Na2CO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
- Первая стадия (ступень) гидролиза
- Вторая стадия (ступень) гидролиза
- Среда и pH раствора карбоната натрия
- Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН растворов карбоната натрия
- 1. Определение молярности раствора соли Nа2СО3
- 2. Расчет константы гидролиза соли
- 3. Определение степени гидролиза соли
- 4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой
- а) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа2СО3 до разбавления ее водой
- 1. Расчет константы гидролиза соли
- 2. Определение степени гидролиза соли до разбавления ее водой
- 3. Расчет рН1 раствора соли Nа2СО3 до разбавления
- б) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа2СО3 после разбавления ее водой
- 1. Определение степени гидролиза соли после разбавления ее водой
- 2. Расчет рН2 раствора соли Nа2СО3 после разбавления ее водой
- а) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа2СО3 до разбавления ее водой
- 1. Расчет константы гидролиза соли
- 2. Определение степени гидролиза соли до разбавления ее водой
- 3. Расчет рН1 раствора соли Nа2СО3 до разбавления
- б) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа2СО3 после разбавления ее водой
- 1. Определение степени гидролиза соли после разбавления ее водой
- Карбонат натрия и его гидролиз
- Общие характеристики соды
- Физические и химические свойства карбоната натрия
- 📸 Видео
Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
Полное ионное уравнение
2Na + + CO3 2- + HOH ⇄ Na + + HCO3 — + Na + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO3 2- + HOH ⇄ HCO3 — + OH —
Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH
Полное ионное уравнение
Na + + HCO3 — + HOH ⇄ H2CO3 + Na + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO3 — + HOH ⇄ H2CO3 + OH —
Видео:Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать
Среда и pH раствора карбоната натрия
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать
Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН растворов карбоната натрия
Задача 98.
В 500 см 3 раствора содержится Nа2СО3 массой 2,52 г. Определить рН и степень гидролиза соли.
Решение:
V(Nа2СО3) = 500 см 3 ;
m(Nа2СО3) = 2,52 г;
KD1(Н2СО3) = 4,50 · 10 –7 ;
М(Nа2СО3) = 106,00 г/моль;
pH = ?
h = ?
1. Определение молярности раствора соли Nа2СО3
2. Расчет константы гидролиза соли
Nа2СО3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз, в основном, проходит в одну ступень (1-я ступень) по аниону:
Константа гидролиза карбоната натрия определяется константой диссоциации по первой ступени образовавшейся кислоты Н2СО3 и определяется по формуле:
3. Определение степени гидролиза соли
Степень гидролиза определяется по формуле:
4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой
Так как гидролиз соли Nа2СО3 протекает с выделением ОН- — ионов, то рассчитаем [OH-]:
[OH¯] = h · CM = (6,8 · 10 –4 )·(0,0475) = 3,2 · 10 –5 моль/дм 3 ;
рОН = -lg[OH – ] = -lg3,2 · 10 –5 = 5 — 0,50 = 4,50;
pH = 14 — pOH = 14 — 4,50 = 9,50.
Ответ: рН = 9,50; h = 6,8 · 10 –2 %.
Задача 99.
Вычислите рН и степень гидролиза соли в 0,05 М растворе Nа2СО3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 5 раз?
Решение:
KD(Н2О) = 1,00 · 10 –14
KD1(Н2СО3) = 4,50 · 10 –7 ;
СМ1(Nа2СО3) = 0,05 М;
pH1 = ?
h1 = ?
pH2 = ?
h2 = ?
Видео:11 класс. Гидролиз солей.Скачать
а) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа2СО3 до разбавления ее водой
1. Расчет константы гидролиза соли
Nа2СО3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз, в основном, проходит в одну ступень (1-я ступень) по аниону:
СО32– + H2O = НСО3– + OH–
Константа гидролиза определяется константой диссоциации по первой ступени образовавшейся кислоты Н2СО3 и определяется по формуле:
2. Определение степени гидролиза соли до разбавления ее водой
Степень гидролиза определяется по формуле:
3. Расчет рН1 раствора соли Nа2СО3 до разбавления
Так как гидролиз соли Nа2СО3 протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:
[OH – ]1 = h · CM = (6,6 · 10 –4 )·(0,05) = 3,32 · 10 –5 моль/дм 3 ;
рОН1 = -lg[OH – ]1 = -lg3,32 · 10 –5 = 5 — 0,52 = 4,48;
pH1 = 14 — pOH = 14 — 4,50 = 9,50.
Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать
б) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа2СО3 после разбавления ее водой
Так как раствор соли разбавили водой в 5 раз, то и молярность раствора уменьшилась тоже в 5 раз
1. Определение степени гидролиза соли после разбавления ее водой
2. Расчет рН2 раствора соли Nа2СО3 после разбавления ее водой
Так как гидролиз соли Nа2СО3 протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:
[OH – ]2 = h · CM = (1,48 · 10 –3 )·(0,01) = 1,48 · 10 –5 моль/дм 3 ;
рОН2 = -lg[OH – ]2 = -lg1,48 · 10 –5 = 5 — 0,17 = 4,83;
pH2 = 14 — pOH = 14 — 4,83 = 9,17.
Задача 100.
Вычислите рН и степень гидролиза соли в 0,05 М растворе Nа2СО3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?
Решение:
KD(Н2О) = 1,00 · 10 –14 ;
KD1(Н2СО3) = 4,50 · 10 –7 ;
СМ1(Nа2СО3) = 0,05 М;
pH1 = ?
h1 = ?
pH2 = ?
h2 = ?
Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать
а) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа2СО3 до разбавления ее водой
1. Расчет константы гидролиза соли
Nа2СО3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз, в основном, проходит в одну ступень (1-я ступень) по аниону:
Константа гидролиза определяется константой диссоциации по первой ступени образовавшейся кислоты Н2СО3 и определяется по формуле:
2. Определение степени гидролиза соли до разбавления ее водой
Степень гидролиза определяется по формуле:
3. Расчет рН1 раствора соли Nа2СО3 до разбавления
Так как гидролиз соли Nа2СО3 протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:
[OH – ]1 = h · CM = (6,6 · 10 –4 )·(0,05) = 3,3 · 10 –5 моль/дм 3 ;
рОН1 = -lg[OH – ]1 = -lg3,3 · 10 –5 = 5 — 0,52 = 4,48;
pH1 = 14 — pOH = 14 — 4,48 = 9,52.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
б) Вычисление рН и степени гидролиза соли Nа2СО3 после разбавления ее водой
Так как раствор соли разбавили водой в 10 раз, то и молярность раствора уменьшилась тоже в 10 раз
1. Определение степени гидролиза соли после разбавления ее водой
2. Расчет рН2 раствора соли Nа2СО3 после разбавления ее водой
Так как гидролиз соли Nа2СО3 протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:
[OH – ]2 = h · CM = (2,1 · 10 –5 )·(0,005) = 1,05 · 10 –7 моль/дм 3 ;
рОН2 = -lg[OH – ]2 = -lg1,05 · 10 –7 = 7 — 0,02 = 6,98;
pH2 = 14 — pOH = 14 — 6,98 = 7,02.
Видео:Ступенчатый гидролиз по катиону. Слабое основание + сильная кислотаСкачать
Карбонат натрия и его гидролиз
Характеристики вещества и уравнение реакции его гидролиза
Карбонат натрия (Na₂CO₃) — это всем известная кальцинированная сода. Название «сода» произошло от растения Salsola Soda, из золы которого ее добывали. Кальцинированной соду назвали, так как для получения вещества приходилось кальцинировать кристаллогидрат (нагревать до высокой температуры).
Видео:Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать
Общие характеристики соды
По своей природе сода — это соль угольной кислоты. При гидролизе соединения, образованного слабой кислотой и сильной щелочью, будет щелочная реакция среды.
Внешне сода — это мелкодисперсный порошок белого цвета с высокой растворимостью в воде и очень слабой — в органических растворителях (например, в спирте).
Видео:Number of Ions in Na2CO3 : Sodium carbonateСкачать
Физические и химические свойства карбоната натрия
Карбонат натрия в безводном состоянии — это бесцветный кристаллический порошок. Если опустить карбонат натрия в сильную кислоту, получившаяся в ходе реакции угольная кислота будет крайне нестойкой и распадется на воду и газообразный оксид четырехвалентного углерода. Второй продукт реакции — натриевая соль соответствующей кислоты (например, при бросании кристаллов карбоната натрия в серную кислоту образуются углекислый газ, вода и сульфат натрия).
Здесь вы узнаете о свойствах натрия и его соединений
В воде карбонат натрия будет гидролизоваться, из-за чего нейтральная среда станет щелочной.
Уравнение гидролиза (в ионной форме):
CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH− гидролиз карбоната натрия Na₂CO₃
Уравнение гидролиза карбоната натрия в две ступени:
Na₂CO₃ + HOH ↔ NaOH + NaHCO₃
2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻
CO₃²⁻ + HOH ↔ OH⁻ + HCO₃⁻
Na⁺HCO₃⁻ + HOH ↔ NaOH + H₂CO₃
Na⁺ + HCO₃⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃
Сокращается натрий и остается:
HCO₃⁻ + HOH ↔ OH⁻ + H₂CO₃, в свою очередь H₂CO₃ разлагается на СО₂ и Н₂О
Степень гидролиза зависит от природы соли, ее концентрации и температуры. Согласно закону действующих масс, степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора. Если кислота и основание, образующие соль — слабые электролиты, которые при этом малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, то есть сопровождается полным разложением соли.
📸 Видео
Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать
Гидролиз солей | ХимияСкачать
76. Гидролиз солей (часть 1)Скачать
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Степень гидролиза и как её рассчитатьСкачать
Электролиз. 10 класс.Скачать
Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать
Гидролиз солей. 10 класс.Скачать