Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора cdso4 (3 видео)

Содержание

Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами водных растворов CdSO4, AlCl3.
Решение типовых задач
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах (с учетом перенапряжения)
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
📸 Видео

Видео:Электролиз растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами водных растворов CdSO4, AlCl3.

🎓 Заказ №: 22210

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами водных растворов CdSO4, AlCl3. Рассчитать, сколько выделится кадмия при пропускании тока силой 4 А в течение 8 ч.

Решение Записываем уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора CdSO4 K Cd  e Cd  : 2 2      2 2 4 4 2 A: H O e H O Записываем уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора AlCl3

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Заказать химию
Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

Видео:Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Решение типовых задач

Пример 1. Через раствор СdSO4 пропускали ток силой 3А в течение 1 часа. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какие вещества и в каком количестве выделяются на электродах.

а) анод угольный

б) анод кадмиевый

При решении данных задач следует помнить, что процесс электролиза состоит из трех последовательных этапов:

движении ионов при пропускании электрического тока через раствор электролита;

разрядки ионов на электродах.

Чтобы определить, какие частицы участвуют в катодном процессе при электролизе водных растворов электролитов удобно воспользоваться таблицей 2, а на аноде – рисунком 1.

Таблица 2 – Процессы на катоде при электролизе водных растворов

Читайте также:

I Психологические принципы, задачи и функции социальной работы
I. ГИМНАСТИКА, ЕЕ ЗАДАЧИ И МЕТОДИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ
I. ЗАДАЧИ ПЕДАГОГИЧЕСКОЙ ПРАКТИКИ
I. Решение логических задач средствами алгебры логики
I. Розв’язати задачі
I. Ситуационные задачи и тестовые задания.
I. Цель и задачи дисциплины
II. Основные задачи и функции
II. Основные задачи и функции
II. Решение логических задач табличным способом
II. ЦЕЛИ, ЗАДАЧИ И ПРИНЦИПЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ВОИ
II. Цель и задачи государственной политики в области развития инновационной системы

Катионы в растворе	(В)	Процессы на катоде
Li+ К+ Са2+ Na+ Mg2+ Al3+	-3,04 -2,94 -2,87 -2,71 -2,36 -1,66	Восстанавливаются молекулы воды Ионы металлов не восстанавливаются
Mn2+ Zn2+ Fe2+ Cd2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+	-1,18 -0,76 -0,44 -0,40 -0,25 -0,14 -0,13	Восстанавливаются как ионы металлов, так и молекулы воды В.
Н+	Восстанавливаются ионы водорода (р-ры кислот)
Сu2+ Ag+ Au3+	+0,34 +0,80 +1,50	Восстанавливаются ионы металлов

Нерастворимый (инертный) C, W, Pt, Ir	Растворимый Cu, Ag, Zn, Cd, Fe, …
Окисляются Анионы бескислородных кислот J-, Br-, Cl-, S2- Молекулы воды в присутствии анионов кислородосодержащих кислот / B + B	Окисляются Только атомы металла анода

Рисунок 1 — Окисление на аноде водных растворов электролитов

Схема электролиза раствора сульфата кадмия

CdSO₄ Cd 2+ +

Cd 2+

Так как φ О Сd 2+ | Cd = — 0,4, то на катоде происходить процессы восстановления как ионов кадмия, так и молекул воды:

Таким образом, на катоде будут выделятся водород и кадмий.

Процессы на аноде зависят от материала анода и состава кислотного остатка. При кадмиевом аноде, который относится к растворимым, окисляются атомы кадмия Cd О — 2e = Cd 2+.

В случае угольного анода, который является инертным, и учитывая, что кислотный остаток cодержит кислород, то на аноде будет происходить окисление молекул воды, приводящее к выделению кислорода.

Значит, при электролизе водного раствора CdSO₄ на электродах образуется кадмий, водород и кислород.

Массу или объем выделившихся на электродах веществ рассчитать по математическому выражению II закона Фарадея.

; , (15)

где mВ – масса образовавшихся или подвергшихся превращению веществ, г;

F – число Фарадея (96500 Кл/моль);

Mэк (В) – молярная масса эквивалента вещества, г/моль;

V эк (В) – эквивалентный объем газа, л.

Для определения массы веществ воспользуемся формулой 15

Мэк (Сd) = = = 56 г/моль

а.

б. V_ЭК Н = 11,2 л,

в.

Пример 2. Через раствор сульфата меди (II) пропустили ток силой 10 А в течение часа, при этом на катоде выделилось 11,2 г меди. Вычислить выход меди по току.

Дано: Решение:

t = 1ч Составим уравнения реакций, протекающих на электродах

В (Cu) — ?

I = 10A при электролизе водного раствора сульфата меди

CuSO₄ ↔ Cu 2+ +

(-) K Cu 2+ + 2 e = Cu 0

(+) А — е ≠

Выходом по току называется выраженное в процентах отношение количества фактически полученного продукта электролиза к теоретическому, соответствующему количеству прошедшего электричества.

Выход по току выражается формулой

100% , (16)

где Bi – выход по току i-го вещества;

mi – масса i-го вещества, выделившегося фактически;

m – масса выделившегося вещества теоретически;

или 100,

где Bi – выход по току i-го вещества;

Qi – количество электричества, израсходованного на превращение i-го вещества;

Q – общее количество электричества, прошедшего через электрод.

Подставим соответствующие значения в формулу (15) и вычислим массу меди

m (Cu теор.) = г = 11,86 г

Выход по току В (Cu) = 100 % = 94,5 %

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.012 сек.)

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать