Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида с порядковым номером 19

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Ваш ответ

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

решение вопроса

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,415
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,066
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Напишите уравнение реакции между растворами гадроксида элэмента с порядковым номером 19 и водородного соединения элемента с порядковым номером 35 в Периодической системе?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакции между растворами гадроксида элэмента с порядковым номером 19 и водородного соединения элемента с порядковым номером 35 в Периодической системе.

Назовите все вещества, укажите тип реакций.

KOH + BrH — &gt ; KBR + H2O

Номером 19 — К (калий), 35 — Br(бром)

Тип реакции : реакция обмена.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе?

Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе.

Назовите вещества, укажите тип реакции».

Видео:Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе?

Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе.

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе?

Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе.

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в переод?

Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в переод.

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Напишите уравнение реакции меж­ду растворами гидроксида элемента с порядко­вым номером 3 и водородного соединения эле­мента с порядковым номером 9 в Периодичес­кой системе?

Напишите уравнение реакции меж­ду растворами гидроксида элемента с порядко­вым номером 3 и водородного соединения эле­мента с порядковым номером 9 в Периодичес­кой системе.

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Видео:Самое понятное объяснение скорости химической реакции | Задание 18 | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать

Напиши уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе?

Напиши уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе.

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Видео:ВСЯ ХИМИЯ С НУЛЯ! | Денис Марков | УмскулСкачать

Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в переодической системе?

Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в переодической системе.

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Видео:Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.Скачать

В 1. Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №30 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе?

В 1. Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №30 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе.

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Напишите уравнения реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 12 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17?

Напишите уравнения реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 12 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17.

Видео:9 класс. ОГЭ. Химия. Задания 1 - 19. Вариант 7.Скачать

Уравнение реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16?

Уравнение реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16.

Назовите све вещества укажите тип реакций.

Вопрос Напишите уравнение реакции между растворами гадроксида элэмента с порядковым номером 19 и водородного соединения элемента с порядковым номером 35 в Периодической системе?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Ионная : KF, CaF2. Ковалентная полярная : HF, OF2. Ковалентная неполярная : F2. Вещества с ионной связью — твердые, кристаллические. Обладают высокими температурами плавления, растворы / расплавы проводят электрический ток.

Ионная : KF, CaF2. Ковалентная полярная : HF, OF2. Ковалентная неполярная : F2. Вещества с ионной связью — твердые, кристаллические. Обладают высокими температурами плавления, растворы / расплавы проводят электрический ток. Вещества с ковалентно..

0, 0465 [n2] [o2]0. 0075.

H2CO3 (кислота) Угольная кислота MgO (основный оксид) оксид магния 2 HCl (кислота) соляная кислота NaOH (щёлочь) гидроксид натрия как пример.

1 кг — 100% х кг — 15 % х = 1 * 15 / 100 = 0, 15 кг.

У второго, т. К. она наименеегидрогенизированна. Электронная плотность от первой СН3 группы будет смещаться на вторую, а потом на третью. Второй атом углеродабудет принимать положительный заряд. А значит он будетлегче принимать любой галоген.

Формула химического элемента : В)кислород.

№1) Фізична величина, рівна відношенню маси до количествву речовини. №2) 6, 02×10²³ №3) 44 г / моль.

1. 2Cu + O2 = 2CuO 2. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 4. CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2.

Mg = 72 / 167 = 43% P = 31 / 167 = 19% O = 64 / 167 = 38%.

Видео:Все об ОВР за 5 часов | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

9 класс. Стартовый контроль. Повторение основных вопросов 8 класса. Введение в курс 9 класса

9 класс. Стартовый контроль. Повторение основных вопросов 8 класса. Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:

1. 4-й период, главная подгруппа III группа;

2. 2-й период, главная подгруппа I группа;

3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;

4. 3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 3 соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu +2 → Cu 0 соответствует химическому уравнению:

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. H₂O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V₂O₅ + Al = Al₂O₃ + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С 0 → С +4 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → BaCl₂, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у. ), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;

2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;

3. 3-й период, главная подгруппа VI группа;

4. 2-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s 2 2p 1 соответствует атому элемента:

1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора

7. Схема превращения C 0 → C +4 соответствует химическому уравнению:

3. C + 2CuO = 2Cu + CO₂

8. Сокращенное ионное уравнение реакции H + + OH — = H₂O соответствует взаимодействию:

1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ является:

1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S 0 → S +2 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO₃ = CaO + CO₂ рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.

ВАРИАНТ 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа II группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;

3. 3-й период, главная подгруппа II группа;

4. 4-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 3 соответствует атому элемента:

1. алюминия 2. железа 3. кремния 4. фосфора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. германий 2. кремний 3. олово 4. углерод

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. алюминия 2. кремния 3. магния 4. натрия

7. Схема превращения S +4 → S +6 соответствует химическому уравнению:

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)₂ ↓ соответствует взаимодействию:

1. гидроксида меди (II) и соляной кислоты;

2. раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

3. оксида меди (II) и воды;

4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)₂ является:

1. алюминий 2. барий 3. железо 4. медь

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂ определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe 0 → Fe +2 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Cu + O₂ = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у. ).

ВАРИАНТ 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа III группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;

3. 3-й период, главная подгруппа V группа;

4. 3-й период, главная подгруппа VII группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 6 соответствует атому элемента:

1. аргона 2. никеля 3. кислорода 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. алюминий 2. кремний 3. магний 4. натрий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. зота 2. бора 3. бериллия 4. углерода

7. Схема превращения N -3 → N +2 соответствует химическому уравнению:

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃ ↓ соответствует взаимодействию:

1. оксида железа (III) и воды;

2. соляной кислоты и гидроксида железа (III);

3. фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;

4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О → ЭОН является:

1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме H₂S + O₂ = H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu +2 → Cu 0 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ рассчитайте объем хлора (н. у. ), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия

Максимальное количество баллов – 40 баллов

Часть А – до 24 баллов «3»

+ часть Б 24 – 34 балла «4»

Выше 34 баллов – «5»

Вариант 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
3	3	3	4	2	1	1	4	1	4 11. Написание формул: LiOH HF 1 балл Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла Названия всех веществ 2 балла Тип реакции 2 балла 12. С. О. каждого элемента 2 балла 3 V +5 2O -2 5 + 10Al 0 = 5Al +3 2O -2 3 + 6V 0 Метод электронного баланса 4 балла Коэффициенты в уравнении 2 балла 13 Уравнение 2 балла Окислитель, восстановитель 1 балл 14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла Названия всех веществ 2 балла 15. Оформление задачи 1 балл Верное решение 3 балла Неверный ответ -1 балл Ответ: 0,56 л О2 Вариант 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 1 4 1 2 4 3 2 4 4 11. Написание формул: Са(OH)2 HCl 1 балл Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла Названия всех веществ 2 балла Тип реакции 2 балла 12. С. О. каждого элемента 2 балла 2 P -3 H +1 3 + 4 O 0 2 = P +5 2O -2 5 + 3 H +1 2O -2 Метод электронного баланса 4 балла Коэффициенты в уравнении 2 балла 13 Уравнение 2 балла Окислитель, восстановитель 1 балл 14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла Названия всех веществ 2 балла 15. Оформление задачи 1 балл Верное решение 3 балла Неверный ответ -1 балл Ответ: 112гр СаО Вариант 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 5 4 3 3 4 2 4 1 2 11. Написание формул: NaOH H2S 1 балл Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла Названия всех веществ 2 балла Тип реакции 2 балла 12. С. О. каждого элемента 2 балла Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2 Метод электронного баланса 4 балла Fe +3 +3e = Fe 0 2 Коэффициенты в уравнении 2 балла C +2 -2e = C +4 3 13 Уравнение 2 балла Окислитель, восстановитель 1 балл 14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла Названия всех веществ 2 балла 15. Оформление задачи 1 балл Верное решение 3 балла Неверный ответ -1 балл Ответ: 64гр СиО Вариант 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 1 4 4 1 1 4 4 2 1 11. Написание формул: KOH HBr 1 балл Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла Названия всех веществ 2 балла Тип реакции 2 балла 12. С. О. каждого элемента 2 балла 2H2S + O2 = 2H2O + 2S Метод электронного баланса 4 балла Коэффициенты в уравнении 2 балла 13 Уравнение 2 балла Окислитель, восстановитель 1 балл 14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла Названия всех веществ 2 балла 15. Оформление задачи 1 балл Верное решение 3 балла Неверный ответ -1 балл Ответ: 3,36л Cl2 Исаева Л. К. , ФГБОУ кадетская школа «Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа», г. Ростов-на-Дону 🎦 Видео Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать 9 класс. ОГЭ. Химия. Задания 1 - 19. Вариант 9.Скачать Классификация химических реакций. Вопрос №19 ЕГЭ | Екатерина Дацук | ХИМИЯ ЕГЭСкачать Все реакции гидролиза в ЕГЭ за 2 часа | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства