Напишите уравнение реакции следующих превращений аш эн о 3 эн аш 4 эн о 3

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 706c5add7bfc0c05 • Your IP : 85.95.179.80 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Азотная кислота: получение и химические свойства

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Строение молекулы и физические свойства

Азотная кислота HNO₃ – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.

Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:

Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Способы получения

В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:

1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.

Например , концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:

2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака . Процесс осуществляется постадийно.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические свойства

Азотная кислота – это сильная кислота . За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства .

1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.

2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):

Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:

3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).

Например , азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

металл + HNO₃ → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)

С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO₃ не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):

HNO₃ + 3HCl + Au → AuCl₃ + NO + 2H₂O

Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):

Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:

Таблица . Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO₃ обычно восстанавливается до NO или NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).

Например , азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором . Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.

Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

7. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Например , азотная кислота окисляет оксид серы (IV):

Еще пример : азотная кислота окисляет иодоводород:

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.

Например , сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:

При нагревании до серной кислоты:

Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):

8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).

Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.

Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.

Видео:8 КЛАСС | Как решать ЦЕПОЧКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Цепочки превращенийСкачать

Калькулятор ОВР

Калькулятор ОВР — это способ составить уравнение электронного и массового баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции

Основные разделы

Темы статей

© 2015-2022 — K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте info@k-tree.ru

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Докончить уравнение реакций литий о аш плюс аш эн о 3?

Химия | 5 — 9 классы

Докончить уравнение реакций литий о аш плюс аш эн о 3.

LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Запишите уравнение реакции протекающих на воздухе с литием, лишённым вазелиновой защиты?

Запишите уравнение реакции протекающих на воздухе с литием, лишённым вазелиновой защиты.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ.

Литий→Оксид лития→ Гидроксид лития→ Карбонат лития→ Хлорид лития→ Литий.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Докончите реакцию : KoH + H2SO4 = ?

Докончите реакцию : KoH + H2SO4 = .

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Запишите уравнения реакции оксида лития и гидроксида лития с азотной кислотой, с оксидом фосфор?

Запишите уравнения реакции оксида лития и гидроксида лития с азотной кислотой, с оксидом фосфор.

Разберите одну реакцию в свете ТЭД.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Составить уравнение реакции взаимодействия лития и соляной кислоты?

Составить уравнение реакции взаимодействия лития и соляной кислоты.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Составьте Уравнение?

Литий + Сера &gt ; реакция соединения.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Докончите и расставьте коэффиценты, назовите тип реакций : K2CO3 + HCl?

Докончите и расставьте коэффиценты, назовите тип реакций : K2CO3 + HCl.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Напишите уравнение реакций, протекающих на поверхности металла лития, оставленного на воздухе?

Напишите уравнение реакций, протекающих на поверхности металла лития, оставленного на воздухе.

Видео:ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

Напишите уравнения реакций между веществами гидроскид олова + гидроскид лития?

Напишите уравнения реакций между веществами гидроскид олова + гидроскид лития.

Видео:8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Докончить уравнений реакций литий о аш плюс аш хлор?

Докончить уравнений реакций литий о аш плюс аш хлор.

Вы зашли на страницу вопроса Докончить уравнение реакций литий о аш плюс аш эн о 3?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

1 sp ^ 3 2 точно А 3точно Б 4точно Г 5 точно А.

На фото всё решение.

Дано m(ppa H2SO4) = 200 g W = 4. 9% + Zn — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(H2) — ? M(H2SO4) = 200 * 4. 9 / 100% = 9. 8 g H2SO4 + Zn — — >ZnSO4 + H2 M(H2SO4) = 98 g / mol n(H2SO4) = m / M = 9. 8 / 98 = 0. 1 mol n(H2SO4) = n..

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ m = 200 г w = 0, 049 V₀ = 22, 4 л / моль m(H₂SO₄) = mw V(H₂) / V₀ = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) V(H₂) = V₀mw / M(H₂SO₄) V(H₂) = 22, 4 * 200 * 0, 049 / 98 = 2, 24 л.

2HCl + Na2CO3 — > 2NaCl + CO2↑ + H2O.

He, гелий, 1 , 8, 2, 4. Can, кальций, 4, 2, 20, 40. An, цинк, 4, 2, 30, 65. По столикам.

Вообщем, вот решение, только я не знаю, тебе надо рисовать стрелочки в квадратиках.

FeO + 4HNO3→Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O.

Al и Mn в степени окисления + 4.

4. Дано : nCH4 = 0. 3 моль 2H2 + C = CH4 nH2 = 0. 3х2 = 0. 6 моль Ответ 3) 0, 6 моль 5. Дано : mSO2 = 6. 4г n = m / Mr = 6. 4г / 64г / моль = 0. 1 моль MrSO2 = 64г / моль Ответ : 2)0, 1 моль Если помог, нажми кнопку Спасибо)).

🎦 Видео

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать