Про уравнения - легко » Статьи

Напишите уравнение реакции получения азота с кальцием и фтором

Обновлено
Содержание
  1. Напишите уравнение реакции получения азота с кальцием и фтором
  2. Кальций: способы получения и химические свойства
  3. Способ получения
  4. Качественная реакция
  5. Химические свойства
  6. Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»
  7. Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»
  8. 🎬 Видео

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Напишите уравнение реакции получения азота с кальцием и фтором

Напишите уравнения реакций азота с магнием, кальцием, алюминием. Рассмотрите эти окислительно-восстановительные процессы. Как называют продукты реакций? Каков тип химической связи и кристаллической решётки в них? Какими свойствами должны обладать продукты реакций?

`3Mg + N_2 ⟶ underset(«нитрид мания»)(Mg_3N_2)`
`N_2^0 + 6ē ⟶ 2N^(-3)``1`окислитель (восстановление)
`Mg^0 — 2ē ⟶ Mg^(+2)``3`восстановитель (окисление)
`3Ca + N_2 ⟶ underset(«нитрид кальция»)(Ca_3N_2)`
`N_2^0 + 6ē ⟶ 2N^(-3)``1`окислитель (восстановление)
`Ca^0 — 2ē ⟶ Ca^(+2)``3`восстановитель (окисление)
`2Al + N_2 ⟶ underset(«нитрид алюминия»)(AlN)`
`N_2^0 + 6ē ⟶ 2N^(-3)``1`окислитель (восстановление)
`Al^0 — 3ē ⟶ Al^(+3)``2`восстановитель (окисление)

Нитриды металлов образованы ионной связью, и обладают ионной кристаллической решеткой. Нитриды металлов разлагаются водой и кислотами:
`Mg_3N_2 + 6H_2O ⟶ 3Ca(OH)_2 + 2NH_3″↑»`
`Li_3N + 3HCl ⟶ 3LiCl + NH_3″↑»`

Видео:Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

Кальций: способы получения и химические свойства

Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; tпл = 842º C; tкип = 1495º C.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :

2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:

3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3

3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:

4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:

4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO2)2

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Качественная реакция

Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O2 = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC2

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

Напишите уравнение реакции получения азота с кальцием и фтором

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: N2, NH3, N2O5, Са3N2.

2. Напишите уравнения реакций азота с кислородом и ба­рием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций аммиака с бромоводород­ной кислотой и кислородом в отсутствие катализатора.

4*. Какой объем (н. у.) аммиака может быть получен из 42,8 г хлорида аммония, если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного?

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: NF3, NO, Na3N, N2H4.

2. Напишите уравнения реакций азота с натрием и водоро­дом. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций аммиака с соляной кисло­той и кислородом в присутствии катализатора.

4*. Какой объем аммиака (н. у.) может быть получен из 1,12 м азота, если выход реакции составляет 50% от теорети­чески возможного?

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO3, NO2, NH4NO2, Ва3N2.

2. Напишите уравнения реакций азота с магнием и литием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций аммиака с фосфорной ки­слотой и оксидом меди (II).

4*. Какой объем оксида азота (II) может быть получен из 20 л аммиака (н. у.), если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного?

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO2, N2O3, (NH4)2 SO4, Na3N.

2. Напишите уравнения реакций получения азота с каль­цием и фтором. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций аммиака с серной кисло­той и водой.

4*. Определите объем аммиака, который может быть по­лучен из 560 л азота (н. у.), если выход аммиака составляет 60% от теоретически возможного.

Проверочная работа «Азот и его свойства. Аммиак и его свойства»

1) N2 — степень окисления 0, тип химической связи — ковалентная неполярная, NH3 — степень окисления -3, тип химической связи — ковалентная полярная, N2O5 — степень окисления +5, тип химической связи — ковалентная полярная, Ca3N2 — степень окисления -3, тип химической свя­зи — ионная.

2) N2 + O2 = 2NO; N2 + 3Ва = Ba3N2.

3) NH3 + HBr = NH4Br; 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

1) NF3 — степень окисления +3, тип химиче­ской связи — ковалентная полярная, NO — степень окисления +2, тип химической связи — ковалентная полярная, Na3N — степень окисления -3, тип химической связи — ионная, N2H4 — степень окисления -2, тип химической связи — кова­лентная неполярная между атомами азота и ковалентная по­лярная между азотом и водородом.

2) N2 + 6Na — 2Na3N; N2 + 3H2(Fe, t°, P) ↔ 2NH3.

3) NH3 + HC1 — NH4C1; 4NH3 + 5O2(Pt) = 4NO + 6H2O.

1) HNO3 — степень окисления 5, тип химиче­ской связи — ковалентная полярная, NO2 — степень окисле­ния -4, тип химической связи — ковалентная полярная, NH4NO2 — степень окисления -3 и +3, тип химической свя­зи — ковалентная полярная в ионе аммония и кислотном ос­татке, ионная между катионом и анионом, Ba3N2 — степень окисления -3, тип химической — связи ионная.

2) N2 + 3Mg = Mg3N2; N2 + 6Li = 2Li3N.

3) NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 или 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4;

2NH3 + 3CuO = 3Cu + 3H2O + N2.

1) HNO2 — степень окисления +3, тип химиче­ской связи — ковалентная полярная, N2O3 — степень окисле­ния +3, тип химической связи — ковалентная полярная, (NH4)2SO4 — степень окисления -3, тип химической связи — ковалентная полярная в ионе аммония и кислотном остатке, ионная между катионом и анионом, Na3N — степень окисле­ния -3, тип химической связи — ионная.

2) 3Са + N2 = Ca3N2; N2 + 3F2 = 2NF3.

3) NH3 + H2O ↔ NH3•H20; 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.

🎬 Видео

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как составлять УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ | БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ | ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯСкачать

Как составлять УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ | БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ | ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Азот: химические свойства и особенности | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Азот: химические свойства и особенности | Химия ОГЭ 2023 | Умскул

РАЗБИРАЕМ ХИМИЮ САМЫХ СЛОЖНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ | Химические свойства азота и фосфораСкачать

РАЗБИРАЕМ ХИМИЮ САМЫХ СЛОЖНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ | Химические свойства азота и фосфора

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химии

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?Скачать

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?

Химия азота и его соединенийСкачать

Химия азота и его соединений

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shorts

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline
Поделиться или сохранить к себе: