Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде

Гидролиз ортофосфата калия

K3PO4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
3K + + PO4 3- + HOH ⇄ 2K + + HPO4 2- + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO4 3- + HOH ⇄ HPO4 2- + OH —

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2K + + HPO4 2- + HOH ⇄ K + + H2PO4 — + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO4 2- + HOH ⇄ H2PO4 — + OH —

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Третья стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
H2PO4 — + HOH ⇄ H3PO4 + OH —

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Среда и pH раствора ортофосфата калия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Соли фосфорной кислоты H3PO4

H3PO4 образует три ряда солей:

Как видно из реакций, приведенных выше, та или иная соль получается в зависимости от соотношения молярных масс реагирующих кислот и щелочей.

Средние соли фосфорной кислоты (фосфаты) нерастворимы в воде, за исключением аммония и фосфатов щелочных металлов. Кислые соли, наоборот, хорошо растворяются в воде, лучше всего — дигидрофосфаты.

Отличительной особенностью солей фосфорной кислоты является принципиально разный характер среды, образующейся в водных растворах средних и кислых солей в результате их гидролиза.

Гидролиз фосфата натрия Na3PO4

Основная ступень гидролиза фосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na3 PO4 3- + H2O ↔ Na2 HPO4 2- +Na OH —

Образующиеся ионы HPO4 2- очень слабо диссоциируют (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.3), практически не подкисляя раствор, в таких условиях кислотность раствора определяется только гидроксид-ионами OH — , по этой причине водные растворы средних фосфатов имеют сильно щелочную среду.

Гидролиз гидрофосфата натрия Na2HPO4

Основная ступень гидролиза гидрофосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na2 HPO4 2- + H2O ↔ Na H2PO4 — +Na OH —

Образующиеся ионы H2PO4 2- диссоциируют достаточно хорошо (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.2), нейтрализуя значительную часть гидроксид-ионов OH — , по этой причине водные растворы гидрофосфатов имеют слабощелочную среду.

Гидролиз дигидрофосфата натрия NaH2PO4

В растворах дигидрофосфатов наряду с гидролизом идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов:
Na H2PO4 — + H2O ↔ H3PO4 +Na OH —
H2PO4 — ↔ H + +HPO4 2-

Примечательно, что второй процесс превалирует над первым, по этой причине, все гидроксид-ионы OH — , являющиеся продуктом гидролиза, полностью нейтрализуются продуктами диссоциации — катионами водорода H + , которых присутствует в растворе в избытке, что и объясняет слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Применение фосфатов

Соли фосфорной кислоты находят широчайшее применение в современной стоматологии и ортопедии, в бытовой химии:

Апатит Ca5(OH)(PO4)3 — важнейший компонент зубов и костей. Зубной кариес является результатом химической реакции фосфата с кислой средой в ротовой полости (кислоты содержатся в пище, а также образуются в результате жизнедеятельности микроорганизмов, находящихся во рту).

Фтор, входящий в состав зубной пасты, способствует образованию на зубах тонкого слоя фторапатита, более устойчивого к негативному действию кислот:
Ca5(OH)(PO4)3+F → Ca5F(PO4)3+OH —

Современные пломбировочные материалы, применяющиеся в стоматологии, содержат труднорастворимые фосфаты алюминия и цинка (AlPO4, Zn3(PO4)2), которые являются очень устойчивыми к действию кислот.

В последнее время соли фосфорной кислоты стали использоваться в ортопедии для восстановления сломанных костей — специальная паста, в состав которой входят дигидрофосфат кальция, фосфат натрия, фосфорит вводится в место перелома кости, формируя в течение нескольких минут сломанный участок — по мере сращения кости искусственная кость замещается естественной костной тканью.

Натриевая соль трифосфорной кислоты нашла применение в моющих средствах, которые используются для смягчения жесткой воды — ионы магния и кальция связываются трифосфорной кислотой, и не взаимодействуют с анионами мыла.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде

Код кнопки: Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде
Политика конфиденциальности Об авторе

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Как правильно написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза солей

Задача 949.
Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза Na2СО3, КНСО3, (NH4)2СO3. Указать реакцию среды.
Решение:
а) Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов ОН – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) КНСО3 – кислая соль сильного основания и слабой кислотой гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов OH – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

в) (NH4)2СO3 – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

Гидролиз по аниону в основном протекает по 1-ой ступени. При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов Н + и ОН-, которые связываясь образуют молекулы Н2О ↔ Н + + ОН – ↔ Н2О. Раствор приобретает нейтральную среду, рН = 7. Но так как КDII(H2CO3) 4,7 . 10 -11 1.8 . 10 -5 , то преимущественно будет протекать гидролиз соли по аниону и в растворе будет наблюдаться некоторый избыток ионов ОН-, что придаёт ему слабощелочную среду, рН > 7.

Задача 950.
Вычислить рН 0,01 М раствора карбоната калия.
Решение:
К2СО3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде

Ответ: рН = 11,16.

Задача 951.
Для получения соды раствор NаОН разделили на две равные порции, одну из них насытили СО2, после чего смешали с другой порцией. Какое вещество образовалось после насыщения первой порции? Какая реакция произошла при смешении первой порции со второй? Написать уравнения реакций.
Решение:
При насыщении раствора едкого натра углекислым газом образуется гидрокарбонат натрия:

При смешивании растворов NaOH и NaHCO3 произойдёт реакция в результате которой образуется Na2CO3:

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, в результате которого образуются гидрофосфат и дигидрофосфат калия.

Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде Готовое решение: Заказ №8633

Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде Тип работы: Задача

Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде Предмет: Химия

Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде Дата выполнения: 22.09.2020

Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, в результате которого образуются гидрофосфат и дигидрофосфат калия.

Решение :

K 3 PO 4 – фосфат калия, соль слабой кислоты и сильного основания, , в водном растворе частично гидролизуется по аниону слабой кислоты:

3 K + + PO 4 3- + H 2 O ↔ 2 K + + HPO 4 2- + K + + OH —

Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде

Изучите химию на странице ➔ решение заданий и задач по химии.
Похожие готовые решения:
  • Назвать комплексное соединение. 2. Указать значение координационного числа. Комплексное соединение 1 — K3[Co(CN)4Cl2] Комплексное соединение 2 — H2[CoCl4]
  • Составить для схемы реакции электронно-ионные уравнения: KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Расставить коэффициенты в уравнении реакции. Определить молярные массы эквивалентов
  • Вычислите водородный показатель 0,005 М раствора гидроксида калия, степень диссоциации КОН α = 90%.
  • Произведение растворимости хлорида серебра при 25°С равно 1,56 ⋅10-10. Вычислить растворимость AgCl в г/л.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔ Напишите уравнение гидролиза гидрофосфата калия в молекулярном и ионном виде

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

📹 Видео

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать

Химия 8 класс: Гидролиз солей

Электролиз. 10 класс.Скачать

Электролиз. 10 класс.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСкачать

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворах

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Решаем все задания на гидролиз в ЕГЭСкачать

Решаем все задания на гидролиз в ЕГЭ

Гидролиз солейСкачать

Гидролиз солей

Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)

Реакции ионного обмена, задание №30 ЕГЭ | Екатерина Дацук | ХИМИЯ ЕГЭСкачать

Реакции ионного обмена, задание №30 ЕГЭ | Екатерина Дацук | ХИМИЯ ЕГЭ

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.
Поделиться или сохранить к себе: