнением, по форме совпадающим с уравнением Оствальда:

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl(1)

Константа гидролиза Кг может быть рассчитана на основе значений ионного произведения воды Кw и константы диссоциации Кд образующихся в результате гидролиза слабой кислоты или слабого основания:

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl(2)

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Примеры решения задач

Задача 1. Вычислите Кг, α г и рН 0,01 М раствора NH4Cl при температуре 298 К, если при указанной температуре Кд(NH3·H2O) = 1,76× 10 -5 .

Решение.

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl.

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

[Н + ] = 2,4·10 –4× 0,01 = 2,4× 10 –6 М.

рН = — lg 2,4× 10 –6 = 5,6.

Задача 2. Определите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора НСООNa при 298 К, если при указанной температуре Кд(НСООН) = 1,77× 10 –4 .

Решение. Формиат натрия гидролизуется в соответствии с уравнением:

НСОО — + Н2О ↔ НСООН + ОН — .

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

Поскольку [НСООН] = [ОН – ] и [НСОО – ]·Сисх(НСООNa), то константу гидролиза можно записать следующим образом:

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl.

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

[Н + ] = 10 –14 ÷1,06× 10 –6 = 9,4·10 –9 М

рН = — lg 9,4× 10 –9 = 8

Задача 3. Определите рН 0,006М раствора NaNO2, если α г = 7·10 –3 %.

Решение.

[ОН – ] = 0,006× 7× 10 –5 = 4,2× 10 –7 М.

[Н + ] = 10 –14 :4,2× 10 –7 = 2,4× 10 –8 М.

рН = — lg 2,4× 10 –8 = 7,6.

Задача 5. Определите рН 0,1 М раствора Na3PO4 при 298 К, если константы диссоциации ортофосфорной кислоты при указанной температуре соответственно равны: Кд.1 = 7,11× 10 — 3 , Kд.2 = 6,34× 10 — 8 , Kд.3 = 4,40× 10 — 13 .

Решение. Na3PO4 диссоциирует в растворе и подвергается ступенчатому гидролизу:

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

Следует обратить внимание на выбор “нужной” величины Кд.

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl

Kдисс.2 = 6,34·10 — 8

Так как Кг,1 > > Кг,2, то можно считать, что соль подвергается гидролизу только по первой ступени.

Напишите уравнения реакций гидролиза nh4cl,

поскольку [HPO4 2- ] = [OH — ].

рОН = –lg 4,76× 10 — 2 = 1,32 и рН = 14 – 1,32 = 12,68.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Задачи для самостоятельного решения

1. Гидролиз соли Na2SO3 усилится при добавлении в раствор веществ:

а) Н2Oб) Na2CO3в) NaOH
г) H2SO4д) Na2Sе) Na2SO4

2. Напишите уравнение реакции NiCl2 + Na2CO3 + H2O → .

🔥 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)

Решаем все задания на гидролиз в ЕГЭСкачать

Решаем все задания на гидролиз в ЕГЭ

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСкачать

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворах

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Необратимый гидролиз. Примеры уравнений с объяснением.Скачать

Необратимый гидролиз. Примеры уравнений с объяснением.
Поделиться или сохранить к себе: