Напишите уравнения реакций бромида аммония со щелочами с солями термического разложения (8 видео)

Содержание

Проверочная работа «Азот и его соединения»
Напишите уравнения реакций хлорида аммония а)со щелочами б) с солями в)термического разложения укажите в каком случае хлорид аммония проявляет общие свойства солей а в каком частные свойства солей амм?
Написать уравнения реакций , характеризующих свойства карбоната аммония : взаимодействие с кислотой , щелочью , солью и реакцию разложения?
Хлорид аммония 1)получение соли 2)3 уравнения реакции в молекулярном и ионном виде?
Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония : взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения?
Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций происходящих между следующими парами веществ А) соль и другая соль Б) соль аммония и щелочь В) соль аммония и кислота?
Качественной реакцией на соли аммония являются : 1)термическое разложение нитратов 2)взаимодействие соли аммония со щёлочью 3)взаимодействие соли аммония с кислотой 4)взаимодействие соли аммония с дру?
Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония : с щелочью, кислотой, солью и реакцию разложения?
На примере аммоний сульфата напишите уравнение реакций характеризующих основные химические свойства солей аммония?
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между следующими парами веществ : а), соль аммония и другая соль ; б) соль аммония и щелочь ; в) соль аммония и кислота?
СРОЧНО?
1. Составьте уравнения химической реакции обнаружения ионов аммония в солях в молекулярном и ионном виде?
Acetyl
🎬 Видео

Видео:Термическое разложение солей аммония #химия #химияпросто #химияегэ #огэхимия #easy.chemis.tryСкачать

Проверочная работа «Азот и его соединения»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: N2, NH3, N2O5, Са3N2.

2. Напишите уравнения реакций азота с кислородом и барием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций хлорида аммония:

в) термического разложения.

Укажите, в каком случае хлорид аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: СаСОз, NaOH, Сu, ZnO.

Проверочная работа «Азот и его соединения»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: NF3, NO, Na3N, N2H4.

2. Напишите уравнения реакций азота с натрием и водородом. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций сульфата аммония:

в) термического разложения.

Укажите, в каком случае сульфат аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: Cu(OH)2, AI2O3, Сu, ZnCO3.

Проверочная работа «Азот и его соединения»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO3, NO2, NH4NO2, Ва3N2.

2. Напишите уравнения реакций азота с магнием и литием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций карбоната аммония:

в) термического разложения.

Укажите, в каком случае карбонат аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: Hg, Са(ОН)2, MgCO3, NH3.

Проверочная работа «Азот и его соединения»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO2, N2O3, (NH4)2 SO4, Na3N.

2. Напишите уравнения реакций получения азота с кальцием и фтором. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций бромида аммония:

в) термического разложения.

Укажите, в каком случае бромид аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: Ag, А1(ОН)3, NaHCO3, ВаО.

1) N2 — степень окисления 0, тип химической связи — ковалентная неполярная, NH3 — степень окисления -3, тип химической связи — ковалентная полярная, N2O5 — степень окисления +5, тип химической связи — ковалентная полярная, Ca3N2 — степень окисления -3, тип химической связи — ионная.

2) N2 + O2 = 2NO; N2 + 3Ва = Ba3N2.

3) А) NH4C1 + NaOH = NH3 + H2O + NaCl — общие свойства солей, качественная реакция на соли аммония;

Б) NH4CI + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl — общие свойства солей;

В) NH4CI (t°) = NH3 + HCI — свойства солей аммония.

4) 2HNO3 + СаСO3 = Ca(NO3)2 + СO2 + Н2O;

HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2O;

8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;

2HNO3 + ZnO — Zn(NO3)2 + H2O.

1) NF3 — степень окисления +3, тип химической связи — ковалентная полярная, NO — степень окисления +2, тип химической связи — ковалентная полярная, Na3N — степень окисления -3, тип химической связи — ионная, N2H4 — степень окисления -2, тип химической связи — ковалентная неполярная между атомами азота и ковалентная полярная между азотом и водородом.

2) N2 + 6Na — 2Na3N; N2 + 3H2(Fe, t°, P) ↔ 2NH3.

3) А) (NH4)2S04 + 2NaOH = 2NH3 + 2H20 + Na2S04 — общие свойства солей, качественная реакция на соли аммония;

Б) (NH4)2SO4 + ВаС12 = BaSO4 + 2NH4C1 — общие свойства солей;

В) (NH4)2SO4 (t°) = 2NH3 + H2SO4 — свойства солей аммония.

4) 2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O;

6HNO3 + A12O3 = 2A1(NO3)3 + 3H2O;

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

2HNО3 + ZnC03 = Zn(NO3)2 + CO2 + H2O.

1) HNO3 — степень окисления 5, тип химической связи — ковалентная полярная, NO2 — степень окисления -4, тип химической связи — ковалентная полярная, NH4NO2 — степень окисления -3 и +3, тип химической связи — ковалентная полярная в ионе аммония и кислотном остатке, ионная между катионом и анионом, Ba3N2 — степень окисления -3, тип химической — связи ионная.

2) N2 + 3Mg = Mg3N2; N2 + 6Li = 2Li3N.

3) А) (NH4)2CO3 + 2NaOH= Na2CO3 + 2H2O + 2NH3 — общие свойства солей, качественная реакция на соли аммония;

Б) (NH4)2CO3 + СаСl2 = СаСО3 + 2NH4C1 — общие свойства солей;

В) (NH4)2C03 (t°) = 2NH3.+ Н2O + СO2 — свойства солей аммония.

4) 8HNO3 + 3Hg = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O;

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)3 + 2H2O;

2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + H2O+ CO2;

HNO3 + NH3= NH4NO3

1) HNO2 — степень окисления +3, тип химической связи — ковалентная полярная, N2O3 — степень окисления +3, тип химической связи — ковалентная полярная, (NH4)2SO4 — степень окисления -3, тип химической связи — ковалентная полярная в ионе аммония и кислотном остатке, ионная между катионом и анионом, Na3N — степень окисления -3, тип химической связи — ионная.

2) 3Са + N2 = Ca3N2; N2 + 3F2 = 2NF3.

3) А) NH4Br + NaOH = NaBr + H2O + NH3 — общие свойства солей, качественная реакция на соли аммония;

Б) NH4Br + AgN03 = NH4N03 + AgBr; — общие свойства солей;

В) NH4Br(t°) = НВг + NH3 — свойства солей аммония.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите уравнения реакций хлорида аммония а)со щелочами б) с солями в)термического разложения укажите в каком случае хлорид аммония проявляет общие свойства солей а в каком частные свойства солей амм?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакций хлорида аммония а)со щелочами б) с солями в)термического разложения укажите в каком случае хлорид аммония проявляет общие свойства солей а в каком частные свойства солей аммония помогитее.

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O

частные св — ва солей аммония (качеств.

NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl

NH₄Cl = NH₃ + HCl ( св — ва солей).

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Написать уравнения реакций , характеризующих свойства карбоната аммония : взаимодействие с кислотой , щелочью , солью и реакцию разложения?

Написать уравнения реакций , характеризующих свойства карбоната аммония : взаимодействие с кислотой , щелочью , солью и реакцию разложения.

Первые три уравнения записать в ионной форме.

Видео:Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Хлорид аммония 1)получение соли 2)3 уравнения реакции в молекулярном и ионном виде?

Хлорид аммония 1)получение соли 2)3 уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония : взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения?

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония : взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения.

Первые три уравнения запишите также в ионной форме.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций происходящих между следующими парами веществ А) соль и другая соль Б) соль аммония и щелочь В) соль аммония и кислота?

Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций происходящих между следующими парами веществ А) соль и другая соль Б) соль аммония и щелочь В) соль аммония и кислота.

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Качественной реакцией на соли аммония являются : 1)термическое разложение нитратов 2)взаимодействие соли аммония со щёлочью 3)взаимодействие соли аммония с кислотой 4)взаимодействие соли аммония с дру?

Качественной реакцией на соли аммония являются : 1)термическое разложение нитратов 2)взаимодействие соли аммония со щёлочью 3)взаимодействие соли аммония с кислотой 4)взаимодействие соли аммония с другой солью.

Видео:Неорганика: разложения солей нитрата и нитрита аммония| ХИМИЯ ЕГЭ | Лия Менделеева и Юля НеонСкачать

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония : с щелочью, кислотой, солью и реакцию разложения?

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония : с щелочью, кислотой, солью и реакцию разложения.

Видео:Все реакции разложения в неорганике | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

На примере аммоний сульфата напишите уравнение реакций характеризующих основные химические свойства солей аммония?

На примере аммоний сульфата напишите уравнение реакций характеризующих основные химические свойства солей аммония.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между следующими парами веществ : а), соль аммония и другая соль ; б) соль аммония и щелочь ; в) соль аммония и кислота?

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между следующими парами веществ : а), соль аммония и другая соль ; б) соль аммония и щелочь ; в) соль аммония и кислота.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

СРОЧНО?

Напишите уравнения реакции характеризующие свойства хлорида аммония.

Укажите в каком случае хлорид аммония проявляет общие свойства солей а в каком особые свойства солей аммония.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

1. Составьте уравнения химической реакции обнаружения ионов аммония в солях в молекулярном и ионном виде?

1. Составьте уравнения химической реакции обнаружения ионов аммония в солях в молекулярном и ионном виде.

2. Сделайте вывод о свойствах солей аммония, качественной реакции на ион аммония.

Вы открыли страницу вопроса Напишите уравнения реакций хлорида аммония а)со щелочами б) с солями в)термического разложения укажите в каком случае хлорид аммония проявляет общие свойства солей а в каком частные свойства солей амм?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

2 — этилбутен — 1 2, 3, 4 — триметилгексан 2 — метилпроаен — 1.

ОПределим в каждом массовую долю железа. Мы знаем , что атом железа весит 56 грамм, а атом кислорода 16 грамм. В соединении FeO , 1 атом железа и 1 атом кислорода. Посчиатем молекулярную массу , 16 + 56 = 72 грамм . А теперь определим массовую до..

2. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe²⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)2↓ + 2Na⁺ + SO4²⁻ Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)2↓⁻ Fe(OH)2↓ + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H2O 1. K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H..

Нет конечно, это физическое явление, откуда оно химическое.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.