Напишите формулы трех известных вам трехосновных кислот составьте уравнения их диссоциации

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ваш ответ

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,399
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,960
• разное 16,854

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите формулы трех известных вам трехосновных кислот составьте уравнения их диссоциации

Вопрос по химии:

Распределите кислоты согласно известным вам классификациям: HNOвнизу³,Нвнизу²S,Н2SO3 HCI H3PO4 H2SO4 НАЗОВИТЕ ВЕЩЕСТВА. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ ОСНОВНОЙ ДВУХОСНОВНОЙ И ТРЕХОСНОВНОЙ КИСЛОТ ПРИВЕДИТЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ,СООТВЕСТВУЮЩИМ КИСЛОСОДЕРЖАЩИМ КИСЛОТАМ.
ПРОШУ ВСЕЕ СДЕЛАТЬ УМОЛЯЮ. ПОСТАВЛЮ ЛАЙК 30 БАЛЛОВ.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Кислородсодержащие кислоты:
HNO3 = H+ + NO3- NO2
Н2SO3 = 2H+ + SO3-2 SO3
1 H3PO4 = H+ + H2PO4-3 P2O5
2 H2PO4 = H+ + HPO4-3
3 HPO4 = H+ + PO4-3
H2SO4 = 2H+ + SO4-2

Бескислородные кислоты:
H2S = 2H+ + S-2
HCI = H+ +Cl-

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать

Напишите формулы трех известных вам трехосновных кислот составьте уравнения их диссоциации

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т.е. его взаимодействие с водой.
3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые.
4. Все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли.

Задание 2
Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения электролитической диссоциации.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями.

Задание 3
На какие группы делят кислоты, основания и соли? Кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные (по числу атомов водорода), кислородсодержащие и бескислородные (по наличию кислорода), растворимые и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Основания делятся на однокислотные и двухкислотные (по числу гидроксогрупп), щелочи и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые (по растворимости в воде).
Как ваши первоначальные представления о классификации этих соединений дополнились знаниями по теории электролитической диссоциации? Кислоты, основания и соли ― три класса электролитов.

Задание 4
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α→1), т. е. диссоциируют необратимо. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α→0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
HNO₃ = H + + NO₃ —
HNO₂ ⇄ H + NO₂ —
В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости? Азотная кислота ― сильный электролит, поэтому в первом уравнение необходимо поставить знак равенства, а азотистая кислота ― слабый электролит, поэтому во втором уравнении ― знак обратимости.

Задание 5
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
бромида калия:
KBr = K + + Br —
иодоводородной кислоты:
HI = H + + I —
хлорида железа (III):
FeCl₃ = Fe 3+ + 3Cl —
сульфата натрия:
Na₂SO₄ = 2Na + + SO₄ 2-

Задание 6
В чём сходство и различие составов растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Сходство: в растворе предложенных солей присутствуют катионы металла и анионы кислотного остатка, а именно: хлорид-анионы Cl — .
Отличие: присутствуют катионы различных металлов: калия К + и натрия Na + .
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ. В составе раствора хлорида калия присутствуют катионы калия К + и хлорид-анионы Cl — , а в составе раствора хлорида натрия ― катионы натрия Na + и хлорид-анионы Cl — .

Задание 7
Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата лития; Два
LiNO₃ = Li+ + NO₃ — , поэтому 1+1=2
б) хлорида бария; Три
BaCl₂ = Ba 2+ + 2Cl — , поэтому 1+2=3
в) нитрита кальция; Три
Ca(NO₂)₂ = Ca 2+ + 2NO₂ — , поэтому 1+2=3
г) сульфата цинка? Два
ZnSO₄ = Zn 2+ + SO₄ 2- , поэтому 1+1=2

Задание 8
Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты:

Задание 9
Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н₃ВО₃, метафосфорная НРО₃, двухромовая Н₂Сг₂О₇.
Н₃ + В +3 О₃ -2 , Н + Р +5 О₃ -2 , Н₂ + Сг 2+ 5О₇ -2 .
Объяснение.
Борная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления бора через х: Н₃ +1 В х O₃ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+3•(-2)=0, 3+х-6=0, отсюда х=+3.
Метафосфорная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н +1 Р х O₃ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, 1+х-6=0, отсюда х=+5.
Двухромовая кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: Н₂ +1 Сг₂ х O₇ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х+7•(-2)=0, 2+2•х-14=0, 2•х=10, отсюда х=+5.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично.
Первая ступень: Н₂Сг₂О₇ = Н + + НСг₂О₇ —
Вторая ступень: НСг₂О₇ — ⇄ Н + + Сг₂О₇ 2-
Итоговое уравнение: Н₂Сг₂О₇ =2Н + + Сг₂О₇ 2-

Задание 10
В 1 л воды растворили 4,48 л (н.у.) аммиака. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано: V(NH₃)=4,48 л, V(H₂O)=1 л=1000 мл
Найти: w(NH₃)-?
Решение
1. Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: n=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль — молярный объём.
n(NH₃)=V(NH₃)/V_M=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль
2. Массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=n•M, где M—молярная масса.
M_r(NH₃)=A_r(N)+3•A_r(H)=14+3•1=17, M(NH₃)=17 г/моль
m(NH₃)=n(NH₃)•M(NH₃)=0,2 моль•17 г/моль=3,4 г
3. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н₂О)=ρ(Н₂О)•V(Н₂О)=1 г/мл•1000 мл=1000 г. Для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(NH₃)=1000 г + 3,4 г=1003,4 г
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
w(NH₃)= m(NH₃)/m(раствора)=3,4 г : 1003,4 г=0,0034, или 0,34%
Ответ: 0,34%

Задание 11
Дайте названия солей и напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей, формулы которых:
Na₂SO₃ ― сульфит натрия
Na₂SO₃ = 2Na + + SO₃ 2-
(NН₄)₂S ― сульфид аммония
(NН₄)₂S = 2NH₄ + + S 2-
KNO₂ ― нитрит калия
KNO₂ = K + + NO₂ —
СuSO₄ ― сульфат меди (II)
СuSO₄ = Cu 2+ + SO₄ 2-
Сг(NO₃)₃ ― нитрат хрома (III)
Сг(NO₃)₃ = Cr 3+ + 3NO₃ —
Са(НСO₃)₂ ― гидрокарбонат кальция
Са(НСO₃)₂ = Ca 2+ + 2HCO₃ —
NН₄НSO₄ ― гидросульфат аммония
NН₄НSO₄ = NH₄ + + HSO₄ —

Свое мнение
Предложите свою классификацию электролитов.
Электролиты подразделяются на сильные, средние и слабые в зависимости от степени электролитической диссоциации α : если α 3%, то электролит слабый, если 3% α 30% ― средней силы, α> 30% ― сильный.

🎦 Видео

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Составляем формулы кислотСкачать

КИСЛОТЫ ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Кислоты, Кислотный Остаток, Классы Неорганических СоединенийСкачать

составляем формулы кислотСкачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Уравнение касательной в точке. Практическая часть. 1ч. 10 класс.Скачать

КАК СОСТАВЛЯТЬ ФОРМУЛЫ? | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать

Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Как строить структурные формулы быстро, как ФЛЭШ — Мое полное РуководствоСкачать

названия кислотСкачать

Как выучить таблицу кислот?Скачать