Напишите термохимическое уравнение соответствующее табличному значению

ХИМИЯ

Методические указания, контрольные задания по курсу общей химии

для студентов-заочников нехимических специальностей

Составители: Ю.М. Тюрин, А.Д.Самсонова, Т.В. Сазонтьева, О.Н.Ковалева, Ю.В. Батталова

ХИМИЯ: метод. указания, контрольные задания по курсу общей химии для студентов-заочников нехимических специальностей/ НГТУ им.Р.Е.Алексеева; сост.: Ю.М.Тюрин, А.Д.Самсонова и др. Н.Новгород, 2010. 30 с.

Методические указания включают краткое теоретическое введение, примеры решения типовых задач, задания для контрольных работ.

Научный редактор Ю.М.Тюрин

Редактор Э.Б. Абросимова

Подп. к печ. 28.11.10 Формат 60х84 1/16. Бумага газетная. Печать офсетная.

Печ.л. 1,8 . Уч.-изд.л.1,7.Тираж 3000 экз. Заказ .

Нижегородский государственный технический университет им.

Типография НГТУ. 603950, Н.Новгород, ул. Минина, 24.

технический университет им.

Общие методические указания

Химия является не только общетехнической, но и общеобразовательной наукой. Современный инженер любой отрасли хозяйства должен уметь использовать в своей работе достижения химии и активно участвовать в разработке новых материалов и конструкций, формулируя специалистам химикам определенные технические задачи. Задача химической подготовки современного инженера должна заключаться в создании у него химического мышления, помогающего решать вопросы качества и надежности, а также многообразные частные физико-химические проблемы.

Изучение курса химии помогает студенту в освоении специальных дисциплин, служит основой для решения проблем физико-химического направления. Важной составной частью процесса изучения курса химии является лабораторный практикум, развивающий у студентов навыки экспериментирования, исследовательский подход к изучению химии, логическое химическое мышление.

Основной вид учебных занятий студентов-заочников — самостоятельная работа над учебным материалом. По курсу химии она слагается из следующих элементов: изучение материала по учебникам и учебным пособиям; выполнение контрольных заданий; выполнение лабораторного практикума; сдача зачета по лабораторному практикуму; сдача экзамена по всему курсу.

Работа с книгой. Изучать курс рекомендуется по темам, предварительно ознакомившись с содержанием каждой из них по программе.

Изучение отдельных глав книги целесообразно проводить в два этапа. При первом чтении создается общее представление о содержании главы и выясняются ее трудные места. При повторном изучении темы усваиваются сущность вопроса, теоретические положения, их приложения, математические зависимости, уравнения химических реакций. Изучение курса должно обязательно сопровождаться выполнением упражнений и решением задач.

Лекции.Перед изучением курса «Химия» студентам читаются установочные лекции по основным разделам.

Консультации. В помощь студентам при изучении дисциплины проводятся плановые консультации. Если у студента возникают затруднения при изучении курса, ему следует обращаться в университет к преподавателю, рецензирующему контрольные работы, или за устной консультацией — к преподавателю университета или УПК.

Контрольные задания.В процессе изучения курса химии студент должен выполнить два контрольных задания. К выполнению контрольной работы можно приступать только тогда, когда будет изучена определенная часть курса и разобраны решения примеров типовых задач, приведенных в каждом разделе.

Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны коротко, но четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Каждая контрольная работа должна быть аккуратно оформлена; для замечаний рецензента надо оставлять достаточно широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены в институт на рецензирование.

Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить второй раз в соответствии с указаниями рецензента и выслать на повторное рецензирование. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензированном тексте.

Лабораторные работы. Для глубокого изучения курса химии как науки, основанной на эксперименте, необходимо выполнить лабораторные работы. Студенты, обучающиеся в Н.Новгороде или УПК, выполняют лабораторный практикум параллельно с изучением курса, остальные — в период лабораторно-экзаменационной сессии.

Зачет.Выполнив лабораторный практикум, студенты сдают зачет. Во время сдачи зачета необходимо уметь изложить ход работы, объяснить результаты выполненных опытов и выводы из них, уметь составлять уравнения реакций.

Экзамен.К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму. Студенты, сдающие экзамен, предъявляют экзаменатору зачетную книжку и зачтенные контрольные работы.

Программа

Контрольные задания

Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий, обозначенный двумя последними цифрами номера студенческого билета (шифра). Например, номер студенческого билета 3038524, две последние цифры — 24, им соответствует вариант контрольного задания 24.

Контрольное задание 1

Пример 8.

Для реакции CH₃ОН_(ж) = CO_2(г) + 2H_2(г) определите знак изменения энтропии.

Энтропия (S 0 ₂₉₈) – это термодинамическая функция состояния, является мерой неупорядочности системы. Энтропия увеличивается: 1) с ростом температуры; 2) при переходе от твердого состояния к жидкому и от жидкого к газообразному состоянию; 3) в процессах расширения, например, газа; 4) в процессах растворения; 5) в химических реакциях, протекающих с увеличением объема. Наоборот, все процессы, связанные с

увеличением упорядочности (охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, химическая реакция, протекающая с уменьшением объема) сопровождаются уменьшением энтропии. Увеличение или уменьшения объема связано с количеством моль газа. Если в результате реакции увеличивается число моль газообразных веществ, т.е. увеличивается объем, следовательно, и энтропия возрастает (DS 0 _х.р.>0), если происходит уменьшение числа моль газа, то DS 0 _х.р. 0, следовательно, DS 0 _х..р.>0. Т.о. в ходе реакции идет увеличение энтропии системы.

Задачи

1.Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _обр(NH₃). Сколько тепла выделится, если в результате реакции образуется 2 моль NH₃?

2. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _обр(H₂O). Cколько тепла выделится при образовании 1 кг H₂O_(ж)?

3. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _обр(CH₃OH). Сколько тепла выделится, если прореагирует 1 г водорода?

4. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _обр(Cr₂O₃). Сколько хрома окислилось, если в результате реакции выделилось 11,4 кДж тепла?

5. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _обр(CH₃COOH). Сколько грамм и м 3 (н.у.) кислорода пошло на окисление, если выделилось 87,38 кДж тепла?

6. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _сгор.(С₆H₆). Сколько тепла выделится, если в реакции участвуют 8 г кислорода?

7. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _обр(CuSO₄). Сколько тепла выделится, если образуется 16 г сульфата меди?

8. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _обр(SO₃.) Сколько тепла выделится, если расходуется 6,4 г серы?

9. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _обр(FeO). Сколько тепла выделится, если образуется 144 г оксида железа?

10. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH 0 _обр(KOH). Сколько тепла выделится, если образуется 2,8 г едкого кали?

11. На основании табличных данных DH 0 _обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции 2 C(графит) + H₂(г) =C₂H_2(г). Определить к какому типу (экзо- или эндотермическая) она относится.

12.Пользуясь DH 0 _обр реагентов, рассчитать тепловой эффект реакции

13. Найти DH 0 _х.р , пользуясь табличными значениями DH 0 _обр для реакции

14. Пользуясь табличными значениями DH 0 _сгор., определить тепловой эффект реакции

Экзо- или эндотермическая это реакция?

15. Рассчитать тепловой эффект реакции C_{(графит)} + 2H_2(г) = CH_4(г) на основании табличных значений DH 0 _сгор. реагентов. С выделением или поглощением тепла протекает данная реакция?

16. Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением 2 Al_(к) + Fe₂O_3(к) = Al₂O_3(к) + 2Fe_(к), прореагировало 2,7 кг алюминия. Необходимые данные взять из таблицы 1.

17. В основе работы медноокисного гальванического элемента лежит суммарная реакция Zn_(к) + CuO_(к) = ZnO_(к) + Cu_(к). Сколько тепла выделится или поглотится, если в реакции

участвуют 32,5г цинка?

18. Определить DH 0 _х.р для реакции 2 HCl_(г) + Ca_(к) = CaCl_2(к) + H_2(г), пользуясь DH 0 _обр реагентов. Сколько молей HCl вступило в реакцию, если выделилось 171,75 кДж тепла?

19. Уравнение суммарной реакции, протекающей при получении железа в доменной печи:

Fe₂O_3(к) + 1,5 C_(кокс) = 1,5 CO_2(г) + 2 Fe_(к). Найти тепловой эффект реакции, пользуясь табличными значениями DH 0 _обр. Сколько тепла затрачивается на получение 10 кг железа?

20. Пользуясь табличными значениями DH 0 _обр реагентов, найти тепловой эффект реакции 2 Al_(к) + Cr₂O_3(к) =Al₂O_3(к) + 2Cr_(к). Сколько тепла выделилось при образовании 1 г хрома?

21. Сколько тепла поглотится по реакции ZnO_(к) + C_{(графит)} = Zn_(к) + CO_(г), если образуется 1 т цинка?

22. Моноксид углерода СО используют для получения железа из руды по реакции:

Fe₂O_3(к) + 3 CO_(г) = 2 Fe_(к) + 3 CO_2(г), DH 0 _х.р.= —27,43 кДж. Сколько м 3 СО необходимо для получения 1 кг железа, какое количество теплоты при этом выделится?

23. DH 0 _сгор. метана СН₄ составляет – 890,31 кДж/моль. Почему метан представляет собой лучшее топливо, чем водяной газ (СО + Н₂)? Горение водяного газа описывается уравнением CO_(г) + H_2(г) + O_2(г) = CO_2(г) + H₂O_(ж)? Ответ дать на основании расчета.

24. Пользуясь табличными данными DH 0 _обр, рассчитать тепловой эффект реакции получения водяного газа С_{(графит)} + H₂O_(ж) = CO_(г)+ H_2(г). Экзо- или эндотермическая это реакция?

25. Вычислить DH 0 _сгор этилена (С₂Н₄) на основании энтальпии образования реагентов, учитывая, что продуктами реакции являются CO_2(г) и H₂O_(ж). Какое количество тепла выделится при горении 1 л этилена?

26. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1л H₂S по реакции

27. Найти DH 0 _сгор алмаза, если DH 0 _сгор графита = -393,5 кДж/моль, а энтальпия фазового перехода С_{(графит)} → С_(алмаз) DH 0 _фп =-1,88 кДж/моль.

28. На основании термохимического расчета DH 0 _х..р. определите экзо- или эндотермической является реакция 3 SiO_2(к) + 4 Al_(к) = 2 Al₂O_3(к) + 3 Si_(к).

29. Какое количество теплоты, потребуется на разложение 10 кг карбоната натрия по реакции Na₂CO_{3 (к)} = Na₂O_(к) + CO_2(г)?

30.Вычислить энтальпию образования HCl_(г), если при взаимодействии 1,12 л водорода с хлором выделяется 9,24 кДж тепла.

31.Вычислить энтальпию образования CO_2(г), если известно, что при полном сгорании 1 г углерода выделяется 32,8 кДж тепла.

32.Вычислить энтальпию образования FeO, если при взаимодействии 5,6 г железа с кислородом выделяется 26,5 кДж тепла.

33. Какое количество теплоты выделится при переходе 1 кг красного фосфора в черный по реакции P_{(красный)} → P_{(черный)}?

DH 0 _{обр(Ркрасный)} = -18,41 кДж/моль, DH 0 _{обр(Рчерный)} = -43,2 кДж/моль?

34. При образовании 1 г CCl₄ из простых веществ выделяется 0,67 кДж теплоты. Вычислите (DH 0 _обр.)ССl₄.

35. При окисления 10,8 г серебра выделилось 1,58 кДж тепла. Найти DH 0 _обр(Ag₂O).

36. Пользуясь табличными значениями DH 0 _обр найти DH 0 _х.р дляреакции

3Fe_(к) + 4 H₂O_(г) = Fe₃O_4(к) + 4 H_2(г). Определите к какому типу (экзо- или эндотермическая реакция) она относится.

37. На окисление некоторого количества алюминия пошло 10 л (н.у.) кислорода. При этом выделилось 490 кДж тепла. Определить DH 0 _обр(Al₂O₃).

38. При окислении 10 г кальция выделилось 158,8 кДж тепла. Определить DH 0 _обр(СаО).

39. Вычислить DH 0 перехода Н₂О_(ж)® Н₂О_(г), на основании

следующих термохимических уравнений:

40. На основании табличных значений DG 0 _обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак DS 0 _х.р. Ответ обоснуйте.

Задачи

41. Равновесие в гетерогенной системе С_{(графит)} + 2 Cl_2(г) = CCl_4(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] =0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в данной системе при увеличении давления?

42. Равновесие в гомогенной системе N_2(г) + 3 H_2(г) = 2 NH_3(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [N₂] = 11; [H₂] = 2; [NH₃] =3. Вычислить константу равновесия (К_с) и исходные концентрации азота и водорода. В каком направлении сместится равновесие данной реакции при увеличении давления?

43. Равновесие в гомогенной системе 4HCl_(г) +O_2(г)=2H₂O_(г)+ 2Cl_2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [HCl] = 0,25; [O₂] =0,3; [H₂O] = 0,2; [Cl₂] =0,2. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации HCl и О₂. В каком направлении сместится равновесие в данной сиcтеме при уменьшении общего давления?

44. Константа равновесия реакции H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г), DH 0 _х.р.=51,8 кДж, К_с = 50. Равновесные концентрации водорода и иода (моль/л) соответственно составляют 1 и 6. Рассчитать начальные концентрации водорода и иода. Какие факторы будут способствовать увеличению равновесной концентрации продукта реакции?

45. Для реакции 2NО_2(г) = 2NO_(г) + O_2(г) рассчитать исходную концентрацию NO₂ и константу равновесия (Кс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO₂] =0,2; [NO] = 0,6; [O₂] = 0,3. В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при увеличении давления в системе? Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

46. Равновесие в гетерогенной системе С_{(графит)} + СО_2(г) = 2 CО_(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CО₂] = 0,6, [CO] = 0,4. Вычислить исходную концентрацию СО₂ и константу равновесия К_с. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

47. Константа равновесия реакции С_{(графит)} + 2 Н_2(г) = CН_4(г) при некоторой температуре К_с=21,3. Рассчитать исходную концентрацию водорода, если равновесная концентрация метана равна 0,1 моль/л. В каком направлении сместится равновесие в данной системе при уменьшении давления?

48. Исходные концентрации CO и Cl₂, участвующих в реакции СО_(г) + Cl_2(г) = CОCl_2(г), равны 1 моль/л . Рассчитать равновесные концентрации реагирующих веществ, если к моменту равновесия прореагировало 60% первоначального количества СО. Записать математическое выражение для К_р и К_с и определить совпадают ли они численно.

49. Разложение метана протекает по уравнению:

2CH_4(г) = C₂H_2(г) + 3H_2(г). Рассчитайте исходную концентрацию метана, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CH₄] = 0,2; [H₂] = 0,3; [C₂H₂] = 0,1. В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при уменьшении объема системы? Записать математическое выражение для К_р и К_с и определить совпадают ли они численно.

50. Дано уравнение реакции H_2(г) + I_2(г) = 2 HI_(г). Сколько HI образуется к моменту равновесия из 2 моль H₂ и 1 моль I₂, если К_с = 50. В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в системе? Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

51. Реакция разложения диоксида азота протекает по уравнению 2NO_2(г) = 2 NO_(г) + O_2(г). Вычислить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходная концентрация NO₂ равна 4 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% от его первоначального количества. В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при увеличении давления в сиcтеме? Записать математическое выражение для К_р и К_с и определить совпадают ли они численно.

52. Рассчитать константу равновесия (Кс) реакции N_2(г) + 3H_2(г)= 2NH_3(г), если исходные

концентрации N₂ и H₂ соответственно равны 0,4 и 2,24 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 20% исходного количества азота. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

53. Рассчитать Кс реакции N₂O_4(г) = 2 NO_2(г), если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N₂O₄. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

54. Константа равновесия (Кс) реакции: СО_2(г) + Н_2(г) = СО_(г) + Н₂О_(г) при некоторой температуре равна 1. Определить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации СО₂ и Н₂ составляли соответственно 1 и 5 моль/л. Влияете ли изменение давления на смещение равновесия реакции? Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

55. Рассчитать Кс реакции 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г), если начальные концентрации SO₂ и O₂ (моль/л) соответственно равны 2 и 4 и к моменту равновесия прореагировало 25% исходного количества SO₂. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

56. Рассчитать К_с реакции CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г), если из 2 моль СО и 2 моль Cl₂ образовалось к моменту равновесия 0,45 моль COCl₂. В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при уменьшении объема системы? Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

57. Рассчитать К_с реакции 2H_2(г) + S_2(г) = 2 H₂S_(г), если исходные концентрации H₂ и S₂ составляют соответственно 4 и 3 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 70% исходного количества Н₂. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

58. Для реакции H_2(г) + Br_2(г) = 2 HBr_(г) константа равновесия при некоторой температуре К_с=1. Определить равновесные концентрации реагентов, если исходная смесь состояла из 3 молей водорода и 1 моля брома ( общий объем системы 1 л). Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

59. Рассчитать константу равновесия (Кс) для реакции PCl_5(г) = PCl_3(г) + Cl_2(г), если к моменту равновесия прореагировало 54% PCl₅, исходная концентрация которого составляла 2 моль/л. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

60. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO_2(г) = 2NO_(г) + O_2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O₂] = 0,12 моль/л. Найти константу равновесия (К_с) реакции и исходную концентрацию NO₂. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

61. Константа равновесия (К_с) реакции FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если исходная концентрация СО составляла 0,8 моль/л. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

62. Рассчитать равновесные концентрации веществ и константу равновесия К_с для реакции С₂Н_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г), если исходная концентрация этана составляла 2 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 50% исходного количества. Записать математическое выражение К_р и определить совпадают ли К_р и К_с численно.

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) указать, как влияют на концентрацию водорода в равновесной смеси: а) увеличение давления; б) увеличение концентрации водяного пара?

64. Для реакции CaCO_3(к) = CO_2(г) + CaO_(к), DH 0 _х.р. =277,4 кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, как влияют на концентрацию диоксида углерода в равновесной смеси: а) увеличение температуры; б) уменьшение давления?

65. Для реакции 4HCl_(г) + O_2(г) = 2 H₂O_(г) + 2Cl_2(г), DH 0 _х.р. =-88 кДж;

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, в каком направлении сместится равновесие при: а) увеличении давления; б) увеличении концентрации водяного пара; в) введении катализатора?

66. Для реакции Ag₂O_(к) = 2Ag_(к) + 0,5O_2(г), DH 0 _х.р.= 31,15 кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) В сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при: а) уменьшении давления; б) увеличении температуры; в) увеличении весового количества Ag₂O?

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, как влияют на концентрацию водяного пара в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.

68. Для реакции C_{(графит)} + CO_2(г) = 2CO_(г), DH 0 _х.р.=172,6 кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, как влияет на концентрацию оксида углерода (IV); а) повышение давления; б) увеличение весового количества графита; в) увеличение концентрации оксида углерода (II).

69. Для реакции C_{(графит)} + 2H_2(г) = CH_4(г), DH 0 _х.р. = —74,86кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.

70. Для реакции С_{(графит)} + О_2(г) = СО_2(г), DH 0 _х.р. = —393,8 кДж,

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) Указать, в каком направлении смещается равновесие в системе при: а) нагревании; б) увеличении весового количества графита; в) увеличении концентрации кислорода.

71. Для реакции синтеза аммиака N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г), DH 0 _х.р. = —92,4 кДж

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) увеличении концентрации водорода; в) введении катализатора.

1) Написать математические выражения константы равновесия К_с и К_р и установить взаимосвязь между ними;

2) В сторону расходования или образования хлора сдвигается равновесие при: а) увеличении концентрации диоксида серы;

б) увеличении температуры; в) введении катализатора.

Реакции ионного обмена

Для растворов электролитов наиболее характерны реакции ионного обмена. Обязательным условием протекания таких реакций практически до конца является удаление из раствора тех или иных ионов в следствие:

Образования осадка

FeSO₄ + 2 NaOH ® Fe(OH )₂¯ + Na₂SO₄ — молекулярное уравнение (МУ)

Fe 2+ +SO₄ 2- +2Na + +2OH — ®Fe(OH)₂¯+2Na + +SO₄ 2— ионно-молекулярное уравнение (ИМУ).

Fe 2+ +2OH — ® Fe(OH)₂¯ ПР (Fе(OH)₂) = 4,8×10 -16 – краткое ионно-молекулярное уравнение образования осадка;

Выделение газа

Угольная кислота является нестойкой, поэтому она разлагается:

2H + + CO₃ 2- ® H₂O + CО₂­ — ионно-молекулярное уравнение образования летучего соединения и слабого электролита Н₂О.

Задачи

77.Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов:

1) K₂CO₃ и HCl; 2) KNO₃ и Na₂S; 3) CdSO₄ и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

78. С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить на вопрос: при смешении растворов каких солей можно получить в осадке карбонат кальция?

79. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Ba(OH)₂ и HNO₃; 2) (NH₄)₂SO₄ и KOH; 3) CuSO₄ и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

80.С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить на вопрос: растворы каких солей надо смешать для получения в осадке сульфата бария?

81. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами следующих электролитов:

1) сульфита натрия и серной кислоты; 2) хлорида цинка и гидроксида натрия; 3) карбоната калия и соляной кислоты.

82. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: 1) растворения сульфида железа (II) в соляной кислоте; 2) взаимодействия сульфата кадмия и гидроксида натрия; 3) растворения гидроксида алюминия в избытке раствора щелочи.

83. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: 1) CuSO₄ и NaNO₃; 2) Na₂CO₃ и HCl; 3) AgNO₃ и NaCl? Ответ обосновать с помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений.

84. Смешивают попарно растворы: 1) NaOH и HNO₃; 2) K₂CO₃ и HCl; 3) CuSO₄ и KOH. В каких случаях протекают реакции? Составить их молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

85. Написать уравнения реакций между растворами следующих электролитов: 1) К₂CO₃ и НСl; 2) AgNO₃ и K₂CrO₄; 3) Zn(OH)₂ и KOH(избыток).

86. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Na₂SO₄ и BaCl₂; 2) NaHCO₃ и NaOH; 3) Pb(NO₃)₂ и KOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

87. Смешивают попарно растворы следующих электролитов: 1) NaOH и HCl; 2) K₂SО₃ и HCl; 3) H₂SO₄ и CH₃COONa. Какие из реакций протекают практически до конца? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

88. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах между: 1) сероводородом и сульфатом никеля (II); 2) гидрокарбонатом и гидроксидом калия; 3) хлоридом аммония и гидроксидом калия.

89. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций нейтрализации:

1) HCl + Ba(OH)₂; 2) Fe(OH)₂ + HNO₃; 3) H₂S + NaOH. Указать какие из этих реакций протекают обратимо.

90. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах между: 1) Na₂SO₃ и HCl; 2) Cr₂(SO₄)₃ и KOH; 3) Na₂CrO₄ и AgNO₃. Указать в каждом случае соединение, образование которого вызывает смещение равновесия.

91. Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр Cr2O3  .

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр Cr2O3   . Сколько хрома окислилось, если в результате реакции выделилось 11,4 кДж тепла?

Решение: Стандартной энтальпией образования химического соединения называют стандартное изменение энтальпии реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ, взятых в том агрегатном состоянии, в котором они находятся при стандартных условиях и данной температуре. Термохимическим называется уравнение реакции, в котором после формул химических соединений в скобках указываются их агрегатные состояния или кристаллические модификации. В конце термохимического уравнения приводится значение теплового эффекта, отделенное запятой или точкой с запятой. Термохимическое уравнение данной реакции будет иметь вид 2Cr(к) 1,5O2(г) Cr2O3(к) ; Hх  . р.  1128 кДж

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Видео:Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Как рассчитать количество теплоты, тепловой эффект и теплоту образования

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Количество теплоты

Задание 81.
Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Ответ: 2543,1 кДж.
Решение:
Уравнение реакции:

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Рассчитаем тепловой эффект реакции, используя следствие из закона Гесса, получим:

= (Al₂O₃) — (Fe₂O₃) = -1669,8 -(-822,1) = -847,7 кДж

Вычисление количества теплоты, которое выделяется при получении 335,1 г железа, про-изводим из пропорции:

(2 . 55,85) : -847,7 = 335,1 : х; х = (0847,7 . 335,1)/ (2 . 55,85) = 2543,1 кДж,

где 55,85 атомная масс железа.

Ответ: 2543,1 кДж.

Видео:78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

Тепловой эффект реакции

Задание 82.
Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄ (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Ответ: -45,76 кДж.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

С₂Н_{4 (г)} + Н₂О _(г) = С₂Н₅ОН _(г); = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Рассчитаем тепловой эффект реакции, используя следствие из закона Гесса, получим:

= ( С₂Н₅ОН) – [ ( С₂Н₄) + ( Н₂О)] =
= -235,1 -[(52,28) + (-241,83)] = — 45,76 кДж

Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Q_p равные изменению энтальпии системы . Значение приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества: г — газообразное, ж — жидкое, к —- кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О₂, Н₂ и др.

Если в результате реакции выделяется теплота, то

Ответ: — 45,76 кДж.

Задание 83.
Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

Решение:
Уравнение реакции восстановления оксида железа (II) водородом имеет вид:

ЕеО _(к) + Н_{2 (г}) = Fe _(к) + Н₂О _(г); = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса:

= (_Н2О) – [ (FeO)

Теплота образования воды определяется уравнением

а теплоту образования оксида железа (II) можно вычислить, если из уравнения (б) вычесть уравнение (а).

=(в) — (б) — (а) = -241,83 – [-283,o – (-13,18)] = +27,99 кДж.

Ответ: +27,99 кДж.

Задание 84.
При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS_{2 (г)}. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж.
Решение:
Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Q_p равные изменению энтальпии системы . Значение приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества: г — газообразное, ж — жидкое, к —- кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О₂, Н₂ и др.
Уравнение реакции имеет вид:

2H₂S _(г) + CO_{2 (г)} = 2Н₂О _(г) + СS_{2 (г);} = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса:

= (Н₂О) +(СS₂) – [(Н₂S) + (СO₂)];
= 2(-241,83) + 115,28 – [2(-20,15) + (-393,51)] = +65,43 кДж.

Термохимическое уравнение будет иметь вид:

2H₂S _(г) + CO_{2 (г)} = 2Н₂О _(г) + СS_{2 (г)}; = +65,43 кДж.

Ответ: +65,43 кДж.

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Tермохимическое уравнение реакции

Задание 85.
Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН₄ (г) и Н₂О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 618,48 кДж.
Решение:
Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Q_p равные изменению энтальпии системы . Значение приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества: г — газообразное, ж — кое, к — кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О₂, Н₂ и др.
Уравнение реакции имеет вид:

СО _(г) + 3Н_{2 (г)} = СН_{4 (г)} + Н₂О _(г); = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса:

= (Н₂О) + (СН₄) – (СO)];
= (-241,83) + (-74,84) – (-110,52) = -206,16 кДж.

Термохимическое уравнение будет иметь вид:

22,4 : -206,16 = 67,2 : х; х = 67,2 (-206,16)/22?4 = -618,48 кДж; Q = 618,48 кДж.

Ответ: 618,48 кДж.

Теплота образования

Задание 86.
Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования. Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
а) 4NH_{3 (г)} + 5О_{2 (г)} = 4NO _(г) + 6Н₂O _(ж); = -1168,80 кДж;
б) 4NH_{3 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2N_{2 (г)} + 6Н₂O _(ж); = -1530,28 кДж
Ответ: 90,37 кДж.
Решение:
Стандартная теплота образования равна теплоте реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях (Т = 298 К; р = 1,0325 . 105 Па). Образование NO из простых веществ можно представить так:

Дана реакция (а), в которой образуется 4 моль NO и дана реакция (б), в которой образуется 2 моль N₂. В обеих реакциях участвует кислород. Следовательно, для определения стандартной теплоты образования NO составим следующий цикл Гесса, т. е. нужно вычесть уравнение (а) из уравнения (б):

Таким образом, 1/2N₂ + 1/2O₂ = NO; = +90,37 кДж.

Ответ: 618,48 кДж.

Задание 87.
Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.
Решение:
Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Q_p равные изменению энтальпии системы . Значение приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие кое, к —- кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О₂, Н₂ и др.
Уравнение реакции имеет вид:

NH_{3 (г}) + НCl _(г) = NH₄Cl _(к).; = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствиие из закона Гесса:

= ( NH4Cl) – [(NH₃) + (HCl)];
= -315,39 – [-46,19 + (-92,31) = -176,85 кДж.

Термохимическое уравнение будет иметь вид:

Теплоту, выделившуюся при реакции 10 л аммиака по этой реакции, определим из про-порции:

22,4 : -176,85 = 10 : х; х = 10 (-176,85)/22,4 = -78,97 кДж; Q = 78,97 кДж.

🔥 Видео

Термохимическое уравнение | ХимияСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать

Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.Скачать

термохимическое уравнениеСкачать

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Энтальпия реакции. Решение задачи.Скачать

79. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 2)Скачать

Решение задач на первое начало термодинамики. ТермохимияСкачать

Решение задач по термохимическим уравнениям реакций, 8 классСкачать