Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций алюминия с разбавленной серной кислотой

1) Составьте молекулярное уравнение реакции алюминия с серной кислотой;

2) Чем обусловлена коррозионная стойкость металлического алюминия?

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Алюминий — третий по распространённости элемент земной коры. На основе алюминия производят сплавы, которые обладают высокой прочность, относительно дёшевы в производстве. Из этих сплавов изготавливают кастрюли, сковороды, противни, половники и прочую домашнюю утварь. Алюминиевая посуда отлично проводит тепло, очень быстро нагревается, при этом легко чистится. На алюминиевой фольге запекают мясо в духовке и выпекают пироги; в алюминиевую фольгу упакованы масла и маргарины, сыры, шоколад и конфеты. Металлический алюминий является химически активным металлом, но устойчив к коррозии, так как при взаимодействии с кислородом воздуха на его поверхности образуется тонкий слой оксида алюминия , который имеет большую прочность. Если же удалить оксидную плёнку, то алюминий легко вступает в химические реакции с неметаллами, кислотами (например, соляной кислотой , серной кислотой ). Наиболее распространённые природные соединения алюминия — его оксид и гидроксид. Эти соединения обладают амфотерными свойствами, т.е. могут проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от характера вещества, которое с ними вступает в реакцию. Благодаря способности нейтрализовать кислоту гидроксид алюминия используется в медицине при изготовлении лекарств от язвы и изжоги. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить при действии щелочей на растворимые соединения алюминия (например, хлорид или нитрат ).

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить серная кислота .

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является нитрат алюминия .

Ответ: Оксид — , основание — , кислота — , соль — .

Возможны и другие варианты ответа для граф «основание» , «кислота» и «соль» .

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций алюминия с разбавленной серной кислотой

алюминия с раствором хлорида бария, г) гидроксида алюминия с раствором азотной кислоты.

а)2Al+3H2SO4 разб.=Al2(SO4)3+3H2
б)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+ + 6Cl- =2Al 3+ + 6Cl- + 3H2O
Al2O3+ 6H+ = 2Al 3+ + 3H2O
в)Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓
2Al 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl =2Al 3+ + 6Cl- + 3BaSO4
3Ba 2+ + 3SO4 2- =3BaSO4
Ba 2+ + SO4 2- =BaSO4
г)Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Al 3+ + 3OH- + 3H+ + 3NO3- =Al 3+ + 3NO3 +3H2O
3H+ + 3OH- =2H2O
H+ + OH- =H2O

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций : а) алюминия с разбавленной серной кислотой б) оксида алюминия с соляной кислотой в) раствора сульфата алюминия с раствором хлорида бария г) гидроксид?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций : а) алюминия с разбавленной серной кислотой б) оксида алюминия с соляной кислотой в) раствора сульфата алюминия с раствором хлорида бария г) гидроксида алюминия с раствором азотной кислоты.

В прикрепленных файлах.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Уравнение реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами разбавленной соляной кислотой, раствором хлорида ртути HgCl2 , оксидом железа 3?

Уравнение реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами разбавленной соляной кислотой, раствором хлорида ртути HgCl2 , оксидом железа 3.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Ооочень надо?

Пожаалуйста))составить уравнение реакции алюминия с раствором серной кислоты, с раствором гидроксида калия и с оксидом хрома(III).

Видео:Взаимодействие алюминия с кислотамиСкачать

С какими из перечисленных веществ идёт в реакцию СЕРНАЯ КИСЛОТА : алюминий, серебро, оксид азота(5), оксид натрия, гидроксид алюминия, соляная кислота, нитрат бария, сульфит калия, составьте уравнения?

С какими из перечисленных веществ идёт в реакцию СЕРНАЯ КИСЛОТА : алюминий, серебро, оксид азота(5), оксид натрия, гидроксид алюминия, соляная кислота, нитрат бария, сульфит калия, составьте уравнения возможных реакций молекулярных и ионных уравнений.

Видео:Реакция АЛЮМИНИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Получение СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ. Опыты по химииСкачать

216. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами :а) гидроксида меди (II) и соляной кислоты ;б) нитрата бария и сульфата алюминия ;в) хлорида кальция и нитрата серебра?

216. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами :

а) гидроксида меди (II) и соляной кислоты ;

б) нитрата бария и сульфата алюминия ;

в) хлорида кальция и нитрата серебра.

Видео:Реакция алюминия с серной кислотойСкачать

Написать молекулярное и ионное уравнение раствора сульфата алюминия с раствором хлорида бария?

Написать молекулярное и ионное уравнение раствора сульфата алюминия с раствором хлорида бария.

Видео:Реакция алюминия с серной кислотойСкачать

Напишите малекулярные и ионные уравнение реакций между растворами : 1) гидроксидом алюминия и соляной кислоты?

Напишите малекулярные и ионные уравнение реакций между растворами : 1) гидроксидом алюминия и соляной кислоты.

2) растворами гидроксида калия и хлорида железа (III).

3)гидроксидом железа (III) и раствором азотной кислоты.

4) раствором гидроксида кальция и сульфата меди (II).

Видео:9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами : А) серная кислота и хлорид бария Б) гидроксид калия и фосфорная кислота В) карбонат натрия и хлорид каль?

Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами : А) серная кислота и хлорид бария Б) гидроксид калия и фосфорная кислота В) карбонат натрия и хлорид кальция Г) соляная кислота и алюминий Д) азотная кислота и оксид натрия.

Видео:Взаимодействие серной кислоты с металламиСкачать

Напишите уравнения химических реакций происходящих между растворам азотной кислоты и а) оксидом алюминия б)гидроксидом бария в)карбонатом натрия?

Напишите уравнения химических реакций происходящих между растворам азотной кислоты и а) оксидом алюминия б)гидроксидом бария в)карбонатом натрия.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

С какими из ниже перечисленных растворов веществ будет реагировать раствор гидроксида бария : соляная кислота, хлорид алюминия , оксид серы (VI), натрий, оксид меди(II)?

С какими из ниже перечисленных растворов веществ будет реагировать раствор гидроксида бария : соляная кислота, хлорид алюминия , оксид серы (VI), натрий, оксид меди(II)?

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

На этой странице сайта размещен вопрос Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций : а) алюминия с разбавленной серной кислотой б) оксида алюминия с соляной кислотой в) раствора сульфата алюминия с раствором хлорида бария г) гидроксид? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

KNO3 — — 3O Na2SO4 — — — 4O n(Na2SO4) = 0, 15 моль , тогда n(O) = 4 * 0, 15 = 0, 6 моль тогда n(KNO3) = n(O) : 3 = 0, 2 моль m(KNO3) = 101 * 0, 2 = 20, 2 г.

K — 19 — 19 — + 19 — 20 — ( — 19) Cl — 17 — 17 — 17 — 20 — ( — 17) Ge — 32 — 32 — 32 — 41( — 32) Pb — 82 — 82 — 82 — 122 — ( — 82) S — 16 — 16 — 16 — 16 — ( — 16) O — 8 — 8 — 8 — 8 — ( — 8).

1) 3, 3 — диметилгексин — 1 2) 4 — метилгексадиен — 2, 3 3) 4, 5, 6, 6 — тетрометилоктен — 1 Вроде так.

Уравнение реакции горения метана : СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Молекулярная масса СН4 = 16 г / моль Составляем пропорцию : Для сжигания 16 г метана необходимо 2 * 22, 4 л кислорода Для сжигания 480 * 1000 = 480000 г метана необходимо Х л кислорода Находим..

3 — 1, 4 — 4, 5 — 3, 6 — 3, 7 — 4, 8 — 2, 9 — 2, 10 — 1, 11 — 1, 12 — 2, 13 — 2, 14 — 1, 15 — 4, 16 — 2, 17 — 4, 18 — 2, 19 — 2, 20 — 1, 21 — 2, 22 — 2.

Простые и сложные вещества называются химическими соединениями. Известные нам вещества металлы : медь, железо, магний — относятся к простым веществам. Они состоят из атомов одного вида. Например, порошок дележа состоит только из атомов железа.

И что с этим делать.

; ) C3H8 — 12•3 + 1•8 = 44 г / моль ; Cu2S — 64•2 + 32 = 160 г / моль ; NH3 — 14 + 1•3 = 17 г / моль ; MgO — 24 + 16 = 40 г / моль. И не благодарите сударь( — ыня).

💡 Видео

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Опыты по химии. Взаимодействие алюминия с кислотой и щелочьюСкачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой | ЕГЭ по химииСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

ВСЯ ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ С НУЛЯ | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Реакция алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагреванииСкачать