Напишите уравнения реакций азота с кислородом и барием приведите электронный баланс

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ваш ответ

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

решение вопроса

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,415
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,079
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

Видео:Кислородсодержащие соединения азота. Видеоурок 31. Химия 9 классСкачать

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: N2, NH3, N2O5, Са3N2.

2. Напишите уравнения реакций азота с кислородом и ба­рием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций аммиака с бромоводород­ной кислотой и кислородом в отсутствие катализатора.

4*. Какой объем (н. у.) аммиака может быть получен из 42,8 г хлорида аммония, если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного?

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: NF3, NO, Na3N, N2H4.

2. Напишите уравнения реакций азота с натрием и водоро­дом. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций аммиака с соляной кисло­той и кислородом в присутствии катализатора.

4*. Какой объем аммиака (н. у.) может быть получен из 1,12 м азота, если выход реакции составляет 50% от теорети­чески возможного?

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO3, NO2, NH4NO2, Ва3N2.

2. Напишите уравнения реакций азота с магнием и литием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций аммиака с фосфорной ки­слотой и оксидом меди (II).

4*. Какой объем оксида азота (II) может быть получен из 20 л аммиака (н. у.), если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного?

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO2, N2O3, (NH4)2 SO4, Na3N.

2. Напишите уравнения реакций получения азота с каль­цием и фтором. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций аммиака с серной кисло­той и водой.

4*. Определите объем аммиака, который может быть по­лучен из 560 л азота (н. у.), если выход аммиака составляет 60% от теоретически возможного.

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1) N2 — степень окисления 0, тип химической связи — ковалентная неполярная, NH3 — степень окисления -3, тип химической связи — ковалентная полярная, N2O5 — степень окисления +5, тип химической связи — ковалентная полярная, Ca3N2 — степень окисления -3, тип химической свя­зи — ионная.

2) N2 + O2 = 2NO; N2 + 3Ва = Ba3N2.

3) NH3 + HBr = NH4Br; 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

1) NF3 — степень окисления +3, тип химиче­ской связи — ковалентная полярная, NO — степень окисления +2, тип химической связи — ковалентная полярная, Na3N — степень окисления -3, тип химической связи — ионная, N2H4 — степень окисления -2, тип химической связи — кова­лентная неполярная между атомами азота и ковалентная по­лярная между азотом и водородом.

2) N2 + 6Na — 2Na3N; N2 + 3H2(Fe, t°, P) ↔ 2NH3.

3) NH3 + HC1 — NH4C1; 4NH3 + 5O2(Pt) = 4NO + 6H2O.

1) HNO3 — степень окисления 5, тип химиче­ской связи — ковалентная полярная, NO2 — степень окисле­ния -4, тип химической связи — ковалентная полярная, NH4NO2 — степень окисления -3 и +3, тип химической свя­зи — ковалентная полярная в ионе аммония и кислотном ос­татке, ионная между катионом и анионом, Ba3N2 — степень окисления -3, тип химической — связи ионная.

2) N2 + 3Mg = Mg3N2; N2 + 6Li = 2Li3N.

3) NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 или 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4;

2NH3 + 3CuO = 3Cu + 3H2O + N2.

1) HNO2 — степень окисления +3, тип химиче­ской связи — ковалентная полярная, N2O3 — степень окисле­ния +3, тип химической связи — ковалентная полярная, (NH4)2SO4 — степень окисления -3, тип химической связи — ковалентная полярная в ионе аммония и кислотном остатке, ионная между катионом и анионом, Na3N — степень окисле­ния -3, тип химической связи — ионная.

2) 3Са + N2 = Ca3N2; N2 + 3F2 = 2NF3.

3) NH3 + H2O ↔ NH3•H20; 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Вариант 4

Видео:Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Вопросы:

1. Напишите уравнения реакций: а) азота с кислородом (укажите условия протекания, обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) аммиака с хлороводородом; в) раствора сульфата аммония с раствором гидроксида бария (в молекулярной и ионной формах).

2. В трех пронумерованных пробирках находятся кристаллические вещества: хлорид аммония, сульфат аммония и хлорид натрия. Как их можно распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака. Перечислите физические свойства аммиака.

Видео:Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Ответы и решения:

2. Данные вещества можно распознать при помощи растворов

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №4
к главе «Тема III. Подгруппа азота. Работа 1. Азот. Аммиак. Соли аммония».

🔍 Видео

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Как УРАВНИВАТЬ химические уравнения | Расстановка коэффициентов в химических реакцияхСкачать

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

9 класс. Химия. Азот и его соединенияСкачать

Азот и его соединения: химические свойства #азот #химшкола #неметаллы #егэхимияСкачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать