Написать в ионно молекулярной форме уравнения реакций приводящих к образованию малорастворимых

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Cоставление ионно-молекулярных форм уравнений реакций

Задача 580.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

Решение:

Так как реакция протекает с образованием сернистой кислоты – слабого электролита и при этом не выпадает осадок и не выделяется газ, то, по условию задачи, ионно-молекулярное уравнение не пишем.

Задача 581.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссoциированных соединений:

Решение:

Задача 582.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие необратимо.
Решение:
а) 2HCl + Ba(OH)₂ ⇔ BaCl₂ + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H 2 O (ионно-молекулярная форма).

Реакция протекает до конца, так как в реакцию вступают сильные электролиты соляная кислота и гидроксид бария образуется слабый электролит вода.

б) HF + KOH ⇔ KF + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H2O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют два слабых электролита фтороводород и вода, согласно принципу Ле Шателье, равновесие реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. вправо в сторону образования воды. Реакция обратима.

в) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ ⇔ Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (молекулярная форма);
3H + + 3OH — ⇔ 3H₂O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют слабое малорастворимое основание и сильная кислота, равновесие будет смещено в сторону образования более слабого электролита воды. Реакция будет протекать до конца.

г) CH₃COOH + NH₄OH ⇔ CH₃COONH₄ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

д) HNO₂ + NH₄OH ⇔ NH₄NO₂ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

е) H₂S + 2NH4OH ⇔ (NH₄)₂S + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита сероводородная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т.е. могут протекать как в прямом так и в обратном направлении.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

—>Решение задач по химии —>

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

Задачи 580-607

580. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) Pb(NO₃)₂+KI; б) NiCl₂+H₂S; в) K₂CO₃+HCl; г) CuSO₄+NaOH; д) CaCO₃+HCl; е) Na₂SO₃+H₂SO₄; ж) AlBr₃+AgNO₃. Решение с ключом

581. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na₂S+H₂SO₄; б) FeS+HCl; в) HCOOK+HNO₃; г) NH₄Cl+Ca(OH)₂; д) NaOCl+HNO₃. Решение с ключом

582. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl+Ba(OH)₂; б) HF+KOH; в) Fe(OH)₃+HNO₃; г) CH₃COOH+NH₄OH; д) HNO₂+NH₄OH; е) H₂S+NH₄OH. Решение с ключом

583. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

584. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO₃ и HCl; б) FeCl₃ и KOH; в) Pb(CH₃COO)₂ и Na₂S; г) KHS и H₂SO₄; д) Zn(NO₃)₂+KOH (избыток); е) Ca(OH)₂+CO₂; ж) Ca(OH)₂+CO₂ (избыток). Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции. Решение с ключом

585. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, KOCl, NaNO₂, NH₄CH₃COO, CaCl₂, NaClO₄, KHCOO, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора. Решение с ключом

586. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂, K₂S, Fe₂(SO₄)₃, MgSO₄, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃, Na₃PO₄, CuCl₂. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли. Решение с ключом

587. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH₄Cl, K₂SO₃, NaNO₃, FeCl₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄? Ответ обосновать. Решение с ключом

588. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора. Решение с ключом

589. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора. Решение с ключом

590. Определить pH 0,02 н. раствора соды Na₂CO₃, учитывая только первую ступень гидролиза.

591. Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Решение с ключом

592. При 60 °С ионное произведение воды K_H2O=10 -13 . Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора KOCl при 25 и при 60 °С.

593. pH 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты. Решение с ключом

594. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH₄CN, NH₄F, (NH₄)₂S. Решение

595. При pH 6,3 – в желтый, при промежуточных значениях pH – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1 М растворе NH₄Br? Решение с ключом

596. Раствор NaH₂PO₄ имеет слабокислую, а раствор Na₃PO₄ – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями. Решение

597. Почему раствор NaHCO₃ имеет слабощелочную, а раствор NaHSO₃ – слабокислую реакцию? Решение с ключом

598. При сливании водных растворов Cr(NO₃)₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.

599. В каком направлении будет смещено равновесие реакции AgI(к.)+NaCl(водн.)↔AgCl(к.)+NaI(водн.): а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции? Решение

600. В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции: CH₃COONa+CH₂ClCOOH↔CH₃COOH+CH₂ClCOONa: а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции? Решение

601. Указать, какой порядок расположения растворов равной молекулярной концентрации соответствует возрастанию pH: а) NH₄Cl – NaNO₃ – CH₂ClCOONa – NaF – CH₃COONa – NaCN; б) NaCN – CH₃COONa – NaF – CH₂ClCOONa – NaNO₃ – NH₄Cl. Решение

602. Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях. Для каких из перечисленных пар (кислота+основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию: а) NH₄OH+HCl; б) NH₄OH+CH₃COOH; в) NaOH+HCl; г) NaOH+CH₃COOH? Решение

603. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr₂(SO₄)₃; б) Na₂CO₃; в) AgNO₃; г) AlCl₃? Решение

604. Лакмус изменяет окраску в интервале pH от 5 до 8,3. Какова будет окраска содержащего лакмус 0,001 М раствора ацетата натрия CH₃COONa (Kг=5,6·10-9): а) красная; б) фиолетовая; в) синяя? Решение

605. Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от красной до желтой в интервале pH от 3,2 до 4,4. Какова будет окраска 0,1 М водного раствора ацетата аммония CH₃COONH₄, содержащего метиловый оранжевый: а) красная; б) оранжевая; в) желтая? Решение

606. Константы диссоциации азидоводорода HN₃ и гидроксида аммония NH₄OH примерно одинаковы. Каким будет соотношение значений pH в растворах NaN₃ (pH₁) и NH₄NO₃ (pH₂) одинаковой молярной концентрации: а) pH₁>pH₂; б) pH₁≈pH₂; в) pH₁

607. Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl₃ усилит гидролиз соли: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃; д) NH₄Cl; е) Zn; ж) H₂O? Решение

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков: a) Pb(NO3)2+KI; б) NiCl2 + H2S.

Готовое решение: Заказ №8477

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 10.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков: a ) Pb ( NO ₃ )₂+ KI ; б) NiCl ₂ + H ₂ S .

Решение :

Pb 2+ + 2NO₃ — + 2K + + 2I — = PbI₂ ¯ + 2K + + 2NO₃ —

• Определить стандартную энтальпию (ΔНº298) образования PH3, исходя из уравнения: 2РН3(г.) + 4О2 (г) = Р2О5 (к) + ЗН2О(ж.), ΔН° = -2360 кДж. Сравнить с табличной величиной.
• По стандартным энтальпиям сгорания бензола (–3268 кДж/моль) и ацетилена (–1301 кДж/моль) вычислите тепловой эффект реакции
• Найти молярную концентрацию ионов Н+ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет: а) 10-4; б) 3,2×10-6; в) 7,4×10-11.
• Растворимость СаСО3 при 35°С равна 6,9×10-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

🎥 Видео

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Ионные уравнения реакций. Составляем полные и сокращенные ионные уравнения. Часть 1.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакции ионного обменаСкачать