Написать уравнения реакций в ионном виде caco3

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Гидролиз карбоната кальция

CaCO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Ca 2+ + 2CO₃ 2- + 2HOH ⇄ Ca 2+ + 2HCO₃ — + Ca 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Ca 2+ + 2HCO₃ — + 2HOH ⇄ 2H₂CO₃ + Ca 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH —

Видео:как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

Среда и pH раствора карбоната кальция

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Какое ионное уравнение реакции CaCO3 + 2HCl?

Каким будет ионное уравнение реакции CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H20?

Объясните как составить ионное уравнение этой реакции?

Видео:Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Как составить ионное уравнение реакции CaCO3 (карбоната кальция) и 2HCl (хлорной кислоты)?

Тип реакции: кислотно-основный.

В результате реакции карбонат кальция и 2 молекул хлорной кислоты, HCl нейтрализуется с образованием слабой неустойчивой кислоты H2CO3, которая не может оставаться в таком виде, потому распадается на углекислый газ CO2 и воду H2O.

Чтобы составить ионную реакцию, нужно сделать следующее:

1. Проанализировать компоненты молекулярной реакции.
2. Разложить на ионы газы, жидкости и растворы, а твердые вещества не трогать.
3. Убрать с обоих сторон одинаковые ионы, записать конечный вид ионной реакции CaCO3 и 2HCl.

Итак, вот молекулярное уравнение:

Теперь нужно разобрать каждую составляющую этого уравнения, чтобы составить правильное ионное уравнение:

• CaCO3 не растворяется (ведь это обычный мел);
• HCl — кислота, растворяющаяся в воде;
• CaCl2 — хлорид кальция, растворяющийся в воде.
• H20 — это вода, в ионной реакции она не участвует;
• CO2 — газ, в данной ионной реакции он не участвует.

Теперь можно разложить составляющие на ионы (раскладывается только 2HCL и CaCl2):

CaCO3 (твердый элемент) + 2Cl- + 2H+ = Ca2+ + 2Cl- + CO2 + H2O

Что мы имеем? В обеих частях уравнения есть ионы хлора, потому их можно сократить. И вот что мы получаем в итоге:

Если вы любознательны и хотите знать больше, читайте также вопросы:

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Написать уравнения реакций в ионном виде caco3

Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей

I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.

Рис. 1. Осадок карбоната кальция

Na 2CO 3 +CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl — молекулярное уравнение

Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.

Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид — анионы.

В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.

2Na + + CO3 2- + Ca 2+ + 2Cl — = CaCO 3 ↓ + 2Na + + 2Cl — — полное ионное уравнение.

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются ионными реакциями.

Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)

II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.

При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:

Na 2CO 3 +Ca(NO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 — молекулярное уравнение

Запишем уравнение в ионной форме:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2NO 3 — = CaCO 3 ↓ + 2Na + + 2 NO 3 — – полное ионное уравнение

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат — аниона образуется нерастворимый карбонат кальция.

Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат — ионы.

Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Образование осадка сульфата бария

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.

Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.

K 2SO 4 +BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2KCl – молекулярное уравнение

При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.

Ниже записана полная ионная форма.

2K + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO 4 ↓ + 2K + + 2Cl — – полное ионное уравнение

Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.

1. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄?

Ответ: уравнению №2, т.к. вода тоже является неэлектролитом и на ионы не распадается: Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO₄ 2- = BaSO₄ + 2H₂O

2. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca 2+ + CO₃ 2- = CaCO₃?

Ответ: уравнение №1, т.к. оба исходных вещества — растворимые соли, распадаются на ионы, а в продуктах реакции только одно вещество CaCO₃выпадает в осадок

3. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?

1) Нитрат калия и хлорид кальция

2) карбонат бария и соляная кислота

3) гидроксид бария и соляная кислота

4) гидроксид бария и серная кислота

4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?

1) сульфид натрия и соляная кислота

2) силикат натрия и соляная кислота

3) карбонат натрия и соляная кислота

4) хлорид натрия и серная кислота

5. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?

Ответ: №2, т.к. ионы меди и сульфид-ионы образуют нерастворимую соль сульфид меди (II)

6. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?

Ответ: №2, т.к. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O происходит связывание всех ионов с образованием осадка и воды

7. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?

Ответ: №1, т.к. NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H2O

📸 Видео

Решение цепочек превращений по химииСкачать

Реакции ионного обменаСкачать

составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать