Пентанол-1, пентиловый спирт CH3CH2CH2OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.
Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: CnH2n+2O.
- Строение пентанола-1
- Водородные связи и физические свойства спиртов
- Изомерия пентанола-1
- Структурная изомерия
- Химические свойства пентанола-1
- 1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
- 1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
- 2. Реакции замещения группы ОН
- 2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
- 2.2. Взаимодействие с аммиаком
- 2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
- 2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
- 3. Реакции замещения группы ОН
- 3.1. Внутримолекулярная дегидратация
- 3.2. Межмолекулярная дегидратация
- 4. Окисление спиртов
- 4.1. Окисление оксидом меди (II)
- 4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
- 4.3. Жесткое окисление
- 4.4. Горение спиртов
- 5. Дегидрирование спиртов
- Получение пентанола-1
- 1. Щелочной гидролиз галогеналканов
- 2. Гидрирование карбонильных соединений
- Acetyl
- Напишите уравнения реакций получения 2 — метилпропаналя и пентаналя из натриевых солей соответствующих карбоновых кислот?
- Как можно получить метан (записать уравнения) какими свойствами он обладает ( уравнения) ?
- Напишите уравнения реакции получения этилового масляной кислоты?
- Напишите уравнения реакций получения бутана следующими способами : а)по реакции Вюрца б)гидрированием алкина в)сплавлением соли карбоновой кислоты со щелочью г)электролизом соли карбоновой кислоты?
- Помоготе пожалуйста, СРОЧНО?
- Где и как используют натриевые и каливые соли высших карбоновых кислот?
- Какие химические свойства карбоновых кислот сходны по свойствам неорганических кислот?
- Перечислите способы получения солей и напишите уравнения соответствующих хим?
- Приведите три примера получения солей из металлов?
- ПОМОГИТЕ?
- Напишите уравнение : взаимодействия солей карбоновых кислот с более сильной кислотой ( получение карб?
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Строение пентанола-1
В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.
Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4). |
Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:
Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации. |
В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.
Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .
Водородные связи и физические свойства спиртов
Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:
Поэтому бутанол-1 – жидкость с относительно высокой температурой кипения.
Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:
Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде. |
Пентанол-1 смешивается с водой в любых соотношениях.
Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать
Изомерия пентанола-1
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Структурная изомерия
Для пентанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы, изомерия углеродного скелета и межклассовая изомерия.
Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.
Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2n+2О.
Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С5Н12О пентиловый спирт СН3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH, метилбутиловый эфир CH3–O–CH2–CH2–CH2–CH3 и др. |
Пентиловый спирт | Метилбутиловый эфир |
СН3–CH2–CH2–CH2–OH | CH3–O–CH2–CH2–CH2–CH3 |
Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.
Например. Пентанол-1, пентанол-2 и пентанол-3 |
Пентанол-1 | Пентанол-2 |
СН3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH | СН3–CH(OH) –CH 2 –CH2–CH 3 |
Изомеры углеродного скелета отличаются положением строением углеродного скелета. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат 4 или больше атомов углерода.
Например. Пентанол-1 и 3-метилпентанол-1 |
Пентанол-1 | 3-Метилпентанол-1 |
СН3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH | СН3–CH(CH3) –CH 2 –CH 2–OH |
Видео:Алкены. Ч.3-1. Химические свойства. Реакции присоединения + механизм электрофильного присоединения.Скачать
Химические свойства пентанола-1
Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.
Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).
Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.
Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.
С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.
Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства:
|
1. Кислотные свойства пентанола-1
Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды. |
1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.
Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому бутанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей.
1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
Пентанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.
Например, пентанол-1 взаимодействует с калием с образованием пентилата калия и водорода . |
Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.
Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать
2. Реакции замещения группы ОН
2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.
Например, пентанол-1 реагирует с бромоводородом. |
2.2. Взаимодействие с аммиаком
Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.
Например, при взаимодействии пентанола-1 с аммиаком образуется пентиламин. |
2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.
Например, пентанол-1 реагирует с уксусной кислотой с образованием пентилацетата (бутилового эфира уксусной кислоты): |
2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.
Например, при взаимодействии пентанола-1 с азотной кислотой образуется пентилнитрат. |
Видео:Дядченко В. П. - Методы органической химии - Реакции восстановления организческих соединенийСкачать
3. Реакции замещения группы ОН
В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.
3.1. Внутримолекулярная дегидратация
При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.
Например, из пентанола-1 под действием концентрированной серной кислоты при высокой температуре образуется пентен-1: |
3.2. Межмолекулярная дегидратация
При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.
Например, при дегидратации пентанола-1 при низкой температуре образуется дипентиловый эфир: |
Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать
4. Окисление спиртов
Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).
В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.
Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.
4.1. Окисление оксидом меди (II)
Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов.
Например, пентанол-1 окисляется оксидом меди до пентаналя. |
4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов.
Например, при окислении пентанола-1 образуется пентаналь |
4.3. Жесткое окисление
При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.
При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси. |
Например, при взаимодействии пентанола-1 с перманганатом калия в серной кислоте образуется пентановая кислота |
4.4. Горение спиртов
Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.
Например, уравнение сгорания пентанола-1: |
Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать
5. Дегидрирование спиртов
При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды.
Например, при дегидрировании пентанола-1 образуется пентаналь. |
Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Получение пентанола-1
Видео:Реакции присоединения | Химия 10 класс | УмскулСкачать
1. Щелочной гидролиз галогеналканов
При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.
Например, при нагревании 1-хлорпентана с водным раствором гидроксида натрия образуется пентанол-1 |
Видео:Как написать уравнения реакции полимеризации?Скачать
2. Гидрирование карбонильных соединений
Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты.
Видео:7 ВАЖНЕЙШИХ РЕАКЦИЙ, которые тебе нужно знать (Алкины)Скачать
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Как уравнивать окислительно-восстановительные реакции?Скачать Напишите уравнения реакций получения 2 — метилпропаналя и пентаналя из натриевых солей соответствующих карбоновых кислот?Химия | 10 — 11 классы Напишите уравнения реакций получения 2 — метилпропаналя и пентаналя из натриевых солей соответствующих карбоновых кислот. Помогите пожалуйста решить до завтра надо. 1)CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — COONa + NaOH = Na2CO3 + CH3 — (CH2)3 — CH3 CH3 — (CH2)3 — CH3 + Cl2 = CH3 — (CH2)3 — CH2Cl + HCl CH3 — (CH2)3 — CH2Cl + KOH = CH3(CH2)3 — CH2OH + KCl CH3 — (CH2)3 — CH2OH + CuO = CH3 — (CH2)3 — COH + Cu + H2O — получили пентаналь 2)H3C — CH(CH3) — CH2 — COONa + NaOH = H3C — CH(CH3) — CH3 + Na2CO3 H3C — CH(CH3) — CH3 + Cl2 = CH3 — CH(CH3) — CH2Cl + HCl CH3 — CH(CH3) — CH2Cl + KOH = CH3 — CH(CH3) — CH2OH + KCl CH3 — CH(CH3) — CH2OH + CuO = CH3 — CH(CH3) — COH + H2O + Cu — получили 2 — метилпропаналь. Видео:Лабораторная работа №4. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановителиСкачать Как можно получить метан (записать уравнения) какими свойствами он обладает ( уравнения) ?Как можно получить метан (записать уравнения) какими свойствами он обладает ( уравнения) ? (Я записала только реакции взаимодействия воды с карбидом алюминия и декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот. Видео:КАК УЧИТЬ ХИМИЮ ЭЛЕМЕНТОВ? | Разбираем химические свойства водорода, галогенов, кислорода и серыСкачать Напишите уравнения реакции получения этилового масляной кислоты?Напишите уравнения реакции получения этилового масляной кислоты. Напишите формулы одноосновной карбоновой кислоты, которая является изомером для вышеуказанного эфира. Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать Напишите уравнения реакций получения бутана следующими способами : а)по реакции Вюрца б)гидрированием алкина в)сплавлением соли карбоновой кислоты со щелочью г)электролизом соли карбоновой кислоты?Напишите уравнения реакций получения бутана следующими способами : а)по реакции Вюрца б)гидрированием алкина в)сплавлением соли карбоновой кислоты со щелочью г)электролизом соли карбоновой кислоты. Видео:Химия ЕГЭ 2022 / Задание 32Скачать Помоготе пожалуйста, СРОЧНО?Помоготе пожалуйста, СРОЧНО! Напишите уравнение реакции получения пропилового спирта муравьиной кислоты. Напишите формулу одноосновной карбоновой кислоты, которая является изомером для вышеуказанного эфира. Видео:Основы окислительно-восстановительных реакций | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать Где и как используют натриевые и каливые соли высших карбоновых кислот?Где и как используют натриевые и каливые соли высших карбоновых кислот? Видео:Номенклатура алканов. Учимся давать названия алканам.Скачать Какие химические свойства карбоновых кислот сходны по свойствам неорганических кислот?Какие химические свойства карбоновых кислот сходны по свойствам неорганических кислот? Напишите уравнения соответствующих реакций, сравнивая свойства соляной и уксусной кислоты. Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать Перечислите способы получения солей и напишите уравнения соответствующих хим?Перечислите способы получения солей и напишите уравнения соответствующих хим. Приведите три примера получения солей из металлов?Приведите три примера получения солей из металлов. Напишите уравнения соответствующих реакций. ПОМОГИТЕ?Напишите уравнения реакций получения кислоты и двух солей, имея оксид серы (IV). Напишите уравнение : взаимодействия солей карбоновых кислот с более сильной кислотой ( получение карб?Напишите уравнение : взаимодействия солей карбоновых кислот с более сильной кислотой ( получение карб. На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Напишите уравнения реакций получения 2 — метилпропаналя и пентаналя из натриевых солей соответствующих карбоновых кислот?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях. 1) СH3 — CH2 — CH2 — CH = CH2(пентен — 1) 2)СH3 — CH = CH — CH2 — CH3(пентен — 2) 3)СH3 — CH2 — C = CH2(2 — метилбутен — 1) I CH3 4) СH3 — CH = C — CH3(2 — метилбутен — 2) I CH3 5)СH3 — CH — CH = CH2(3 — метилбутен — 1) I CH3 6)Во вложении(циклопента.. BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓ Pb(NO₃)₂ + K₂S →KNO₃ + PbS↓ 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ →6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓ Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ + BaSO₄↓ Реакция протекает до конца, если 1. Образуется осадок 2. Выделяется газ 3. Образуется H₂O Стрелками указаны осад.. Я уже сегодня решал похожее задание S + O2 = SO2Найдем кол — во в — ва серы1)n = m / Mn(S) = 8г / 32г / моль = 0. 25 моль2)Vs = Vso2, значит, теперь просто подставим все в форумулу : m = n * MmSO2 = 0. 25моль * 64г / моль = 16 гОтвет : m(SO2) = 16г.. Mr(K2MnO4) = Ar(K) * 2 + Ar(Mn) + Ar(O) * 4 = 39 * 2 + 55 + 16 * 4 = 197 Mr — относительная молекулярная масса Ar — относительная атомная масса w — массовая доля w(K) = 39 * 2 / 197 = 0. 40 = 40% w(Mn) = 55 / 197 = 0. 28 = 28% w(O2) = 64 / 197 = 0. По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр.. По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр.. Третья реакция невозможна, т. К. степени окисленияAl разные, а должны быть одинаковые. 1) 4Аl + 6О2 = 2Аl2О3 2) 2Аl2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) w = V'(CO₂)M(Na₂CO₃) / w = 15, 2л * 106г / моль / = 0, 799 (79, 9%). |