Напишите уравнение реакции фенола с соляной кислотой

Гидроксисоединения – это органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Гидроксисоединения делят на спирты и фенолы.

Общая формула предельных нециклических спиртов: C_nH_2n+2O_m, где m ≤ n.

Видео:Соляная кислота. Свойства и особенности. То чего вы не знали.Скачать

Классификация фенолов

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

По числу гидроксильных групп:

• фенолы с одной группой ОН — содержат одну группу -ОН. Общая формула C_nH_2n-7OH или C_nH_2n-6O.
• фенолы с двумя группами ОН — содержат две группы ОН. Общая формула C_nH_2n-8(OH)₂ или C_nH_2n-6O₂.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Строение фенолов

В фенолах одна из неподеленных электронных пар кислорода участвует в сопряжении с π–системой бензольного кольца, это является главной причиной отличия свойств фенола от спиртов.

Видео:Взаимодействие металлов с соляной кислотойСкачать

Химические свойства фенолов

Сходство: как фенол, так и спирты реагируют с щелочными металлами с выделением водорода.

Отличия:

• фенол не реагирует с галогеноводородами: ОН- группа очень прочно связана с бензольным кольцом, её нельзя заместить;
• фенол не вступает в реакцию этерификации, эфиры фенола получают косвенным путем;
• фенол не вступает в реакции дегидратации.
• фенол обладает более сильными кислотными свойствами и вступает в реакцию со щелочами.

1. Кислотные свойства фенолов

Раствор фенола в воде называют «карболовой кислотой», он является слабым электролитом.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

В отличие от спиртов, фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты.

Так как фенол – более слабая кислота, чем соляная и даже угольная, его можно получить из фенолята, вытесняя соляной или угольной кислотой:

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Фенолы взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются феноляты. При взаимодействии с металлами фенолы ведут себя, как кислоты.

Видео:9.3. Фенол: Химические свойстваСкачать

2. Реакции фенола по бензольному кольцу

2.1. Галогенирование

2.2. Нитрование

Под действием 20% азотной кислоты HNO₃ фенол легко превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов.

Видео:Реакция цинка с соляной кислотой. Химический опытСкачать

3. Поликонденсация фенола с формальдегидом

С формальдегидом фенол образует фенолоформальдегидные смолы.

Видео:Укажите вещество, с которым не реагирует фенол А соляная кислотаСкачать

4. Взаимодействие с хлоридом железа (III)

При взаимодействии фенола с хлоридом железа (III) образуются комплексные соединения железа, которые окрашивают раствор в сине-фиолетовый цвет. Это качественная реакция на фенол.

Видео:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Реакция цинка и соляной кислотыСкачать

5. Гидрирование (восстановление) фенола

Присоединение водорода к ароматическому кольцу.

Продукт реакции – циклогексанол, вторичный циклический спирт.

Видео:распознавание растворов соляной, азотной и серной кислотСкачать

Получение фенолов

Видео:Опыты по химии. Реакция нейтрализацииСкачать

1. Взаимодействие хлорбензола с щелочами

При взаимодействии обработке хлорбензола избытком щелочи при высокой температуре и давлении образуется водный раствор фенолята натрия.

При пропускании углекислого газа (или другой более сильной кислоты) через раствор фенолята образуется фенол.

Видео:10 класс ФенолСкачать

2. Кумольный способ

Фенол в промышленности получают из каталитическим окислением кумола.

Первый этап процесса – получение кумола алкилированием бензола пропеном в присутствии фосфорной кислоты:

Второй этап – окисление кумола кислородом. Процесс протекает через образование гидропероксида изопропилбензола:

Суммарное уравнение реакции:

Видео:ФенолыСкачать

3. Замещение сульфогруппы в бензол-сульфокислоте

Бензол-сульфокислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием фенолята натрия:

Получается фенолят натрия, из которого затем выделяют фенол:

Видео:Опыты по химии. Свойства фенолаСкачать

1)Напишите уравнение реакции фенолята натрия с соляной кислотой?

Химия | 10 — 11 классы

1)Напишите уравнение реакции фенолята натрия с соляной кислотой.

Какую массу фенола можно получить из 23, 2 г фенолята натрия, если выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного?

2)Смешано 31, 3 г 3% — ного раствора фенола с 320 г 1% — ного раствора брома в воде.

Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

1) С6Н5ОNa + HCl = C6H5OH + NaCl

n(C6H5ONa) = m(C6H5ONa) / M(C6H5ONa) = 23, 2 / 116 = 0, 2 моль.

По уравнению n(C6H5OH) = n(C6H5ONa) = 0, 2 моль

m(C6H5OH) = n(C6H5OH) * M(C6H5OH) = 0, 2 * 94 = 18, 8 г — это теоретическая масса.

M(пр С6Н5ОН) = m(т С6Н5ОН) * выход = 18, 8 * 0, 8 = 15, 04 г.

2) С6Н5ОН + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr

n(С6Н5ОН) = m(С6Н5ОН) / M(С6Н5ОН)

m(С6Н5ОН) = m(p — pa) * W(С6Н5ОН) = 31, 3 * 0, 03 = 0, 939 г

n(С6Н5ОН) = 0, 939 / 94 = 0, 01 моль

n(Br2) = m(Br2) / M(Br2)

m(Br2) = m(p — pa) * W(Br2) = 320 * 0, 01 = 3, 2 г

n(Br2) = 3, 2 / 160 = 0, 02 моль

По уравнению видно, что брома на реакцию нужно в три раза больше.

Бром в недостатке, значит он прореагирует полностью, по нему и считаем.

N(C6H2Br3OH) = n(Br2) = 0, 02 моль

m(C6H2Br3OH) = n(C6H2Br3OH) * M(C6H2Br3OH) = 0, 02 * 331 = 6, 62 г.

Видео:9.1. Фенол: Строение, номенклатураСкачать

Сколько граммов фенола вступило в реакцию с едким натрием если при этом образовалось 232 грамма фенолята натрия?

Сколько граммов фенола вступило в реакцию с едким натрием если при этом образовалось 232 грамма фенолята натрия?

Видео:Взаимодействие цинка с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Вычислите массу фенола натрия, полученного при взимодействии фенола массой 9, 4 г с натрием массой 1?

Вычислите массу фенола натрия, полученного при взимодействии фенола массой 9, 4 г с натрием массой 1.

6 г. Найдите массу фенолята.

Видео:Свойства соляной кислоты. Интересные реакции с ней. [ChemistryToday]Скачать

Какую массу фенола необходимо взять для получения 60 г 5% раствора фенолята натрия?

Какую массу фенола необходимо взять для получения 60 г 5% раствора фенолята натрия?

Видео:Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Масса фенола которую можно получить из 1500г 2?

Масса фенола которую можно получить из 1500г 2.

5% раствора фенолята натрия равна?

Нужен ответ с решением.

Буду весьма благодарен.

Видео:Взаимодействие соды с соляной кислотойСкачать

При взаимодействии 517 г?

При взаимодействии 517 г.

Фенола с гидролизом натрия было получено 580 г.

Вычислите выход продукта в ( % ) от теоретически возможного ( С6Н5ОН + NAOH — — &gt ; C6H5ONA + H2O).

Видео:Реакция меди с соляной кислотой. Последний вопрос для знатоковСкачать

Срочно?

Вычислите массу фенола, которую можно получить из 1500г 10% — ного раствора фенолята натрия.

Каким Веществом следует обработать имеющийся раствор.

Напишите ур — е реакции.

Буду очень благодарен и поставлю + за правильное решение!

Видео:9.2. Фенол: Способы полученияСкачать

Напишите уравнения реакции получения фенолята натрия C6H5ONa из фенола C6H5OH двумя способами?

Напишите уравнения реакции получения фенолята натрия C6H5ONa из фенола C6H5OH двумя способами.

Вычислите массу фенолята натрия полученного при взаимодействии фенола массой 9, 4г с натрием массой 1, 6г?

Вычислите массу фенолята натрия полученного при взаимодействии фенола массой 9, 4г с натрием массой 1, 6г.

В 200 г 15% раствора фенола добавили 12 г гидроксида натрия?

В 200 г 15% раствора фенола добавили 12 г гидроксида натрия.

Вычислите массу образовавшегося фенолята натрия.

Рассчитайте массу фенолята натрия , который может быть получен при взаимодействии фенола массой 4, 7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4, 97 мл ( плотность 1, 38 , массовая доля гидроксида натри?

Рассчитайте массу фенолята натрия , который может быть получен при взаимодействии фенола массой 4, 7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4, 97 мл ( плотность 1, 38 , массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 35%).

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос 1)Напишите уравнение реакции фенолята натрия с соляной кислотой?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Пишем уравнение : 2Al + 3S = Al2S3 Ищем количество серы(моль) 1) n(S) = m / M = 158г / 32г / моль = 4, 9 моль Mr(S) = 32г / моль 2)По уравнению реакции : 3 моль S — 509 кДж 4, 9 моль S — х кДж Решаем пропорцию : х = 4, 9 моль * 509 кДж / 3 моль = 831..

Напишите уравнение реакции фенола с соляной кислотой

Химические свойства фенолов определяются наличием в молекуле гидроксильной группы и бензольного кольца.

I. Реакции с участием гидроксильной группы

Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты и вода, т.к. за счет участия неподеленной электронной пары кислорода в сопряжении с π-электронной системой бензольного кольца полярность связи О–Н увеличивается.

Фенолы в водных растворах диссоциируются по кислотному типу: на фенолят-ионы и ионы водорода:

Фенол диссоциирует обратимо, это слабая кислота. Однако его силы кислотных свойств достаточно, чтобы изменять окраску индикатора, имеющего в нейтральной среде фиолетовый цвет. В растворе фенола лакмус краснеет.

1) Взаимодействие с активными металлами с образованием фенолятов (сходство со спиртами)

Видеоопыт «Взаимодействие фенола с металлическим натрием»

2) Взаимодействие со щелочами с образованием фенолятов (отличие от спиртов)

Видеоопыт «Взаимодействие фенола с раствором щелочи»

Образующиеся в результате реакций феноляты легко разлагаются при действии кислот. Даже такая слабая кислота, как угольная, вытесняет фенол из фенолятов. Следовательно, !Феноляты – соли слабой карболовой кислоты, разлагаются угольной кислотой:

По кислотным свойствам фенол превосходит этанол в 10 6 раз. При этом во столько же раз уступает уксусной кислоте. В отличие от карбоновых кислот, фенол не может вытеснить угольную кислоту из её солей

C₆H₅-OH + NaHCO₃ = реакция не идёт – прекрасно растворяясь в водных растворах щелочей, он фактически не растворяется в водном растворе гидрокарбоната натрия.

Кислотные свойства фенола усиливаются под влиянием связанных с бензольным кольцом электроноакцепторных групп (NO₂ — , Br — )

2,4,6-тринитрофенол или пикриновая кислота сильнее угольной.

3) Образование сложных и простых эфиров

Как и спирты, фенолы могут образовывать простые и сложные эфиры. Фенолы не образуют сложные эфиры в реакциях с кислотами. Сложные эфиры образуются при взаимодействии фенола с ангидридами или хлорангидридами карбоновых кислот:

Простые эфиры образуются при взаимодействии фенолятов с алкилгалогенидами:

II . Реакции, с участием бензольного кольца

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола проявляется не только в особенностях поведения гидроксигруппы, но и в большей реакционной способности бензольного ядра. Гидроксильная группа повышает электронную плотность в бензольном кольце, особенно, в орто- и пара- положениях (+ М -эффект ОН-группы):

Поэтому фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце.

Реакции замещения

1) Нитрование

Под действием 20% азотной кислоты HNO₃ фенол легко превращается в смесь орто- и пара- нитрофенолов:

При использовании концентрированной HNO₃ образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота):

У нее кислотные свойства выражены сильнее, чем у фенола, т.к. нитрогруппы оттягивают электронную плотность от бензольного кольца и делают связь О-Н еще более полярной.

Пикриновая кислоты является взрывчатым веществом, в чистом виде представляет собой желтые кристаллы.

2) Галогенирование

Фенол легко при комнатной температуре взаимодействует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола ( качественная реакция на фенол! ):

Образуется белый осадок трибромфенола.

Видеоопыт «Взаимодействие фенола с бромной водой»

3) Сульфирование

Соотношение о- и п-изомеров определяется температурой реакции: при комнатной температуре в основном образуется о-фенолсульфокислота, при t=1000С – пара-изомер:Реакции присоединения

1) Гидрирование фенола

Эта реакция идет с разрушением ароматического кольца. Продукт реакции циклический одноатомный спирт — циклогексиловый спирт (циклогексанол).

2) Конденсация с альдегидами

При нагревании фенола с формальдегидом в присутствии кислотных или основных катализаторов происходит реакция поликонденсации и образуется фенолформальдегидная смола.

Данная реакция имеет большое практическое значение и используется при получении фенолформальдегидных смол.

III. Реакция окисления

Фенолы легко окисляются даже под действием кислорода воздуха. При стоянии на воздухе фенол постепенно окрашивается в розовато-красный цвет.

1) Горение (полное окисление)

Фенолы, как и большинство органических веществ, сгорают до углекислого газа и воды.

2) Окисление хромовой смесью

При энергичном окислении фенола хромовой смесью основным продуктом окисления является хинон. Двухатомные фенолы окисляются еще легче. При окислении гидрохинона также образуется хинон:

IV. Качественная реакция! — обнаружение фенола

Для обнаружения фенолов используется качественная реакция с хлоридом железа (III). Одноатомные фенолы дают устойчивое сине-фиолетовое окрашивание, что связано с образованием комплексных соединений железа.

Видеоопыт «Качественная реакция на фенол»

Образование фиолетового окрашивания при добавлении раствора FeCl3 служит качественной реакцией на фенол:

Для фенолов реакции по связям С-О не характерны, поскольку атом кислорода прочно связан с атомом углерода бензольного кольца за счет участия своей неподеленной электронной пары в системе сопряжения.