Напишите уравнения реакций гексанола 2 (8 видео)

Гексанол-1: химические свойства и получение

Гексанол-1,гексиловый спирт CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH₂_n₊₂O.

Содержание

Строение гексанола-1
Водородные связи и физические свойства спиртов
Изомерия гексанола-1
Структурная изомерия
Химические свойства гексанола-1
1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
2. Реакции замещения группы ОН
2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
2.2. Этерификация (образование сложных эфиров)
2.3. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
3. Реакции замещения группы ОН
3.1. Внутримолекулярная дегидратация
3.2. Межмолекулярная дегидратация
4. Окисление спиртов
4.1. Окисление оксидом меди (II)
4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
4.3. Жесткое окисление
4.4. Горение спиртов
5. Дегидрирование спиртов
Получение гексанола-1
1. Щелочной гидролиз галогеналканов
2. Гидрирование карбонильных соединений
Acetyl
webHimik
Какие вещества получаются при действии дихромата калия в присутствии серной кислоты на следующие спирты
251. Какие вещества получаются при действии дихромата калия в присутствии серной кислоты на следующие спирты:
252. Напишите уравнения дегидратации следующих спиртов в присутствии серной кислоты:
🎥 Видео

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Строение гексанола-1

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому гексанол-1 – жидкость с относительно высокой температурой кипения.

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Бутанол-1 смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Изомерия гексанола-1

Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

Структурная изомерия

Для гексанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы, изомерия углеродного скелета и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С₆Н₁₄О гексиловый спирт СН₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–OH, метилпентиловый эфир CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

Гексиловый спирт	Метилпентиловый эфир
СН₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–OH	CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Например. Гексанол-1 и гексанол-2

Гексанол-1	Гексанол-2
СН₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–OH	СН₃–CH(OH) –CH 2 –CH₂–CH₂–CH 3

Изомеры углеродного скелета отличаются положением строением углеродного скелета. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат 4 или больше атомов углерода.

Видео:Видео №3. Как составить изомерыСкачать

Химические свойства гексанола-1

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства:

слабые кислотные свойства, замещение водорода на металл;
замещение группы ОН
отрыв воды (элиминирование) – дегидратация
окисление
образование сложных эфиров — этерификация

1. Кислотные свойства гексанола-1

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому гексанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Бутанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Например, гексанол-1 взаимодействует с калием

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, гексанол-1 реагирует с бромоводородом.

2.2. Этерификация (образование сложных эфиров)

Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Например, гексанол-1 реагирует с уксусной кислотой с образованием гексилацетата (гексилового эфира уксусной кислоты):

2.3. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии гексанола-1 с азотной кислотой образуется гексилнитрат.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из гексанола-1 под действием концентрированной серной кислоты при высокой температуре образуется гексен-1:

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации гексанола-1 при низкой температуре образуется дигексиловый эфир:

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

4. Окисление спиртов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, гексанол-1 окисляется оксидом меди до гексаналя.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, при окислении гексанола-1 образуется гексаналь

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси.

Например, при взаимодействии гексанола-1 с перманганатом калия в серной кислоте образуется гексановая кислота

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания гексанола-1:

Видео:Изомеры, гомологи, органическая химияСкачать

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды.

Например, при дегидрировании гексанола-1 образуется гексаналь.

Видео:Составление уравнений реакций для генетических цепочек по кислородсодержащим. часть 2Скачать

Получение гексанола-1

Видео:Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании 1-хлоргексана с водным раствором гидроксида натрия образуется гексанол-1

Видео:Составление формул органических соединений по названиюСкачать

2. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты.

Видео:29. Общая реакция горения для всех углеводородов. Как расставить коэффициенты реакции легкоСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

webHimik

подробное решение задач по химии

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Какие вещества получаются при действии дихромата калия в присутствии серной кислоты на следующие спирты

251. Какие вещества получаются при действии дихромата калия в присутствии серной кислоты на следующие спирты:

1) пропанол-1; 2) изопропанол; 3) 3-метил-2-пентанол.

Смесь дихромата калия с серной кислотой называют хромовой смесью, которая является сильным окислителем. Продуктами окисления являются карбонильные соединения или непредельные углеводороды.

Причем, первичные спирты будут окисляться до альдегидов, которые далее способны превращаться в карбоновые кислоты в том случае, если их не выводить из реакционной среды.

Вторичные же спирты под действием окислителей превращаются в кетоны. Окисляя третичные спирты в кислой среде, получают алкены.

Пропанол-1 – это первичный спирт.

2. Изопропанол – вторичный спирт.

3. 3-метил-2-пентанол – вторичный спирт.

252. Напишите уравнения дегидратации следующих спиртов в присутствии серной кислоты:

1) 3-метил-2-пентанол; 2) 3-метил-1-пентанол; 3) 3-метил-3-пентанол; 4) 4-метил-3-гексанол. Назовите продукты реакций.

В кислой среде спирты проявляют тенденцию к отщеплению молекул воды с образованием двойной углерод-углеродной связи. Происходит это по правилу Зайцева. Оно говорит о том, что водород отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода.