Напишите уравнение скорости прямой и обратной реакции

Химическая кинетика и химическое равновесие

Задача № 1. Написать математическое выражение скорости прямой и обратной реакций:

Пример 59

Для реакции согласно закону действия масс выражения скоростей реакции следующие:

где — константа скорости прямой реакции;

— соответственно концентрации ;

где — константа скорости обратной реакции;

— концентрация .

Задача 43

Определить начальную скорость реакции с константой скорости прямой реакции к в растворе, полученном смешением 2 л 0,6 М раствора и 3 л 1 М раствора .

Решение:

Уравнение химической реакции, происходящей в смеси двух растворов, следующее:

Согласно закону действия масс выражение скорости химической реакции

Для определения скорости реакции необходимо знать величину концентраций веществ в момент их смешения. Для этого определим объем смеси двух растворов:

Зная, что в исходном растворе уксусной кислоты содержится 0,6-2 = = 1,2 моль , находим ее концентрацию в смеси:

В исходном растворе гидроксида аммония содержится 1-3=3 моль , значит, концентрация его в смеси

Определяем начальную скорость реакции:

Задача 44

Как изменится скорость прямой реакции

если давление увеличить в 3 раза?

Решение:

Предположим, что в начальный момент до повышения давления концентрации реагирующих веществ следующие:

Скорость реакции, определяемая по закону действия масс, до повышения давления равна:

Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона Повышение давления в 3 раза приводит к повышению концентрации каждого компонента в 3 раза.

Таким образом, после повышения давления концентрации реагирующих веществ станут равными:

Скорость реакции после повышения давления

Повышение скорости реакции будет следующим:

При повышении давления в 3 раза скорость прямой реакции увеличивается в 27 раз.

Задача 45

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры с 50 до 90°С? Температурный коэффициент реакции у равен 2,5.

Решение:

Согласно правилу Вант-Гоффа

Задача 46

Константа скорости реакции разложения HI равна при 280°С и при 300°С. Определить энергию активации, константу скорости при 310 °C и температурный коэффициент скорости реакции.

Решение:

Воспользуемся формулой, являющейся производной уравнения Аррениуса:

Теперь, зная энергию активации, можно рассчитать константу скорости реакции при 310 °C:

Определяем температурный коэффициент по следующей формуле:

Задача 47

Написать математические выражения констант равновесия следующих реакций:

Решение:

а) Для гомогенной реакции

б) Для гетерогенной реакции

так как концентрации твердых веществ не входят в выражение константы равновесия.

Задача 48

В состоянии равновесия системы при определенной температуре концентрации участвующих в равновесии веществ следующие: =0,04 моль/л. Рассчитать константу равновесия этой реакции.

Решение:

Подставим в выражение константы равновесия значения равновесных концентрации:

Задача 49

Константа равновесия реакции при 1000 °C равна 0,5. Исходные концентрации равны соответственно 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Рассчитать их концентрации в состоянии равновесия.

Решение:

Предположим, что в ходе реакции до момента установления состояния химического равновесия концентрация СО уменьшается на X моль/л. Тогда в состоянии химического равновесия концентрации будут следующими:

Математическое выражение константы равновесия данной реакции:

Отсюда находим значение X:

В состоянии равновесия значения концентрации будут следующими:

Задача 50

Для реакции рассчитать константу равновесия в стандартных условиях.

Решение:

Между энергией Гиббса и константой равновесия существует следующая взаимосвязь:

Рассчитываем вначале значение

Находим значение константы равновесия реакции в стандартных условиях :

Задача 51

В каком направлении сместится равновесие следующих химических реакций:

если увеличить температуру?

если увеличить концентрацию для реакции а и уменьшить концентрацию для реакции б?

если увеличить давление?

Решение:

Воспользуемся принципом Ле Шателье.

1) Увеличение температуры смещает химическое равновесие в направлении эндотермической реакции, а уменьшение температуры — в направлении экзотермической реакции.

Для реакции являющейся эндотермической увеличение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции .

2) Увеличение концентрации одного из участвующих в равновесии веществ смещает химическое равновесие в сторону реакции, уменьшающей концентрацию этого вещества.

Уменьшение концентрации одного из участвующих в равновесии веществ смещает химическое равновесие в сторону реакции, увеличивающей концентрацию этого вещества.

Для реакции увеличение концентрации , являющегося реактивом, смещает равновесие в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. в прямом направлении .

3) Увеличение давления смещает химическое равновесие в направлении реакции, вызывающей уменьшение объема системы, т.е. в сторону реакции с уменьшением числа газообразных молекул.

Для реакции увеличение давления смещает равновесие в сторону обратной реакции , так как число молекул исходных веществ (2 молекулы ) меньше, чем число молекул продуктов реакции (2 молекулы молекула , итого 3 молекулы).

Эти задачи взяты со страницы решения задач по неорганической химии:

Возможно эти страницы вам будут полезны:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Выражения скорости и константы равновесия химической реакции

Скорости прямой и обратной реакци разложения СО

Задача 128
Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2CO(г) CO₂(г) + С(т), ∆Н

1. Выражение для прямой и обратной реакции для системы: 2CO(г) CO₂(г)+С(т), ∆Н

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. («действующая масса» – синоним современного понятия «концентрация»).

Закон действия масс (ЗДМ) выполняется только для элементарных химических реакций, протекающих в одну стадию. Если реакция протекает последовательно через несколько стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью.

ЗДМ относится к гомогенным реакциям. Если реакция геторогенная (реагенты находятся в разных агрегатных состояниях), то в уравнение ЗДМ входят только жидкие или только газообразные реагенты, а твердые исключаются, оказывая влияние только на константу скорости k.

Выражение скорости прямой реакции будет иметь вид: vпр. = kпр.[СО] 2 .

Выражение скорости обратной реакции будет иметь вид: vобр. = kобр.[СО₂].

2. Константа равновесия

Можно выразить константу равновесия через скорость реакции. При этом константа равновесия определяется как

k₁ — константа скорости прямой реакции, k_-1 — константа скорости обратной реакции.

Можно выразить Кр через соотношение констант прямо и обратной реакций, получим:

3. Смещение равновесие в системе:

а) При повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как прямая реакция – экзотермическая. Согласно принципу Ле-Шателье равновесие реакции смещается в сторону уменьшения оказываемого на систему действия. Данная реакция протекает с выделением тепла (∆Н

б) При понижении давления смещение равновесия будет наблюдаться в сторону прямой реакции, так как объм газообразного реагента в два раза больше объема продукта реакции системы равну: 2V(СО₂) > V(CO).

в) Понижение концентрации продукта реакции (отведение из системы СО₂) будет увеличивать скорость прямой реакции, поэтому согласно принципа Ле-Шателье при понижениии концентрации СО₂ равновесие сместится в сторону прямой реакции, т. е. в сторону увеличения образования СО₂.

Зависимость скорости реакции от концентраций веществ

Задача 129.
В закрытом сосуде находиться смесь газов, состоящая из 1 моль азота и 3 моль водорода которая реагирует по уравнению:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃.
Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того как прореагирует 0,65 моль азота.
Решение:
Зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ. Поэтому изменение концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ ведет к изменению ее скорости.

Выражение для скорости реакции до изменения концентрации вещества можно записать в общем виде:

V = k . [N₂] . [H₂] 3

Обозначим скорость реакции до изменения концентраций v₁, а после изменения концентраций v₂.

Ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 1,5 раза.

Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.