Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с sn электронный баланс (6 видео)

Реакция взаимодействия олова и серной кислоты

Содержание

Реакция взаимодействия олова и серной кислоты
Реакция взаимодействия индия и оксида углерода (IV)
Реакция взаимодействия оксида галлия (III) и углерода
Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида магния
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
Запишите уравнение реакции цинка с концентрированной серной кислотой. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Свойства элементов IV А группы (олово, свинец)
💡 Видео

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Реакция взаимодействия олова и серной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия олова и серной кислоты:

Реакция взаимодействия олова и серной кислоты.

В результате реакции образуются сульфат олова (II), оксид серы (IV) и вода, а также примеси: сульфат олова (IV) Sn(SO₄)₂.

Для проведения реакции используется концентрированный раствор серной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях, медленно.

Формула поиска по сайту: Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 + 2H2O.

Реакция взаимодействия индия и оксида углерода (IV)

Реакция взаимодействия оксида галлия (III) и углерода

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида магния

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Серная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с НЕметаллами.Скачать

Запишите уравнение реакции цинка с концентрированной серной кислотой. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты.

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Ваш ответ

Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Свойства элементов IV А группы (олово, свинец)

Цель работы: изучение химических свойств элементов IV А .группы.

Опыт 1. Взаимодействие олова с кислотами

А. Действие на олово разбавленных кислот. В три пробирки кладем по маленькому кусочку металлического олова. В каждую из пробирок добавляем раздельно по 4-6 капель 2 н. растворов кислот: хлороводородной, серной, азотной. Нагреваем пробирки на водяной бане. Наблюдаем выделение газа. С разбавленной серной и соляной кислотами выделяется водород.

Б. Действие на олово концентрированных кислот. Раствор разбавленных кислот осторожно сливаем с олова, промываем его водой и в каждую пробирку добавляем по 4-5 капель концентрированных кислот: в первую соляной (d = 1,19 г/см 3 ), во вторую — серной (d = 1,84 г/см 3 ), в третью — азотной (d = 1,4 г/см 3 ). Осторожно нагреваем пробирки на водяной бане. В первой пробирке выделяется водород, во второй- сероводород.

Опыт 2. Гидроксид олова (II) и его свойства. В две пробирки вносим по 2-4 капли раствора хлорида олова (II). В каждую пробирку добавляем по 2-5 капель 2 н. раствора едкого натра до образования осадка. К полученному гидроксиду олова добавляем: в первую пробирку 3-5 капель 2 н. раствора соляной кислоты, во вторую — столько же 2 н. раствора едкого натра. Растворы размешиваем стеклянной палочкой или осторожно встряхиваем пробирки в обоих случаях до растворения осадков.

1) SnCl₂ + 2NaOH = Sn(OH)₂ + 2NaCl

Sn + 2OH = Sn(OH)₂ (белый)

Опыт 3. Гидролиз хлорида олова (II). Наливаем в пробирку 4 капли воды и опускаем в нее 2-3 кристаллика хлорида олова (II). Размешиваем, содержимое стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов. К полученному прозрачному раствору добавляем еще 5-6 капель воды. Прибавлением кислоты к раствору можно уменьшить гидролиз хлорида олова.

Sn + 2Cl + H₂O = SnOHCl + H + Cl (белый)

Опыт 4. Восстановительные свойства соединений олова (II).

А. Восстановление перманганата калия. В пробирку с раствором перманганата калия добавляем 4-5 капель 2 н. раствора соляной кислоты и свежий раствор соли олова до обесцвечивания смеси. Олово переходит в степень окисления +4.

Б. Восстановление дихромата калия. К раствору хлорида олова (II) добавляем 5-6 капель соляной кислоты. К подкисленному раствору по каплям прибавляем дихромат калия до появления зеленой окраски вследствие восстановления дихромата до Сr 3+ .

В. Восстановление хлорида железа (III). В две пробирки вносим по 2 капли раствора хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆] (реактив на ион Fe 2+ ). В обе пробирки добавляем воды. Одну пробирку сохранить для сравнения, в другую добавляем 2-3 капли раствора хлорида олова (II) и наблюдаем в ней появление синей окраски вследствие образования Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

Sn + 2Fe + 6Cl = 2Fe + SnCl₆

Г. Восстановление ртути из ее нитрата. К 2-3 каплям раствора хлорида олова (II) прибавляем 1 каплю нитрата ртути (II). Наблюдаем образование темного осадка металлической ртути.

Опыт 5. Окисление олова (II) до олова (IV). К 2-3 каплям раствора хлорида олова (II) прибавляем по каплям бромную воду. Наблюдаем обесцвечивание бромной воды.

2 SnCl₂ + 2 Br₂ = SnBr₄ + SnCl₄ (слабо-желтая окраска раствора)

Опыт 6. Окислительные свойства олова (IV). В полученный в опыте 5 раствор опускаем железный гвоздик с зачищенной поверхностью.

SnBr₄ + Fe = FeBr₂ + SnBr₂ (обесцвечивание раствора)

Опыт 7. Гидроксид олова (IV) и его свойства. В две пробирки вносиим по 2-4 капли раствора хлорида олова (IV) и по 2-4 капли 2 н. раствора едкого натра (до выпадения осадка). К полученному осадку добавляем в одну пробирку несколько капель соляной кислоты, в другую — несколько капель едкого натра.

1) SnCl₄ + 4 NaOH = Sn(OH)₄ + 4NaCl

Sn + 4 OH = Sn(OH)₄ (белый)

Опыт 8. Сульфид олова (IV) и его свойства

А. Получение сульфидов. В 2 пробирки наливаем по 3-4 капли хлорида олова (II) и хлорида олова (IV). К каждой пробирке добавляем подкисленный раствор сульфида натрия.

Б. Образование тиосолей олова. К осадку SnS₂ добавляем сульфид аммония. Наблюдать растворение SnS₂ из-за образования комплекса [SnS₃] 2? .

В. Разрушение тиостанната аммония в кислой среде. К раствору тиосоли олова, полученному в предыдущем опыте, добавляем 2-3 капли концентрированной соляной кислоты. В осадок выпал сульфид свинца, и выделился сероводород. олово свинец свойство гидролиз

Опыт 1. Переходы между степенями окисления.

А. К 2-3 каплям раствора нитрата свинца (II) прибавляем по каплям бромную воду. Наблюдаем обесцвечивание бромной воды.

Б. В полученный в опыте А раствор опускаем железный гвоздик с зачищенной поверхностью.

В. В раствор нитрата свинца (II) помещаем кусочек цинка.

Опыт 2. Взаимодействие свинца с кислотами.

А. Действие на свинец разбавленных кислот. В три пробирки помещаем по маленькому кусочку свинца и приливаем по 5-8 капель 2 н. растворов кислот: в первую — соляной, во вторую — серной, в третью — азотной. Нагреваем пробирки маленьким пламенем горелки. По охлаждении растворов в каждую пробирку вносим по 2-3 капли раствора иодида калия.

Pb + 2K + PbI₂ (желтый)

Б. Действие на свинец концентрированных кислот. Осторожно выливаем раствор кислот из всех пробирок, ополаскиваем свинец водой и действуем на него концентрированными кислотами: соляной (d = 1,19 г/см 3 ), серной (d = 1,84 г/см 3 ) и азотной (d = 1,4 г/см 3 ), добавляя их раздельно в каждую пробирку по 3?5 капель. Осторожно нагреваем пробирки на водяной бане. Наблюдается выделение газа.

Опыт 3. Гидроксид свинца (II) и его свойства. В две пробирки помещаем по 2-3 капли раствора соли свинца и добавляем в каждую по нескольку капель 2 н. раствора едкого натра до выпадения осадка. Исследуем свойства полученного гидроксида свинца, добавив в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора азотной кислоты, в другую — 2 н. раствора едкого натра. Размешиваем растворы стеклянной палочкой до растворения осадков в обоих случаях.

2) Pb(OH)₂ + 4 NaOH = Na₄[Pb(OH)₄] (растворение осадка)

Опыт 4. Получение некоторых малорастворимых солей свинца (II). В четыре пробирки раздельно вносим по 2-4 капли 2 н. растворов серной и соляной кислот, раствора иодида калия и сероводородной воды. В каждую пробирку добавляем по 2-3 капли раствора соли свинца. Во все пробирки добавляем по 2-3 капли воды и нагреваем на водяной бане. Опускаем пробирки с раствором в стакан с холодной водой и после охлаждения наблюдаем снова образование осадков хлорида и иодида свинца.

Pb + 2Cl = PbCl₂ (белый)

Pb + 2I = PbI₂ (желтый)

Pb + S = PbS (черный)

Опыт 5. Гидролиз солей свинца (II). Опускаем в пробирку 2-3 кристаллика нитрата свинца (II) и добавляем 4-5 капель воды. Размешиваем содержимое стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов и опускаем в раствор синюю лакмусовую бумажку. В растворе нитрата свинца кислая среда. Нагреваем слегка раствор и, добавив к нему такой же объем раствора карбоната натрия, снова нагреваем. Наблюдаем выпадение осадка соли (РbOH)₂СО₃. В азотной кислоте можно растворить полученную соль.

Опыт 6. Окисление соединений свинца (II) пероксидом водорода. К раствору соли свинца (II) (2-3 капли) добавляем 2-3 капли 40 %-ного раствора едкого натра и 4-6 капель пероксида водорода. Полученный раствор Na₄[Pb(OH)₆] размешиваем стеклянной палочкой и нагреваем на водяной бане или на маленьком пламени горелки. Наблюдаем образование коричневого осадка диоксида свинца. Даем раствору отстояться, удаляем пипеткой или кусочком фильтровальной бумажки избыток жидкости и промываем осадок 2-3 каплями воды, перемешивая палочкой.

Опыт 7. Амфотерные свойства диоксида свинца. Помещаем в пробирку 2-3 микрошпателя диоксида свинца и добавляем к нему несколько капель концентрированной соляной кислоты. Нагреваем слегка пробирку на водяной бане. Наблюдаем появление желтой окраски, характерной для тетрахлорида свинца.

Опыт 8. Окислительные свойства диоксида свинца.

A. Окисление сульфата хрома (III). В пробирку с диоксидом свинца добавляем 10 капель 40 %-ного раствора едкого натра. Пробирку нагреваем на водяной бане или закрепляем в штативе и осторожно нагреваем на горелке. В горячий раствор вносим каплю раствора сульфата хрома и снова нагреваем пробирку.

Б. Окисление иодида калия. В пробирку вносим один микрошпатель порошка диоксида свинца, 3-5 капель 2 н. раствора серной кислоты и 5-6 капель раствора иодида калия. Нагреваем пробирку маленьким пламенем горелки или на водяной бане. Цвет раствора стал коричневым. Переносим стеклянной палочкой каплю этого раствора в пробирку с 8-10 каплями раствора крахмала. Отмечаем появление синей окраски.

В. Окисление сульфата марганца (II). В пробирку помещаем очень немного (на кончике микрошпателя) диоксида свинца, добавляем 6-8 капель 2 н. раствора азотной кислоты и одну каплю раствора соли марганца (II). Содержимое пробирки осторожно кипятим. Окраска полученного раствора стала черной.

Вывод: В ходе данной лабораторной работы на практике были рассмотрены свойства олова и свинца. Были записаны уравнения химических реакций.