Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Гидролиз сульфита цезия

Cs2SO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Cs + + SO3 2- + HOH ⇄ Cs + + HSO3 — + Cs + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
SO3 2- + HOH ⇄ HSO3 — + OH —

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Cs + + HSO3 — + HOH ⇄ H2SO3 + Cs + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HSO3 — + HOH ⇄ H2SO3 + OH —

Видео:Запись уравнения диссоциации на примере сульфата натрия (компьютерная графика)Скачать

Запись уравнения диссоциации на примере сульфата натрия (компьютерная графика)

Среда и pH раствора сульфита цезия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: сульфита цезия

🎓 Заказ №: 22212
Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

Условие + 37% решения:

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: сульфита цезия

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

  • Решение задач по химии
Услуги:

  • Заказать химию
  • Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации сульфита цезия

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ

Электролитическая диссоциация

Материалы портала onx.distant.ru

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Видео:9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.

Степень диссоциации

Вещества, которые в растворах или расплавах полностью или частично распадаются на ионы, называются электролитами.

Степень диссоциации α — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы N′ к общему числу растворенных молекул N:

α = N′/N

Степень диссоциации выражают в процентах или в долях единицы. Если α =0, то диссоциация отсутствует и вещество не является электролитом. В случае если α =1, то электролит полностью распадается на ионы.

Видео:Электролитическая диссоциацияСкачать

Электролитическая диссоциация

Классификация электролитов

Согласно современным представлениям теории растворов все электролиты делятся на два класса: ассоциированные (слабые) и неассоциированные (сильные) . Неассоциированные электролиты в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Для этого класса электролитов a близко к единице (к 100 %). Неассоциированными электролитами являются, например, HCl, NaOH, K2SO4 в разбавленных водных растворах.

Ассоциированные электролиты подразделяются на три типа:

      1. Слабые электролиты существуют в растворах как в виде ионов, так и в виде недиссоциированных молекул. Примерами ассоциированных электролитов этой группы являются, в частности, Н2S, Н2SO3, СН3СOОН в водных растворах.
      2. Ионные ассоциаты образуются в растворах путем ассоциации простых ионов за счет электростатического взаимодействия. Ионные ассоциаты возникают в концентрированных растворах хорошо растворимых электролитов. В результате в растворе находятся как простые ионы, так и ионные ассоциаты. Например, в концентрированном водном растворе КCl образуются простые ионы К + , Cl — , а также возможно образование ионных пар (К + Cl — ), ионных тройников (K2Cl + , KCl2 — ) и ионных квадруполей (K2Cl2, KCl3 2- , K3Cl 2+ ).
      3. Комплексные соединения (как ионные, так и молекулярные), внутренняя сфера которых ступенчато диссоциирует на ионные и (или) молекулярные частицы.
        Примеры комплексных ионов: [Cu(NH3)4] 2+ , [Fe(CN)6] 3+ , [Cr(H2O)3Cl2] + .

При таком подходе один и тот же электролит может относиться к различным типам в зависимости от концентрации раствора, вида растворителя и температуры. Подтверждением этому являются данные, приведенные в таблице.

Таблица. Характеристика растворов KI в различных растворителях

Концентрация электролита, С, моль/л Температура

t, о С

Растворитель Тип электролита
0,0125Н2ОНеассоциированный (сильный)
525Н2ОИонный ассоциат
0,00125С6Н6Ассоциированный (слабый)

Приближенно, для качественных рассуждений можно пользоваться устаревшим делением электролитов на сильные и слабые. Выделение группы электролитов “средней силы” не имеет смысла. Эти электролиты являются ассоциированными. К слабым электролитам обычно относят электролиты, степень диссоцииации которых мала α

Таким образом, к сильным электролитам относятся разбавленные водные растворы почти всех хорошо растворимых в воде солей, многие разбавленные водные растворы минеральных кислот (НСl, HBr, НNО3, НСlO4 и др.), разбавленные водные растворы гидроксидов щелочных металлов. К слабым электролитам принадлежат все органические кислоты в водных растворах, некоторые водные растворы неорганических кислот, например, H2S, HCN, H2CO3, HNO2, HСlO и др. К слабым электролитам относится и вода.

Видео:Решение задач на электролитическую диссоциациюСкачать

Решение задач на электролитическую диссоциацию

Диссоциация электролитов

Уравнение реакции диссоциации сильного электролита можно представить следующим образом. Между правой и левой частями уравнения реакции диссоциации сильного электролита ставится стрелка или знак равенства:

HCl → H + + Cl —

Допускается также ставить знак обратимости, однако в этом случае указывается направление, в котором смещается равновесие диссоциации, или указывается, что α≈1. Например:

NaOH → Na + + OH —

Диссоциация кислых и основных солей в разбавленных водных растворах протекает следующим образом:

NaHSO3 → Na + + HSO3

Анион кислой соли будет диссоциировать в незначительной степени, поскольку является ассоциированным электролитом:

HSO3 — → H + + SO3 2-

Аналогичным образом происходит диссоциация основных солей:

Mg(OH)Cl → MgOH + + Cl —

Катион основной соли подвергается дальнейшей диссоциации как слабый электролит:

MgOH + → Mg 2+ + OH —

Двойные соли в разбавленных водных растворах рассматриваются как неассоциированные электролиты:

Комплексные соединения в разбавленных водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы:

В свою очередь, комплексный ион в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации:

[Fe(CN)6] 3- → Fe 3+ + 6CN —

Видео:72. Электролитическая диссоциацияСкачать

72. Электролитическая диссоциация

Константа диссоциации

При растворении слабого электролита К А в растворе установится равновесие:

КА ↔ К + + А —

которое количественно описывается величиной константы равновесия Кд, называемой константой диссоциации :

Kд = [К + ] · [А — ] /[КА] (2)

Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем больше ионов в растворе слабого электролита. Например, в растворе азотистой кислоты HNO2 ионов Н + больше, чем в растворе синильной кислоты HCN, поскольку К(HNO2) = 4,6·10 — 4 , а К(HCN) = 4,9·10 — 10 .

Для слабых I-I электролитов (HCN, HNO2, CH3COOH) величина константы диссоциации Кд связана со степенью диссоциации α и концентрацией электролита c уравнением Оствальда:

Кд = (α 2· с)/(1-α) (3)

Для практических расчетов при условии, что α

Кд = α 2· с (4)

Поскольку процесс диссоциации слабого электролита обратим, то к нему применим принцип Ле Шателье. В частности, добавление CH3COONa к водному раствору CH3COOH вызовет подавление собственной диссоциации уксусной кислоты и уменьшение концентрации протонов. Таким образом, добавление в раствор ассоциированного электролита веществ, содержащих одноименные ионы, уменьшает его степень диссоциации.

Следует отметить, что константа диссоциации слабого электролита связана с изменением энергии Гиббса в процессе диссоциации этого электролита соотношением:

ΔGT 0 = — RTlnKд (5)

Уравнение (5) используется для расчета констант диссоциации слабых электролитов по термодинамическим данным.

Видео:Что такое линейный и логарифмический переменный резистор.Чем они отличаются и где применяются.Скачать

Что такое линейный и логарифмический переменный резистор.Чем они отличаются и где применяются.

Примеры решения задач

Задача 1. Определите концентрацию ионов калия и фосфат-ионов в 0,025 М растворе K3PO4.

Решение. K3PO4 – сильный электролит и в водном растворе диссоциирует полностью:

Следовательно, концентрации ионов К + и РО4 3- равны соответственно 0,075М и 0,025М.

Задача 2. Определите степень диссоциации αд и концентрацию ионов ОН — (моль/л) в 0,03 М растворе NH3·H2О при 298 К, если при указанной температуре Кд(NH3·H2О) = 1,76× 10 — 5 .

Решение. Уравнение диссоциации электролита:

Концентрации ионов: [NH4 + ] = α С ; [OH — ] = α С , где С – исходная концентрация NH 3 ·H 2 О моль/л. Следовательно:

Kд = αС · αС /(1 — αС)

Кд α 2 С

Константа диссоциации зависит от температуры и от природы растворителя, но не зависит от концентрации растворов NH 3 ·H 2 О . Закон разбавления Оствальда выражает зависимость α слабого электролита от концентрации.

α = √( Кд / С) = √(1,76× 10 — 5 / 0,03 ) = 0,024 или 2,4 %

[OH — ] = αС, откуда [OH — ] = 2,4·10 — 2 ·0,03 = 7,2·10 -4 моль/л.

Задача 3. Определите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень диссоциации CH3CОOH в 0,002 М растворе равна 9,4 %.

Решение. Уравнение диссоциации кислоты:

CH3CОOH → СН3СОО — + Н + .

α = [Н + ] / Сисх(CH3CОOH)

откуда [Н + ] = 9,4·10 — 2 ·0,002 = 1,88·10 -4 М.

Kд = [Н + ] 2 / Сисх(CH3CОOH)

Константу диссоциации можно также найти по формуле: Кд ≈ α 2 С .

Задача 4. Константа диссоциации HNO2 при 298К равна 4,6× 10 — 4 . Найдите концентрацию азотистой кислоты, при которой степень диссоциации HNO2 равна 5 %.

Решение.

Кд = α 2 С , откуда получаем С исх (HNO 2 ) = 4,6·10 — 4 /(5·10 — 2 ) 2 = 0,184 М.

Задача 5. На основе справочных данных рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты при 298 К.

Решение. Уравнение диссоциации муравьиной кислоты

В “Кратком справочнике физико–химических величин” под редакцией А.А. Равделя и А.М. Пономаревой приведены значения энергий Гиббса образований ионов в растворе, а также гипотетически недиссоциированных молекул. Значения энергий Гиббса для муравьиной кислоты и ионов Н + и СООН — в водном растворе приведены ниже:

Вещество, ионНСООНН +СООН —
ΔGT 0 , кДж/моль— 373,00— 351,5

Изменение энергии Гиббса процесса диссоциации равно:

ΔGT 0 = — 351,5- (- 373,0) = 21,5 кДж/моль.

Для расчета константы диссоциации используем уравнение (5). Из этого уравнения получаем:

lnKд = — Δ GT 0 /RT= — 21500/(8,31 298) = — 8,68

Откуда находим: Kд = 1,7× 10 — 4 .

Видео:Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | Умскул

Задачи для самостоятельного решения

1. К сильным электролитам в разбавленных водных растворах относятся:

  1. СН3СOOH
  2. Na3PO4
  3. NaCN
  4. NH3
  5. C2H5OH
  6. HNO2
  7. HNO3

13.2. К слабым электролитам в водных растворах относятся:

3. Определите концентрацию ионов NH4 + в 0,03 М растворе (NH4)2Fe(SO4)2;

4. Определите концентрацию ионов водорода в 6 мас.% растворе H2SO4, плотность которого составляет 1,038 г/мл. Принять степень диссоциации кислоты по первой и второй ступеням равной 100 %.

5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в 0,15 М растворе Ba(OH)2.

6. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1 М растворе равна 4 %. Рассчитайте Концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации НСООН.

7. Степень диссоциации муравьиной кислоты в водном растворе увеличится при:

а) уменьшении концентрации HCOOH;

б) увеличении концентрации HCOOH;

в) добавлении в раствор муравьиной кислоты HCOONa;

г) добавлении в раствор муравьиной кислоты НCl.

8. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 5× 10 — 8 . Определите концентрацию HClO, при которой степень диссоциации HClO равна 0,5 %, и концентрацию ионов Н + в этом растворе.

0,002М; 1× 10 — 5 М.

9. Вычислите объем воды, который необходимо добавить к 50 мл 0,02 М раствора NH 3·H 2О, чтобы степень диссоциации NH 3·H 2О увеличилась в 10 раз, если Кд(NH4OH) = 1,76·10 — 5 .

10. Определите степень диссоциации азотистой кислоты в 0,25 М растворе при 298 К, если при указанной температуре Кд(HNO2) = 4,6× 10 — 4 .

🎬 Видео

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Теория электролитической диссоциацииСкачать

Теория электролитической диссоциации

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТ

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.

5 задание за один урок - легко! | ОГЭ по химии | УмскулСкачать

5 задание за один урок - легко! | ОГЭ по химии | Умскул

Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 класс

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения
Поделиться или сохранить к себе: