Написать уравнение скорости реакции c o2 co2 и определить (2 видео)

Написать уравнение скорости реакции c o2 co2 и определить

Вопрос по химии:

Написать уравнение скорости реакций C+02=CO2 и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в 3 раза.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Содержание

Как написать хороший ответ?
Выражения скорости и константы равновесия химической реакции
Скорости прямой и обратной реакци разложения СО
Зависимость скорости реакции от концентраций веществ
Как изменится скорость прямой реакции 2CO(г) + O2(г)↔2CO2(г) при увеличении концентрации CO в 3 раза?
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
💥 Видео

Ответы и объяснения 1

V1=k[CO2] v2=k[C]*[O2] v2`=k[C]*3[O2], v2`/v2=3, увеличится в 3 раза.

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Выражения скорости и константы равновесия химической реакции

Видео:Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Скорости прямой и обратной реакци разложения СО

Задача 128
Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2CO(г) CO₂(г) + С(т), ∆Н

1. Выражение для прямой и обратной реакции для системы: 2CO(г) CO₂(г)+С(т), ∆Н

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. («действующая масса» – синоним современного понятия «концентрация»).

Закон действия масс (ЗДМ) выполняется только для элементарных химических реакций, протекающих в одну стадию. Если реакция протекает последовательно через несколько стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью.

ЗДМ относится к гомогенным реакциям. Если реакция геторогенная (реагенты находятся в разных агрегатных состояниях), то в уравнение ЗДМ входят только жидкие или только газообразные реагенты, а твердые исключаются, оказывая влияние только на константу скорости k.

Выражение скорости прямой реакции будет иметь вид: vпр. = kпр.[СО] 2 .

Выражение скорости обратной реакции будет иметь вид: vобр. = kобр.[СО₂].

2. Константа равновесия

Можно выразить константу равновесия через скорость реакции. При этом константа равновесия определяется как

k₁ — константа скорости прямой реакции, k_-1 — константа скорости обратной реакции.

Можно выразить Кр через соотношение констант прямо и обратной реакций, получим:

3. Смещение равновесие в системе:

а) При повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как прямая реакция – экзотермическая. Согласно принципу Ле-Шателье равновесие реакции смещается в сторону уменьшения оказываемого на систему действия. Данная реакция протекает с выделением тепла (∆Н

б) При понижении давления смещение равновесия будет наблюдаться в сторону прямой реакции, так как объм газообразного реагента в два раза больше объема продукта реакции системы равну: 2V(СО₂) > V(CO).

в) Понижение концентрации продукта реакции (отведение из системы СО₂) будет увеличивать скорость прямой реакции, поэтому согласно принципа Ле-Шателье при понижениии концентрации СО₂ равновесие сместится в сторону прямой реакции, т. е. в сторону увеличения образования СО₂.

Зависимость скорости реакции от концентраций веществ

Задача 129.
В закрытом сосуде находиться смесь газов, состоящая из 1 моль азота и 3 моль водорода которая реагирует по уравнению:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃.
Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того как прореагирует 0,65 моль азота.
Решение:
Зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ. Поэтому изменение концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ ведет к изменению ее скорости.

Выражение для скорости реакции до изменения концентрации вещества можно записать в общем виде:

V = k . [N₂] . [H₂] 3

Обозначим скорость реакции до изменения концентраций v₁, а после изменения концентраций v₂.

Ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 1,5 раза.

Видео:Порядок реакцииСкачать