Напишите уравнение равновесия устанавливающегося в водном растворе оксида углерода iv

Задача 946.
Какие равновесия устанавливаются в водном растворе СО₂? Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих равновесий? Можно ли приготовить 1 н. раствор угольной кислоты?
Решение:
СО₂ – кислотный оксид. Однако его кислотообразующие свойства выражены слабо.

Равновенсие сильно смещено влево, Только одна молекула СО₂ из шестисот превращается в угольную кислоту. Основная же масса растворённого в воде СО₂ остаётся в молекулярном состоянии. Угольная кислота – очень слабая кислота. В водном растворе она диссоциирует главным образом на ионы Н + и НСО₃ – и лишь в ничтожных количествах образуются ионы СО₃ 2- :

Угольная кислота может существовать только в водном растворе, поэтому приготовить её 1 н раствор просто практически невозможно. При нагревании раствора СО₂ улетучивается, равновесие образования Н₂СО₃ смещается влево и, в конце концов, в растворе СО₂ остаётся чистая вода.

Схема равновесия раствора СО₂:

Задача 947.
Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к раствору угольной кислоты строго эквивалентное количество щелочи? Ответ мотивировать.
Решение:
При взаимодействии угольной кислоты и едкого натра в строго эквивалентных количествах протекает реакция:

При этом образуется гидрокарбонат натрия, который будет гидролизоваться по аниону:

В растворе будет находиться избыток ионов ОН – , которые будут придавать раствору слабощелочную среду, рН > 7.

Задача 948.
Почему при получении диоксида углерода из мрамора на последний действуют соляной кислотой, а не серной? Какой объем СО₂ (условия нормальные) можно получить из 1 кг мрамора, содержащего 96% (масс.) СаСО₃?
Решение:
а) При действии на карбонаты растворами кислот выделяется углекислый газ, например, при действии на карбонат кальция соляной или серной кислот:

Эти реакции можно использовать для получения в лабораторных условиях СО₂. Обычно на мрамор действуют раствором соляной кислоты, а не серной, так как в первом случае образуется хорошо растворимая соль CaCl₂, а во втором случае – малорастворимая СаSO₄, пассивирующая действие кислоты на мрамор.

б) Расчет объёма углекислого газа при действии соляной кислоты на 1 кг мрамора:

Находим массу СаСО₃ в мраморе:

M(CaCO₃) = 1000 . 0,96 = 960 г.

Теперь рассчитаем объём СО₂ из пропорции:

100 : 22,4 = 960 : х; х = (22,4 . 960)/100 = 215,04 л.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Лабораторная работа № 3

1. Получение оксида углерода (IV) CO₂ и его растворение в воде

Соберите простейшую установку для получения оксида углерода (IV) CO₂ или используйте аппарат Кипа. В первом случае применяется колба Вюрца, плотно закрывающаяся пробкой или круглодонная колба, которая также закрывается пробкой со вставленной в нее газоотводной стеклянной трубкой. В обоих случаях конец газоотводной трубки опускается в пробирку с водой.

В реакционный сосуд положите 3 – 4 маленьких кусочка мрамора, внесите 5 мл дистиллированной воды и 10 мл концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты. Быстро закройте реакционный сосуд пробкой, конец газоотводной трубки опустите в пробирку с дистиллированной водой. Реакцию, происходящую в реакционном сосуде можно описать следующим уравнением:

Пропустите газ 2 – 3 мин, после чего проверьте pH полученного в пробирке раствора универсальной индикаторной бумагой.

Напишите схему равновесия, существующего в водном растворе оксида углерода (IV) CO₂:

CO₂ + H₂O H₂CO₃

2. Тушение горящей лучинки оксидом углерода (IV) CO₂

Заполните оксидом углерода (IV) CO₂ приемную пробирку для сбора газа, опустив в нее отводную трубку от прибора для получения углекислого газа. Зажгите лучинку и внесите ее в приемную пробирку для сбора газа. Лучинка гаснет, так как диоксид углерода (IV) CO₂ не поддерживает горения.

3. Горение магния в оксиде углерода (IV) CO₂

Как в предыдущем опыте, получите оксид углерода (IV) CO₂ и заполните им приемную колбу для газа, дно которой покройте сантиметровым слоем песка. Возьмите щипцами кусочек магния, подожгите его в пламени горелки и внесите в приемную колбу, заполненную оксидом углерода (IV) CO₂. Магний продолжает гореть, при этом слышно характерное потрескивание, а на стенках пробирки оседают частицы угля.

Напишите уравнение реакции горения магния в оксиде углерода (IV) CO₂:

CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

Дата добавления: 2015-09-14 ; просмотров: 15 ; Нарушение авторских прав

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Какие равновесия устанавливаются в водном растворе диоксида углерода? Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих равновесий?

Готовое решение: Заказ №8716

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Какие равновесия устанавливаются в водном растворе диоксида углерода? Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих равновесий?

Решение :

В водном растворе диоксида углерода устанавливаются равновесия:

• Закончить уравнения реакций: NaCl+KClO3+H2SO4 → NaCrO2+Br2+NaOH→
• Опишите химическую связь в молекуле декана. Сколько s- и sp3-орбиталей участвуют в образовании σ-связей?
• Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами
• Какой объем аммиака (условия нормальные) можно получить, подействовав двумя литрами 0,5 н. раствора щелочи на соль аммония?

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

🎥 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

Математика без Ху!ни. Уравнения прямой. Часть 2. Каноническое, общее и в отрезках.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.Скачать

Решение номера 9 из ЕГЭ по математикеСкачать

Решение тригонометрических уравнений. Подготовка к ЕГЭ | Математика TutorOnlineСкачать

ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкостьСкачать

Урок 113 (осн). Задачи на уравнение теплового балансаСкачать

Урок 455. Уравнение ШрёдингераСкачать

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать

9 класс, 7 урок, Уравнение прямойСкачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать