Написать уравнения гидролиза сульфида натрия и нитрата меди

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакций гидролиза нитрата меди ; хлорида калия ; сульфида натрия в ионном виде.

Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

1)Cu(NO3)2 + 2HOH = 2HNO3 + Cu(OH)2

Cu2 + + 2NO3 — + 2H + + 2OH — = 2H + + 2NO3 — + Cu(OH)2

Cu2 + + 2OH — = Cu(OH)2

рН &lt ; 7 — среда кислая

pH = 7 — среда нейтральная

3)Na2S + 2HOH = 2NaOH + H2S

pH&gt ; 7 — среда щелочная

2Na + S2 — + 2H + + 2OH = 2Na + + 2OH + H2S

Видео:CuSO4 + NaOH Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия в водном раствореСкачать

Из данного перечня солей выберите соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу : сульфид натрия, нитрат цинка, сульфат калия, ацетат натрия?

Из данного перечня солей выберите соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу : сульфид натрия, нитрат цинка, сульфат калия, ацетат натрия.

Определите реакцию среды их водного раствора.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) карбо нат натрия : хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид калия, азотная кислота, нитрат свинца (II)?

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) карбо нат натрия : хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид калия, азотная кислота, нитрат свинца (II)?

Напишите уравнения осуществимых реакций, составьте полные и краткие ионные уравнения.

2. Из данного перечня солей выберите соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу : хлорид кальция, нитрат аммония, сульфид аммония, сульфат калия, нитрат бария, хлорид железа(III).

Определите реакцию среды их водного раствора.

3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует(в растворе) азотная кислота : сульфид калия, хлорид железа(III), гидроксид натрия, сульфат меди, фторид серебра.

Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

Видео:Реакция СЕРЫ и ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. S + NaOH. Получение СУЛЬФИДА НАТРИЯ. Опыты по химии. ЭкспериментыСкачать

Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей : а) хлорида натрия, б) сульфата меди (II), в) сульфата калия, г) силиката натрия?

Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей : а) хлорида натрия, б) сульфата меди (II), в) сульфата калия, г) силиката натрия?

Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

С какими из перечисленных веществ взаимодействует хлорид меди 2 : нитрат бария нитрат серебра гидроксид калия серная кислота сульфид натрия?

С какими из перечисленных веществ взаимодействует хлорид меди 2 : нитрат бария нитрат серебра гидроксид калия серная кислота сульфид натрия?

Напишите уравнение реакций составьте ионные уравнения.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Какую среду имеют водный растворы солей : а) сульфата калия, карбоната калия, сульфида калия ; б) хлорида меди (2), нитрата меди(2) , сульфата алюминия?

Какую среду имеют водный растворы солей : а) сульфата калия, карбоната калия, сульфида калия ; б) хлорида меди (2), нитрата меди(2) , сульфата алюминия?

Напишите уравнение гидролиза.

Видео:Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСкачать

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей : сульфида калия, хлорида цинка, карбоната аммония, сульфата меди (II)?

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей : сульфида калия, хлорида цинка, карбоната аммония, сульфата меди (II).

Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ!

Из данного перечня солей выберите соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу и определите реакцию среды их водного раствора : а) нитрат натрия, карбонат калия, хлорид алюминия, сульфид калия.

Б) нитрат свинца(II), хлорид бария, фосфат калия, сульфат цинка.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

С какими из перечисленных веществ взаимодействует хлорид меди 2 : нитрат бария нитрат серебра гидроксид калия серная кислота сульфид натрия?

С какими из перечисленных веществ взаимодействует хлорид меди 2 : нитрат бария нитрат серебра гидроксид калия серная кислота сульфид натрия?

Напишите уравнение реакций составьте ионные уравнения.

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Помогите пожалуйста : ) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде : хлорид калия, нитрат меди(II), сульфат лития, нитрат бария, сульфид натрия, хлорид железа (III)?

Помогите пожалуйста : ) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде : хлорид калия, нитрат меди(II), сульфат лития, нитрат бария, сульфид натрия, хлорид железа (III)?

Какую реакцию среды будут иметь растворы этих солей?

Запишите необходимые для ответа молекулярные и ионные уравнения.

Срочно нужно, помогите пожалуйста.

Видео:ЕГЭ. Химия. Гидролиз.Скачать

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей , укажите по возможности среду раствора соли :хлорида железа ||, фосфата калия?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей , укажите по возможности среду раствора соли :

хлорида железа ||, фосфата калия.

Вы перешли к вопросу Напишите уравнения реакций гидролиза нитрата меди ; хлорида калия ; сульфида натрия в ионном виде?. Он относится к категории Химия, для 10 — 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Амфотерные — АL(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3. Основные — Ca(OH)2. Кислоты — H3SO4, HNO3. СТАВЬ СПАСИБО.

[Ca(NH₃)₃(H₂O)]Cl₂ хлорид акватриамминкальция.

Плюсовий, його заряд завжди такий.

Дано m(ppa NaOH) = 200 g W(NaOH) = 2% m(ppa HCL) = 100 g W(HCL) = 4% — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(NaCL) — ? M(NaOH) = 200 * 2% / 100% = 4 g m(HCL) = 100 * 4% / 100% = 4g M(NaOH) = 40 g / mol n(NaOH) = m / M = 4 / 40 = 0. ..

Решение находится на фото.

Да, потому что Ca является металлом , а к. О SO4 не металл.

36 + 10 = 56 г 55 разделить 5 = 11.

А) 3 молекулы воды б) 2 молекулы диоксида углерода в) 5 молекул карбоната кальция г) 3 молекулы серной кислоты д) 4 молекулы хлорида натрия.

Ответ навариант 1, задание первое находится на фото.

Видео:Химия ЕГЭ 2022 / Задание 31Скачать

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия

Решение:

Нитрат меди (II) Cu(NO₃)₂– соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Cu 2+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cu 2+ + H₂O CuOH + + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Cu 2+ + 2NO₃ — + H₂O CuOH + + 2NO₃ – + H +

Cu(NO₃)₂+ H₂O CuOHNO₃ + HNO₃

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS – . Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

S 2– + H₂O HS – + OH –

полное ионно-молекулярное уравнение:

2К + + S 2– + H₂O К + + HS – + К + +OH –

К₂S + H₂O КHS + КOH

Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

22. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение:

Сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃– соль слабого трехкислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли AlOH 2+ .

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al 3+ + H₂O AlOH 2+ + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 2H₂O 2AlOH 2+ + 3SO₄ 2- + 2H +

Al₂(SO₄)₃ + 2H₂O 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS – . Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

S 2– + H₂O HS – + OH –

полное ионно-молекулярное уравнение:

2К + + S 2– + H₂O К + + HS – + К + +OH –

К₂S + H₂O КHS + КOH

Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

Нитрат свинца (II) Pb(NO₃)₂– соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Pb 2+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb 2+ + H₂O PbOH + + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Pb 2+ + 2NO₃ — + H₂O PbOH + + 2NO₃ – + H +

Pb(NO₃)₂+ H₂O PbOHNO₃ + HNO₃

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH + и анионы Cl – . Катионы K + не могут связывать анионы OH – , так как KOH – сильный электролит. Анионы Cl – не могут связывать катионы Н + , так как НCl – сильный электролит. Таким образом, можно сделать вывод, что хлорид калия не гидролизуется. Равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается, и раствор остается нейтральным, рН равен 7.

Как изменится цвет лакмуса в растворах солей: хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида меди (II)? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

Решение:

Хлорид натрия NaCl —соль сильной кислоты и сильного основания. При растворении в воде хлорид натрия диссоциирует на ионы Na + и анионы Cl – . Катионы Na + не могут связывать анионы OH – , так как NaOH – сильный электролит. Анионы Cl – не могут связывать катионы Н + , так как НCl – сильный электролит. Таким образом, можно сделать вывод, что хлорид натрия не гидролизуется. Равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается, и раствор остается нейтральным, рН равен 7. Цвет лакмуса не изменяется.

Карбонат натрия Na₂CO₃ – соль двухосновной слабой кислоты и сильного основания. Анионы слабой кислоты CO₃ 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HCO₃ — . Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

CO₃ 2– + H₂O HCO₃ – + OH –

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Na + + CO₃ 2– + H₂O Na + + HCO₃ – + Na + +OH –

Na₂CO₃ + H₂O NaHCO₃ + NaOH

Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7). Цвет лакмуса меняется с фиолетового на синий.

Хлорид меди (II) CuCl₂– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли CoOH + .

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cu 2+ + H₂O CuOH + + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Cu 2+ + 2Cl — + H₂O CuOH + + 2Cl — + H +

CuCl₂+ 2H₂O CuOHCl+ HCl

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH .

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Задание 1

Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия.

Гидролизу подвергаются соли образованные или слабым основанием и сильной кислотой, или сильным основанием и слабой кислотой.

Нитрат цинка образован слабым основанием (Zn(OH)₂) и сильной кислотой (HNO₃), поэтому он подвергается гидролизу:
Zn(NO₃)₂ + HOH ⇄ ZnOHNO₃ + HNO₃
Zn 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ ZnOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Сульфат калия образован сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (H₂SO₄), поэтому он не подвергается гидролизу:
K₂SO₄ + HOH ⇄ KOH + KHSO₄
2K + + SO₄ 2- + HOH ⇄ K + + OH — + K + + H + + SO₄ 2-
HOH ⇄ H + + OH —

Сульфид натрия образован сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂S), поэтому он подвергается гидролизу:
Na₂S + HOH ⇄ NaOH + NaHS
2Na + + S 2- + HOH ⇄ Na + + OH — + Na + + HS —
S 2- + HOH ⇄ OH — + HS —

📺 Видео

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Электролиз, часть 3. Примеры электролиза водных растворов солейСкачать

Гидролиз солейСкачать

Гидролиз простыми словами | Решаю НОВЫЕ задачи в формате ЕГЭ 2022Скачать

Гидролиз | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия МенделееваСкачать

химия занятие 7Скачать

Вебинар Качественные реакции НеорганикаСкачать

Разбор демоверсии 2021: часть 2 | химия ЕГЭСкачать