Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Ваш ответ
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,407
- гуманитарные 33,633
- юридические 17,905
- школьный раздел 608,009
- разное 16,855
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Напишите уравнения диссоциации следующих растворимых оснований щелочей naoh koh ca oh 2 ba oh 2
Вопрос по химии:
Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4, HNO3, KOH, Ba(OH)2, H2SO3, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2, H2S, NaOH, HBr
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
Ca(OH)2 = Ca(+2) + 2OH(-)
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)
Na3PO4 =3Na(+) + PO4(-3)
HNO3=H(+) + NO3(-)
KOH =K(+) + OH(-)
Ba(OH)2 =Ba(+2) + 2OH(-)
H2SO3=2H(+) + SO3(-2)
Ca(NO3)2 = Ca(+2) + 2NO3(-)
Ca3(PO4)2 — не диссоциирует
H2S = 2H(+) + S(-2)
NaOH =Na(+) + OH(-)
HBr=H(+) + Br(-)
Диссоциация процесс обратимый
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Презентация «Диссоциация кислот, щелочей и оснований»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей
Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения
Описание презентации по отдельным слайдам:
Диссоциация кислот, щелочей и оснований
По характеру образующих при диссоциации ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания, соли.
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: HCl ↔ H+ + Cl- H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней зависит от основности слабой кислоты Hx(Ac), где х – основность кислоты. Например, H2CO3 ↔ H+ + HCO3- HCO3- ↔ H+ + CO32-
Например, HCl -> H + + Cl — HNO 3 -> H + + NO 3 — Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато : Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей.
Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидрокса групп. Составим уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) NaOH ↔ Na+ + OH- Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH- Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)у , где у- кислотность основания. Например, Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + OH- FeOH+ ↔ Fe2+ + OH-
Диссоциация щелочей Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов) Вспомните! Щёлочи –это основания, растворимые в воде. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также N Н4ОН Амфолиты — это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H +) и гидроксид-ионы ( OH -). Примеры уравнений диссоциации щелочей KOH -> K + + OH -; NH 4OH ↔ NH +4 + OH — Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень) Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень) Примеры уравнений диссоциацииамфолитов Н2O ↔ Н+ + ОН- Диссоциацию амфотерного гидроксида цинкаZn(ОН)2 можно выразить уравнением: 2ОН- + Zn2+ + 2Н2О ↔Zn(ОН)2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+
Соли – это электролиты которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков: K3PO4=3K++PO43- NH4NO3=NH4++NO3- Диссоциация кислых солей Диссоциация основных солей У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. KHSO4 -> K + + HSO -4 HSO -4 ↔ H + + SO 2-4 У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы. Mg( OH )Cl-> Mg( OH )++Cl — Mg( OH )+↔ Mg2+ + OH- Диссоциация кислых солей Диссоциация основных солей У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. KHSO4 -> K + + HSO -4 HSO -4 ↔ H + + SO 2-4 У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы. Mg( OH )Cl-> Mg( OH )++Cl — Mg( OH )+↔Mg2+ + OH-
Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) HCl, 2) HNO3, 3) H2SiO3 , 4) Ca(OH)2 , 5) KOН, 6) Fe (OH)3 , 7) NaCl , 8) KNO3 , 9) BaSO4
💥 Видео
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Решение цепочек превращений по химииСкачать
Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать
Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать
8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Щёлочи: химические свойства и способы получения #основания #гидроксиды #щелочи #химшкола #видеоурокСкачать
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать
Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать
Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
ГидроксидыСкачать
Степень диссоциации.Скачать
