Напишите уравнение равновесия устанавливающегося в водном растворе оксида углерода iv

Задача 946.
Какие равновесия устанавливаются в водном растворе СО₂? Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих равновесий? Можно ли приготовить 1 н. раствор угольной кислоты?
Решение:
СО₂ – кислотный оксид. Однако его кислотообразующие свойства выражены слабо.

Равновенсие сильно смещено влево, Только одна молекула СО₂ из шестисот превращается в угольную кислоту. Основная же масса растворённого в воде СО₂ остаётся в молекулярном состоянии. Угольная кислота – очень слабая кислота. В водном растворе она диссоциирует главным образом на ионы Н + и НСО₃ – и лишь в ничтожных количествах образуются ионы СО₃ 2- :

Угольная кислота может существовать только в водном растворе, поэтому приготовить её 1 н раствор просто практически невозможно. При нагревании раствора СО₂ улетучивается, равновесие образования Н₂СО₃ смещается влево и, в конце концов, в растворе СО₂ остаётся чистая вода.

Схема равновесия раствора СО₂:

Задача 947.
Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к раствору угольной кислоты строго эквивалентное количество щелочи? Ответ мотивировать.
Решение:
При взаимодействии угольной кислоты и едкого натра в строго эквивалентных количествах протекает реакция:

При этом образуется гидрокарбонат натрия, который будет гидролизоваться по аниону:

В растворе будет находиться избыток ионов ОН – , которые будут придавать раствору слабощелочную среду, рН > 7.

Задача 948.
Почему при получении диоксида углерода из мрамора на последний действуют соляной кислотой, а не серной? Какой объем СО₂ (условия нормальные) можно получить из 1 кг мрамора, содержащего 96% (масс.) СаСО₃?
Решение:
а) При действии на карбонаты растворами кислот выделяется углекислый газ, например, при действии на карбонат кальция соляной или серной кислот:

Эти реакции можно использовать для получения в лабораторных условиях СО₂. Обычно на мрамор действуют раствором соляной кислоты, а не серной, так как в первом случае образуется хорошо растворимая соль CaCl₂, а во втором случае – малорастворимая СаSO₄, пассивирующая действие кислоты на мрамор.

б) Расчет объёма углекислого газа при действии соляной кислоты на 1 кг мрамора:

Находим массу СаСО₃ в мраморе:

M(CaCO₃) = 1000 . 0,96 = 960 г.

Теперь рассчитаем объём СО₂ из пропорции:

100 : 22,4 = 960 : х; х = (22,4 . 960)/100 = 215,04 л.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Лабораторная работа № 3

1. Получение оксида углерода (IV) CO₂ и его растворение в воде

Соберите простейшую установку для получения оксида углерода (IV) CO₂ или используйте аппарат Кипа. В первом случае применяется колба Вюрца, плотно закрывающаяся пробкой или круглодонная колба, которая также закрывается пробкой со вставленной в нее газоотводной стеклянной трубкой. В обоих случаях конец газоотводной трубки опускается в пробирку с водой.

В реакционный сосуд положите 3 – 4 маленьких кусочка мрамора, внесите 5 мл дистиллированной воды и 10 мл концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты. Быстро закройте реакционный сосуд пробкой, конец газоотводной трубки опустите в пробирку с дистиллированной водой. Реакцию, происходящую в реакционном сосуде можно описать следующим уравнением:

Пропустите газ 2 – 3 мин, после чего проверьте pH полученного в пробирке раствора универсальной индикаторной бумагой.

Напишите схему равновесия, существующего в водном растворе оксида углерода (IV) CO₂:

CO₂ + H₂O H₂CO₃

2. Тушение горящей лучинки оксидом углерода (IV) CO₂

Заполните оксидом углерода (IV) CO₂ приемную пробирку для сбора газа, опустив в нее отводную трубку от прибора для получения углекислого газа. Зажгите лучинку и внесите ее в приемную пробирку для сбора газа. Лучинка гаснет, так как диоксид углерода (IV) CO₂ не поддерживает горения.

3. Горение магния в оксиде углерода (IV) CO₂

Как в предыдущем опыте, получите оксид углерода (IV) CO₂ и заполните им приемную колбу для газа, дно которой покройте сантиметровым слоем песка. Возьмите щипцами кусочек магния, подожгите его в пламени горелки и внесите в приемную колбу, заполненную оксидом углерода (IV) CO₂. Магний продолжает гореть, при этом слышно характерное потрескивание, а на стенках пробирки оседают частицы угля.

Напишите уравнение реакции горения магния в оксиде углерода (IV) CO₂:

CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

Дата добавления: 2015-09-14 ; просмотров: 15 ; Нарушение авторских прав

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Какие равновесия устанавливаются в водном растворе диоксида углерода? Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих равновесий?

Готовое решение: Заказ №8716

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Какие равновесия устанавливаются в водном растворе диоксида углерода? Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих равновесий?

Решение :

В водном растворе диоксида углерода устанавливаются равновесия:

• Закончить уравнения реакций: NaCl+KClO3+H2SO4 → NaCrO2+Br2+NaOH→
• Опишите химическую связь в молекуле декана. Сколько s- и sp3-орбиталей участвуют в образовании σ-связей?
• Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами
• Какой объем аммиака (условия нормальные) можно получить, подействовав двумя литрами 0,5 н. раствора щелочи на соль аммония?

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

🌟 Видео

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Математика без Ху!ни. Уравнения прямой. Часть 2. Каноническое, общее и в отрезках.Скачать

Решение номера 9 из ЕГЭ по математикеСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать

Урок 113 (осн). Задачи на уравнение теплового балансаСкачать

Решение тригонометрических уравнений. Подготовка к ЕГЭ | Математика TutorOnlineСкачать

ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкостьСкачать

Урок 455. Уравнение ШрёдингераСкачать

9 класс, 7 урок, Уравнение прямойСкачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать